弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導電性,能正確書寫電離方程式3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第1頁!練習與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③⑦電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物直接電離下列化合物溶于水形成溶液時能導電,但均不屬于電解質(zhì)NH3、CO2、SO2、SO3、NO2等非電解質(zhì)水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物常見的非電解質(zhì)有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第2頁!下列屬于強電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸強電解質(zhì)水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水溶液中除水分子外沒有其他分子溶液中除水分子外還有弱電解質(zhì)分子⑦③弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第3頁!電離方程式的書寫(2)H2CO3(3)NaHCO3

(1)CH3COONa弱用“可逆”強用“等”；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步“逆”(4)Al(OH)3弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第4頁!2、H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15

則下列反應可能發(fā)生的是A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3

C.Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3

D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3B弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第5頁!應用11.c(H+)相等的HCl與CH3COOH,物質(zhì)的量濃度大小關系怎樣?2.c(H+)相等體積也相等的HCl與CH3COOH,分別加水稀釋到原來體積的10倍,c(H+)相等嗎?3.現(xiàn)有濃度為c1mol/L、pH=a的醋酸溶液V1mL加水稀釋到濃度為0.1c1mol/L,稀釋后溶液的pH怎樣?c(CH3COOH)＞c(HCl)c(H+)CH3COOH＞c(H+)HCla<pH<a+1弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第6頁!pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關系如圖所示;下列說法正確的是:D應用2A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,A溶液的酸性比B溶液強C.a=5時,A是弱酸,B是強酸D.若A、B都是弱酸,則5＞a＞2a72pHV/mL1000AB1254V1若a=5,則V1=100a弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第7頁!問題討論：現(xiàn)有某濃度的一元酸HA溶液，如何用實驗的方法來證明該酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？三維設計P100典例印證弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第8頁!條件改變平衡移動KW

c(H+)c(OH-)升高溫度通入HCl(g)加入NaOH(s)加NaCl(s)H2OH++OH-

純水中存在下列電離平衡,現(xiàn)改變條件,填寫下表:右移增大增大增大左移不變增大減小左移不變減小增大不移動不變不變不變?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第9頁!5.250C時,1mol純水中電離的水分子數(shù)為6.250C時,一定體積的純水中含NA個H+,則該純水的體積為L。弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第10頁!3.足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應時,反應速率太快,為了減慢反應速率又不影響氫氣產(chǎn)生的總量,可以加入下列物質(zhì)中的A.NaOHB.H2OC.K2CO3D.CH3COONa4.0.1mol/LCH3COOH稀釋,下列呈下降趨勢的

A.c(H+)B.n(H+)C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(OH-)BDA弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第11頁!CH3COOHCH3COO-+H+

Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)起始:電離:平衡:c00xxx(c-x)xx電離常數(shù):Ka=x2

c-x假設水電離的H+忽略不計類比化學平衡常數(shù),推斷電離常數(shù)的性質(zhì):1.不同的弱酸有不同的電離常數(shù)Ka2.Ka與溶液的溫度有關,與溶液的濃度等無關弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第12頁!CH3COOHCH3COO-+H+

平衡移動c(H+)c(Ac-)電離度電離常數(shù)升高溫度加NaOH(s)通HCl氣體加水加冰醋酸加醋酸鈉(s)(H＞0)右移增大增大增大增大不變右移減小增大增大左移增大減小減小右移減小減小增大右移增大增大減小左移減小增大減小不變不變不變不變不變?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第13頁!已知250C時,0.1mol/L的氨水的電離度為1.33%,求此氨水中OH-的濃度NH3·H2ONH4++OH-

起始:電離:平衡:c00xxx(c-x)xxxα=×100%cc(OH-)=c·αc(OH-)=0.1mol/L×1.33%=1.33×10-3mol/L算一算弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第14頁!練習１、已知：（1）在250C時,1mol/L醋酸中電離出來的氫離子濃度僅為0.004mol/L左右，該溶液中醋酸的電離度為多少?α=已電離的醋酸濃度醋酸的初始濃度×100%=0.004mol/L1mol/L×100%=0.4%（2）在250C時,實驗測得0.1mol/L氨水溶液中,c(ＯH－)=1.75×10-3mol/L,則該溶液中氨水的電離度為多少?α==1.75%1.75×10-3mol/L0.1mol/L×100%弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第15頁!交流與討論1.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強嗎?2.KHSO4在水溶液中的電離與熔融狀態(tài)下的電離是相同的嗎?離子濃度(電荷)3.某二元弱酸H2R溶液中存在那些微粒?弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第16頁!同時加入足量的鋅,則開始反應時速率,反應完全后生成H2的質(zhì)量大小關系為_________;4.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a.鹽酸b.硫酸c.醋酸;其物質(zhì)的量濃度大小關系為,分別加水稀釋到原體積的10倍,H+的大小關系。c＞a=2bc＞a=ba=b=cc＞a=b弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第17頁!一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如下圖所示曲線，請回答。(1)“O”點為什么不導電(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是(4)若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是]A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)／c(CH3COOH)

應用3弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第18頁!水的電離H2O+H2OH3O++OH-

H2OH++OH-

K=c(H+)·c(OH-)c(H2O)是定值KW=c(H+)·c(OH-)水的離子積常數(shù)水的離子積250C時,KW=1.0×10-14

水的離子積常數(shù)與哪些因素有關?只與溫度有關弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第19頁!鞏固練習12.250C時,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(H+)=?1.250C時,0.1mol/L的HCl溶液中,c(OH-)=?3.350C時,水的KW=2.1×10-14,0.1mol/L的HCl溶液中,c(OH-)=?4.250C時,水的電離度=?H2OH++OH-

c(H+)=10-7mol/L1L10-7mol(1000/18)mol10-7mola=?弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第20頁!1.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應:Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后,要使HClO濃度增大,可加入A.NaOH(s)B.水C.CaCO3D.HCl2.氨水中存在著下列平衡:NH3?H2ONH4++OH-;若要使平衡向逆方向移動,同時使c(OH-)增大,應加入的物質(zhì)是A.氯化銨固體B.硫酸C.氫氧化鈉固體D.液氨鞏固練習2CC弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第21頁!弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

速率時間弱電解質(zhì)分子電離離子結(jié)合為弱電解質(zhì)分子電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第22頁!CH3COOHCH3COO-+H+

起始:電離:平衡:c00xxx(c-x)xx電離度:α=已電離的醋酸濃度醋酸的初始濃度×100%xα=×100%c電離度與哪些因素有關?1.與電解質(zhì)的強弱有關2.凡是會影響電離平衡的外界條件的改變,電離度也會發(fā)生改變（溫度、濃度）Ka=x2

c-x弱電解質(zhì)的電離平衡共25頁，您現(xiàn)在瀏覽的是第23頁!弱堿呢?NH3·H2ONH4++OH-

起始: