332224223232222224222江西省南昌進(jìn)賢一332224223232222224222考化學(xué)試題學(xué)校:姓：班：考：一單題1下列實(shí)驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，能得到紅色的銅B．潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中一定含有Na+

而不含+C．入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有O2D．入化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有A2關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl和CuCl加鐵粉，溶質(zhì)CuCl首與鐵粉反應(yīng)B．過(guò)量的Ba(OH)溶液中滴加少量的KAl(SO)

溶液，開始沒有白色沉淀生成C．濃度都為的NaCO和NaOH的混合溶液通入氣，NaOH首反應(yīng)D．濃為的溶中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某體的質(zhì)量為2.8g，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．28g·mo11

B28mol．D．284化銅是白色粉末溶于水性條件下不穩(wěn)定成金屬和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl?2HO制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑1中生的可以回收循環(huán)利用B．徑2中℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)Cl↑C．X氣體是HCl目的是抑制CuCl?2H加過(guò)程可能的水解D．與硫酸反應(yīng)的子方程式為2Cu+4H+SO2-↑+2HO5近來(lái)網(wǎng)絡(luò)上流傳“小蘇打能餓死癌細(xì)胞”。下列關(guān)于小蘇打的敘述準(zhǔn)確的是A．化學(xué)式為COC．于鹽

B．熱不分解D．與鹽不反應(yīng)

222222322422222234574446下列關(guān)22222232242222223457444①與O都和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)②中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:1③鈉在常溫下不容易和氧氣反應(yīng)④可供氧劑，而O不能⑤向酚酞溶液中加入O粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成A．只有④

B②③④⑤

C．⑤

D．⑤7不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)：CO+H↑B．與CuSO溶反應(yīng)：2Na+Cu=Cu+2NaC．與鹽酸反應(yīng)=2Na+H↑D．跟化鉀溶液反應(yīng)++H↑8如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛1蒸水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、NaO、NaOH，固體完全溶解，則四個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋ǎ〢．<<<

B丁甲<乙＝丙

C．＝丁乙＝丙

D．<<<9下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（）A．鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里C．粉密封在試劑瓶中

B．堿長(zhǎng)期放置在燒杯中D．白磷放于冷水中10有鐵的氧化物樣品，用150mL的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.68L中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為品能的化學(xué)式）A．

BFeO

C．FeO

D．FeO．由、Cu、AlFe四種金屬中的兩種組成的混合物，足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為升則混合物中一定含有金屬是()A．ZnB．C．AlD．12某色溶液中可能含有+NaNH+Mg

Al3+

等離子中的種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶時(shí)生沉淀的物質(zhì)的量隨液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）

4444442222．．224444442222．．222A24A3A3AA．一定存在+Mg2+、Al3+

、+

，一定不存在+、SO2-B．定存在+Al、NH+

、SO，可能存在Na+MgC．液中+：c(Al3+：c(Mg

：1：2D．液+

2-2/913下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（）A．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再?gòu)南路懦錾蠈右后wB．水淡化和從碘的CCl溶中提取碘都可通過(guò)蒸餾操實(shí)現(xiàn)C．鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液D洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗劑，使洗滌劑浸沒固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下14是一種重要的殺菌消毒劑，工上制備NaClO的原理為+HO+NaOH→NaClO

2

+HO+O（未配平列說(shuō)法錯(cuò)的是A．該制備反應(yīng)中H是還原劑B．化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1C．成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣，轉(zhuǎn)移電子D．備程中，混合液的堿性將減弱15設(shè)表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氬氣所含的原子數(shù)為

AB．溫常壓下28gCHCH混氣體中所含的原子總數(shù)為4NC．準(zhǔn)狀況下5.6LSO所的氧原子數(shù)為D．溫壓下，4.48LO所含的氧原子數(shù)小于0.6N16實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol·L

氫氧化鈉溶液，下列配制步驟正確的是（）A．用托盤天平在小燒杯中稱量氫氧化鈉固體B．容時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低C．用容量瓶移液時(shí)玻璃棒末端在刻度線以上某一位置D．勻一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)左右搖動(dòng)幾次

2222A22242424332222A2224242433324417衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2021年月起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化()食品添加劑和Na在構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問題：（CaO屬于___(填離化合物或共價(jià)化合物”其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，生成1mol單氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________(用N代阿伏加德羅)（3）與氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)屬于。A．置換反應(yīng)

B氧化還原反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)三結(jié)與質(zhì)18高鐵酸鈉Na）一種多功能新型水處理劑。（1Na中元素的化合價(jià)是價(jià)Na能水消毒利用的性。（2用Na代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)，水處理過(guò)程中，形成Fe（OH）膠，使水中懸浮物聚沉（OH膠中分散質(zhì)粒子直徑的范圍．（3工業(yè)上可用FeCl、NaOH種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na，平反應(yīng)的離子方程式______Fe

+_____ClO

＝__FeO+

，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為。四工流題19現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：（1工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。（2海水中含有大量的，及量的2+Mg

、SO

2?

