WORD（可編輯版本）———初三上冊(cè)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大家都沒少背知識(shí)點(diǎn)吧?知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。下面我給大家整理了關(guān)于初三上冊(cè)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初三上冊(cè)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

4、綠色化學(xué)的`提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。

7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。

9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過化學(xué)變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)?？扇夹?、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。

10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會(huì)、易、難”等字眼。

例A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體(物理性質(zhì))

C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)

G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)

11、化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過試驗(yàn)以及對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識(shí)。

12、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。

二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。

16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

17、藥品的取用原則：

“三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。

處理原則：試驗(yàn)用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出試驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

19、液體的取用：液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用時(shí)，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶?jī)?nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，馬上蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時(shí)，可用膠頭滴管，使用時(shí)應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時(shí)沖洗，用完后也要用水沖洗。

20、量筒的使用：

(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，要先漸漸倒入液體至接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時(shí)，量筒務(wù)必放在水平位置上，讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。

21、酒精燈的使用方法：肯定禁止向燃著的酒精燈添加酒精?？隙ń褂萌贾木凭珶羧c(diǎn)燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬(wàn)一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。

22、用酒精燈加熱試管液體時(shí)：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對(duì)著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能馬上接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。

23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開，導(dǎo)管內(nèi)會(huì)形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長(zhǎng)頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗加水，如果長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點(diǎn)可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止。

24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時(shí)不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當(dāng)砝碼與稱量物放反時(shí)，物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。

初三上冊(cè)化學(xué)必背方程式

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：(1)發(fā)出璀璨的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出璀璨的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應(yīng))

分解反應(yīng)

1、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

5、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

6.加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑23.鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

7、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

8、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

復(fù)分解反應(yīng)

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;

NaOH+HCl==NaCl+H2O;

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O;

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

初三上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)試驗(yàn)

1.紅磷燃燒測(cè)定空氣里氧氣含量

(1)為何不能用碳，硫代替紅磷：碳、硫燃燒雖然消耗氧氣，但會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫氣體，使壓強(qiáng)變化不大，水不倒流;為何不能用鐵絲代替紅磷：鐵絲在空氣中根本不能燃燒。(2)試驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶里放少量水的目的是吸收熱量，有利于降低溫度;吸收生成的白煙，防止污染空氣。(3)若試驗(yàn)結(jié)果小于1/5，原因可能是①裝置漏氣;②紅磷量不足;③未冷卻到室溫就打開彈簧夾。若試驗(yàn)結(jié)果大于1/5，原因可能是彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹沿導(dǎo)管逸出;燃燒匙伸入集氣瓶過慢，使裝置內(nèi)氣體受熱逸出。(4)倒流進(jìn)集氣瓶的水為何不能充盈整個(gè)集氣瓶?因?yàn)槭Ｓ嗟闹饕堑獨(dú)?，紅磷燃燒沒有消耗氮?dú)狻ＪＳ鄽怏w有哪些性質(zhì)?物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體，不易溶于水，化學(xué)性質(zhì)不能燃燒，也不支持燃燒。

2.氧氣的性質(zhì)試驗(yàn)

(1)木炭在氧氣中燃燒試驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，在空氣中發(fā)出紅光，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。木炭為何要緩慢伸入集氣瓶：避免氧氣從瓶口沖出，使木炭充分反應(yīng)。(2)硫在空氣中燃燒試驗(yàn)現(xiàn)象：火焰淡藍(lán)色，在O2中燃燒火焰藍(lán)紫色。在集氣瓶底留一些水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。(3)鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，需留水或鋪細(xì)沙目的防止高溫生成物濺落，使集氣瓶底炸裂，此試驗(yàn)火柴梗的作用是引燃鐵絲，鐵絲為何要繞成螺旋狀增大鐵絲的受熱面積，凝聚熱量，有利于鐵絲的持續(xù)燃燒。

3.有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)的試驗(yàn)

以上試驗(yàn)得到的分子具有的基本性質(zhì)是：分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。