等離子。①為得到純凈的飽和溶，進(jìn)行如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：a向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾；b向?yàn)V液中_，濾；c．向?yàn)V液中_______，過(guò)濾；

22222223324d向?yàn)V液中加22222223324e加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。②步驟c中應(yīng)的離子方程式___（3反應(yīng)II

的化學(xué)方程式是。（4制得的純堿中含有少量取5.5g純樣品加入足量稀酸得標(biāo)準(zhǔn)狀況下。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（留1位數(shù)20用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為AlnH、量和Fe）制取Al有如下途徑：（1濾液A加量NaOH離方程式表示（2灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱_______（3步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（4步驟Ⅲ中生成固體C的子反應(yīng)方程式（5取濾液B100mL加入mol/L鹽，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11．，則濾液B中c（AlO____mol/L（Na+）____6.5mol/L（“大于、小”或“等于）五實(shí)題21某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。裝置①反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________裝置②的試劑（序a飽和Na溶液

．飽和NaHCO溶液．濃SO

，2112裝置③的試劑。，2112進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：步驟：打開彈簧夾K關(guān)K，開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在處。步驟：打開彈簧夾K，關(guān)閉K，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的條放a處。步驟1步驟a處火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)提出質(zhì)疑：上實(shí)驗(yàn)不足以證明水存在時(shí)過(guò)氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由__________________案理就得分，此空）

33323242233323242223參答．【詳解】將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A誤；鈉焰色反應(yīng)為黃色液置于酒精燈外焰灼燒時(shí)反為黃色含有鈉元素，說(shuō)明溶液中含有Na

，但鉀離子要經(jīng)過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃來(lái)看，否則無(wú)法判斷，故B錯(cuò)誤；C.溶液中可能含有HCO、等子，故C錯(cuò)；產(chǎn)沉淀一定是化銀，故原溶液中一定存在Ag，正。故選：D．【詳解】Fe3+的氧化性大于Cu2+，向濃度都為的FeCl和加鐵粉，溶質(zhì)首先與鐵粉反應(yīng)，故A誤；向過(guò)量的溶中滴加少量的KAl(SO)錯(cuò)誤；

溶液開有白色沉淀硫酸鋇生C.向濃度都為的和NaOH的混合溶液通入氣，NaOH首與CO

2反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；鐵還原性大于，向濃度為0.1mol/L的溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，鐵單質(zhì)首先參加反應(yīng)，故D錯(cuò)。．【分析】根據(jù)n=V÷算出該氣體的物質(zhì)的量后據(jù)M=m÷算出該氣體的摩爾質(zhì)量對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量?！驹斀狻繕?biāo)況下某氣體的體積為，質(zhì)量為2.8克則氣體的物質(zhì)的量為22.4L·mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為0.1mol=28g·mol

，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28故選：D

22222224222222224233332222222【點(diǎn)睛】本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算題關(guān)鍵提高以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算的能力錯(cuò)點(diǎn)：要注意當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·

為單位時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，但不是同一概念。．【詳解】途徑1中產(chǎn)的Cl能化為HCl可以回循環(huán)利用A正；從途徑2中以看出Cu(OH)Cl→CuO，平可得反應(yīng)式Cl，B正確；C.CuClO加時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl，在HCl流中加熱，可抑制其水解，C正；2Cu+SOO反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)升高元素D錯(cuò)誤。故選D。．【詳解】小打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為，A錯(cuò)誤；B.NaHCO是可溶性碳酸氫鹽，故受熱易分解，故B錯(cuò)誤C.NaHCO是碳酸鹽，即屬于鹽類，故C正；D.NaHCO是酸鹽，故能和強(qiáng)酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故錯(cuò)誤；答案：．【詳解】①和反應(yīng)只生成堿，是化合反應(yīng)Na和反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②兩個(gè)氧原子結(jié)合成的過(guò)氧根離子是一個(gè)整體一個(gè)陰離子鈉子有兩個(gè)所陰陽(yáng)離子之比是1：，故錯(cuò)誤；③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；④能二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣與氧化碳和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，所以可供氧劑，而不行，故正確；⑤粉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白

232242222222222222223224222222222222222222性，所以石蕊試液中加入NaO粉，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故正確；所以正確的選項(xiàng)為：④⑤；故選D【點(diǎn)睛】本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì)與用途度不大注把握過(guò)氧化鈉與水二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。．【詳解】碳鈉與硫酸反應(yīng)：2-+2H=HO+CO，不選A鈉CuSO溶反應(yīng)：

=Cu(OH)↓+2Na++H↑，故選C.鈉與鹽酸反應(yīng)：

=2Na+，不選C鈉氯化鉀溶液反應(yīng)，實(shí)際上和溶液中的水反應(yīng)O=2Na++2OH選D；答案：．【詳解】設(shè)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量均為：

+H，不Na+H

H，液增加的質(zhì)=；NaO+HO=2NaOH溶液增加的質(zhì)=；NaO+HO=2NaOH+

O，液增加質(zhì)=m(NaO)-m(O；氫氧化鈉溶于水，與水不反應(yīng)，溶液增加的質(zhì)=m(NaOH)=4.0g；根據(jù)鈉原子守恒知的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為0.1mol0.2mol、0.2mol，；通過(guò)以上分析可知的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫化鈉分別溶于水所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

×100%、×100%、×100%、6.2gB

×100%，所以甲、乙、丙、丁的量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁＜甲＜=丙故選

223234522223234522．【詳解】鋁與氧氣反應(yīng)在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜而止進(jìn)一步被氧化到保護(hù)膜的作用，則鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里，A正；燒為NaOH能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，且能吸潮，則燒堿不能長(zhǎng)期放置在燒杯中，B錯(cuò)誤；C.鐵粉具有還原性，為防止被氧，則密封在試劑瓶中正確；白在大約℃就會(huì)自然，白與水不反應(yīng)，且密度比水大，則白磷存放于冷水中D正確；答案為B10D【分析】n(HCl)=0.155mol/L=0.75n(Cl)=

1.68L22.4L/mol

=0.075mol，反應(yīng)的元與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H，應(yīng)后溶液成分為，合量守恒計(jì)算?！驹斀狻糠磻?yīng)中HCl元與氧化物中O素全部結(jié)合生成HO，則氧化物中n(O)=

×n(HCl)=

，應(yīng)后溶液成分為，-mol則n(Fe)=0.9mol×

13

，所以：n(Fe)：：0.375mol=4：，氧化物的化學(xué)式為Fe，D項(xiàng)確，答案選D【點(diǎn)睛】抓住元素守恒，找出Cl元與H素的守恒關(guān)系是解題的關(guān)鍵。．C【分析】把兩種金屬看成一種金屬，且反應(yīng)后顯價(jià)令金屬為，與鹽酸反應(yīng)：R＋2HCl=RCl＋↑根據(jù)量，求出的爾質(zhì)量，然后進(jìn)行分析；【詳解】

33把兩種金屬看成一種金屬該屬為應(yīng)金屬顯R摩爾質(zhì)量為agmol1

，鹽酸反應(yīng)：，得。以兩種金屬混合，要求金屬折算成價(jià)，一種金屬的摩爾質(zhì)量大于41.5g/mol，一種小于41.5，的摩爾質(zhì)量為65g1

的爾質(zhì)量為·Al與酸反應(yīng)后生成AlClAl顯＋，轉(zhuǎn)化成2Al的摩爾質(zhì)量為18gmol

，Cu的爾質(zhì)量為·

，因此混合物中一定含有的金屬為Al故選項(xiàng)C正；答案為C12D【分析】無(wú)色溶液說(shuō)明不含；圖象可知，沉淀的量先增后減，最終沉淀不能完全溶解，說(shuō)明原溶液有Mg、Al，最后剩余1molMg沉，沉淀量的最大值是，以Al(OH)沉淀的物質(zhì)的量是1mol溶1molAl(OH)沉消耗積氫氧化鈉溶液所1體積氧化鈉溶液中含有1mol氫氧化鈉；開始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H，H+OH=HO，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體，明氫離子的物質(zhì)的量為1mol圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入時(shí)無(wú)沉淀生成，所以有NH，NH+=NH?HO，銨根消耗氫氧化鈉為3體，說(shuō)明銨根離子的物質(zhì)的量是3mol?！驹斀狻緼.根分析知道，該溶液中存在、Al