4.有關(guān)過濾

(1)適用范圍：用于難溶性固體與液體的分離。(2)試驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒;試驗(yàn)用品：濾紙。(3)操作要點(diǎn)及違反操作可能產(chǎn)生的后果：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，如果濾紙未貼緊(留有氣泡)，會(huì)造成過濾速度慢;二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，如果液面高于濾紙邊緣，濾液會(huì)不經(jīng)濾紙而流下。三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒下端緊靠三層濾紙的一面，如果玻璃棒靠在一層濾紙這邊，可能造成濾紙破損;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，如果沒有緊靠，過濾變慢，同時(shí)可能造成液滴飛濺。(4)問題思考①玻璃棒在過濾中的作用是引流，過濾過程中能不能用玻璃棒攪拌不能，會(huì)造成濾紙破損。②如果過濾后，濾液依舊渾濁，原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、接液燒杯不干凈，接下來如何操作?更換濾紙并清洗儀器，重新過濾，直到濾液澄清為止。③過濾后所得的水是混合物(填”純凈物”或“混合物”)，請(qǐng)說明原因過濾只是除去了水中的難溶性雜質(zhì)，還有可溶性雜質(zhì)沒有除去。

5.蒸餾的有關(guān)知識(shí)

(1)蒸餾是根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的一種方法。(2)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：①燒瓶需墊石棉網(wǎng)。②燒瓶中水的體積約為其容積的1/3至2/3。③燒瓶中加沸石(或碎瓷片)的目的是防止液體暴沸。④不能使液體劇烈沸騰以防止液體沸騰直接濺入冷凝管，帶入雜質(zhì)。⑤冷凝水下進(jìn)上出的目的是便于冷水充盈冷凝管，有利于水蒸氣的冷卻。⑥為什么要棄去開始餾出的部分液體?開始餾出的液體有雜質(zhì)。

6.試驗(yàn)室制取蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置

石棉網(wǎng)的作用是使燒瓶受熱勻稱，防止炸裂。燒杯中的冷水的作用是使水蒸氣迅速液化，如果撤掉燒杯，試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)大量水霧。

7.電解水探究水的元素組成

(1)在電解水的試驗(yàn)中，負(fù)極放出氫氣，正極放出氧氣，體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8，此試驗(yàn)得到的結(jié)論是水由氫元素、氧元素組成。(2)電解時(shí)加入少量硫酸鈉，氫氧化鈉或稀硫酸，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

8.自制簡(jiǎn)易凈水器

(每?jī)煞N材料間均用紗布隔開)

(1)圖中所用材料的擺放順序，有一處錯(cuò)誤是石英砂與小卵石順序放反了。(2)小卵石的作用是過濾顆粒較大的不溶性雜質(zhì)。使用一段時(shí)間后，部分物質(zhì)吸附雜質(zhì)已達(dá)飽和。這時(shí)清洗后可以繼續(xù)使用的是紗布、石英砂和小卵石，需要更換的是膨松棉和活性炭。

9.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的四個(gè)試驗(yàn)

(1)試驗(yàn)1的現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，氣球先膨脹后收縮。氣球的作用是緩沖作用，防止橡膠塞彈開。為何要在錐形瓶底放一些沙子防止錐形瓶炸裂。反應(yīng)后，天平是否平衡平衡。(2)試驗(yàn)2的現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變淺綠色，化學(xué)方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。(3)試驗(yàn)3結(jié)束后，天平是否平衡?否，原因是反應(yīng)生成的CO2逸出到空氣中，未稱量。如何改進(jìn)裝置以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律放到密封裝置中進(jìn)行試驗(yàn)，化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(4)試驗(yàn)4：鎂條燃燒，反應(yīng)前稱量石棉網(wǎng)和鎂條質(zhì)量，反應(yīng)后稱量石棉網(wǎng)和燃燒后得到的產(chǎn)物質(zhì)量：①如果測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量大，原因增加了的氧元素的質(zhì)量比損失的氧化鎂質(zhì)量大。②如果測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量小，原因損失的氧化鎂質(zhì)量比增加的氧元素的質(zhì)量大。③如果測(cè)得反應(yīng)后的質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量相等，原因是參與反應(yīng)且未稱量的氧氣的質(zhì)量恰好等于損失的氧化鎂的質(zhì)量。

10.C、CO和CO2的性質(zhì)試驗(yàn)

(1)試驗(yàn)一：試管內(nèi)試驗(yàn)現(xiàn)象是固體由黑色變成紅色，化學(xué)方程式是C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。澄清石灰水處的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色渾濁，化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度。反應(yīng)完畢后，要先撤出導(dǎo)管，然后熄滅酒精燈，目的是防止石灰水倒流使試管炸裂。為什么要待試管冷卻后才