、NH，據(jù)電荷守恒，還一定SO

，其他離子不能確定，故A錯(cuò)誤B.根分析知道，該溶液中一定在H、Mg、Al、NH，可能存在Na，一定不存在Fe，B錯(cuò)；C.根分析知道，溶液中含有的

、Al的物質(zhì)的量均是1mol所以濃度是相等，即c(H

)：c(Al

)

)=1：1：1，故C錯(cuò)；D.該液中一定存在H、SO的質(zhì)的量分別是、1mol、3mol因鈉離子知道是否存在以根據(jù)電荷守恒溶液中c(H

)/c(SO

)小于等于2/9，故D正?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的判斷和計(jì)算握氧化鋁的兩性是該題的關(guān)鍵求生熟記物質(zhì)的性質(zhì)

422222222222222422222222222222222222222222A248222A33A并靈活應(yīng)用，注意電荷守恒在離子推斷中的應(yīng)用。13B【詳解】A分液時(shí)避免上下層液體混合先從分液漏斗下口放出下層體上液體從上口倒出故A錯(cuò)誤；海淡化和從碘的CCl溶液中提取碘與合物沸點(diǎn)有關(guān)都通過(guò)蒸餾操作實(shí)現(xiàn)，故確；C.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈色，可知一定含K元，則溶液可能是鉀鹽溶液或KOH溶液，故錯(cuò)誤；在濾器中洗滌沉淀能拌搗破濾紙水自然流下重復(fù)～3次故D錯(cuò)誤。14C【詳解】該制備反應(yīng)中，中元素的化合價(jià)由+價(jià)低到ClO-中的+3，是化劑，HO中氧元素的化合價(jià)-1價(jià)高到0，O做原劑，故A確；2ClO+2NaOH=2NaClO反應(yīng)中，是化劑HO是原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：，故正確；C.2ClOO+2NaOH=2NaClO反應(yīng)中，中元素的化合價(jià)+價(jià)低到-中的+價(jià)2個(gè)ClO全部被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為-，根據(jù)2e-O關(guān)可知，11.2LO的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電，故C錯(cuò)；+H+2NaOH=2NaClOO+O反應(yīng)可知在反應(yīng)中被消耗過(guò)中，混合液的堿性將減弱，故D正；故答案選。15D【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氬為0.5mol，氬氣為單原子分子，所含的原子數(shù)為0.5N，A錯(cuò)誤；CH、H最式相同為CH，溫常壓下，28gCH的質(zhì)的量為mol，為個(gè)原子組成，所含的原子總數(shù)為，故錯(cuò)；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故錯(cuò)；常常壓下，4.48LO的質(zhì)的量小于0.2mol所含的氧原子數(shù)小于0.6N，D正；

222223222222322222A223224答案選D16B【分析】配制0.1mol·L1

氫氧化鈉溶液，用mL容瓶，故需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)=0.1mol·L

?！驹斀狻客斜P天平最小精確度為盤平在小燒杯中稱量氫化鈉固體A錯(cuò)誤；定容時(shí)仰容量瓶的刻度線致量瓶?jī)?nèi)溶液體積偏大使所配溶液濃度偏低，故確；C.選用容瓶，移液時(shí)玻璃棒末端在刻度線以下某一位置，故C錯(cuò)；搖時(shí)一只手的指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒幾次，故D錯(cuò)誤；答案選B17離子化合物

∶2CaO＋2H＋O↑

A

＋＋O

B【分析】和在構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方，是解題的關(guān)鍵，要學(xué)會(huì)知識(shí)遷移，后面問題完全參照過(guò)氧化鈉性質(zhì)去回答。【詳解】（1過(guò)氧化鈣的構(gòu)成離子是鈣離子和過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈣為離子化合物，過(guò)氧化鈣的電子式為，CaO中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為：；（2過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為O═2Ca(OH)；于氧元素化合價(jià)從負(fù)一價(jià)升到零價(jià)，故生成1mol單氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N；（3過(guò)氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和氧氣2CaO+2CO+O，應(yīng)中有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，故選B。18+6

強(qiáng)氧化性

無(wú)毒無(wú)污染

21035H3mol【分析】（1化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)進(jìn)行分析價(jià)鐵是鐵素的最高價(jià)態(tài)強(qiáng)的氧化性；（2由于Na在殺菌消毒的同時(shí)，生成的鐵離子能水解成氫氧化鐵膠體，吸附水中

32424422323324244223234333332322的懸浮物，還起凈水劑的作用；膠體粒子直徑的范圍是粒子直徑的范圍是1；（3根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平；根據(jù)化合價(jià)變化，判斷還原產(chǎn)物；根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子的比例關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【詳解】化合物中鈉的化合價(jià)是＋1價(jià)氧元素的化合價(jià)是。所以根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，鐵的化合價(jià)是＋(8－2)＋6，鐵價(jià)最高價(jià)態(tài)，所以只能得電子而作氧化劑，氧化劑具有氧化性。因此，本題正確答案是：；強(qiáng)氧化性；高酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑，利用氧化性起到殺菌消毒作用，利用生成的氧化鐵膠體起到凈水作用；膠體中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1-100nm因此，本題正確答案是：既能消毒殺菌又能凈水（或無(wú)毒或方便保存等；由于是用FeCl、、三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制Na，氯化鐵失去6mol電化2molNaFeO的電能被得到NaClO中價(jià)氯元素被還原-價(jià)得到3mol氯離子，加上氯鐵中的6mol氯子，共生成氯化鈉，反應(yīng)中有氫化鈉，根據(jù)原子守恒可知，產(chǎn)物中會(huì)生成5mol水，配平反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+

＝+5H

；由離子方程式可知ClO-得電子化合價(jià)降低氧化劑還為Cl以還原產(chǎn)物為-，每生成1molCl，轉(zhuǎn)移電子，則若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了電，則生成Cl-的物質(zhì)的量為。因此，本題正確答案是：；10；2；3。19+NH+HO=NaHCO↓+NHCl

加入過(guò)量的氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液Δ加入過(guò)量的碳酸鈉溶液

2++CO2-、

+CO2-↓

2NaHCONaCO+COO96.4%【分析】工業(yè)生產(chǎn)中，把二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，生成碳酸氫鈉和氯化銨，據(jù)此寫出方程式；加入氫氧化鈉溶液的目的是為了除去

去SO

4

2?用BaCl溶氫氧化鋇溶液除去Ca和量的Ba2+溶液，此分析進(jìn)行解答并寫出相應(yīng)的離子方程式；

3232222332332344222223233333333232222332332344222223233333333322323323222232322242322233具有不穩(wěn)定性，受熱易分解；根，可以得出（CO）=nNa）而根據(jù)m=mM求出NaCO的量，從而求出純堿的質(zhì)量分=純碳酸鈉質(zhì)量樣質(zhì)量×?！驹斀狻抗I(yè)生產(chǎn)中，把二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，生成碳酸氫鈉和氯化銨，反I的化學(xué)方程式是NaCl+NH+HO=NaHCO↓+NHCl故答案是：NaCl+NH+COO=NaHCO↓+NHCl；①加入氫氧化鈉溶液的目的是為了除去M2+2用BaCl溶氫化鋇溶液除去Ca

和過(guò)量的Ba2+

用NaCO溶，故可以知道步驟應(yīng)加入過(guò)量的BaCl溶或Ba(OH)溶，步驟c應(yīng)入過(guò)量的CO溶液；故答案是

加入過(guò)量的氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液；加入過(guò)量的碳酸鈉溶液；②步驟c是入過(guò)量的溶以除去2+過(guò)量的Ba，離子方程式為：

+CO、+CO2-；故答案是Ca2+

+CO、2+

+CO2-↓固體加熱即可分解為CO、NaCO和水，方程式為2NaHCONaCO+COO

Δ答案是

Δ

NaCO+COO；二氧化碳的物質(zhì)的量CO的物質(zhì)的量為的質(zhì)量m=mM=0.05mol×純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.5g×100%=96.4%；答案是96.4%?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na溶液NaOH溶液，BaCl溶液，鹽酸溶液NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl溶液主要除去SO，CO溶液主要除去Ca2+剩余的Ba，等沉淀過(guò)濾后入酸除去過(guò)量的-CO2-此要記住酸溶液一定加在BaCl溶液之后，鹽酸加在過(guò)濾后，操作的順序就很容易確定了。20H

+OH-=HO-+Al3+

=AlO-+2HFe3+

+3OH-

=（OH↓

坩堝

2Al(OH)

232223322242433322243222322233222424333222432243332233332424343223223323222333211.7gV24242224

AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-

1.5

大于【分析】鋁土礦溶解在過(guò)量稀硫酸中后得到的濾渣是液Al)

(SO)的混合液Al3+

能水解產(chǎn)生具有吸附作用的膠有水作用。向Al)、HSO、Fe(SO)

的混合液中加入過(guò)量，Al)

轉(zhuǎn)化為NaAlO，F(xiàn)e(SO)

轉(zhuǎn)化為Fe(OH)，經(jīng)過(guò)濾后得到濾渣Fe(OH)