化學(xué)反應(yīng)的方向一、知識(shí)點(diǎn)睛.自發(fā)過程（1）自發(fā)過程在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。（2）自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)是自發(fā)過程的一種，具有性。反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應(yīng)在該條件下肯定是的。.反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向（1）多數(shù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（2）有的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。3） 是影響化學(xué)反應(yīng)方向的一個(gè)因素，但不是唯一因素。.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向（1）熵（S）①熵是描述體系的物理量，符號為，單位為。②體系混亂度越大，熵值 。在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值 ；對于同一物質(zhì)來說，。（2）熵變（△$）①固體的溶解、水的汽化、墨水在水中的擴(kuò)散以及氣體的擴(kuò)散過程都是熵 的過程。②化學(xué)反應(yīng)存在著熵變。反應(yīng)熵變（△$）為總熵與總熵之差。注：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值。（3）反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向①有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。②有些的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行。③有些的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行。④是影響化學(xué)反應(yīng)方向的又一個(gè)因素，但也不是唯一的因素。.焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是反應(yīng)的 和共同影響的結(jié)果。（1）反應(yīng)方向的判據(jù)①△H-T^S0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行②△H-T^S0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)③△H-T^S0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（2）文字表述在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）一般規(guī)律①反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。②反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。③當(dāng)反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，某一因素可能占主導(dǎo)地位。當(dāng)二者相差不大時(shí)，有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用。二、精講精練1.知道了某過程有自發(fā)性之后，則（ ）A.可判斷出過程的方向B.可確定過程一定會(huì)發(fā)生C.可預(yù)測過程發(fā)生的速率D.可判斷過程的熱效應(yīng).實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是（）A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù).下列說法正確的是（ ）A.固體的溶解過程與熵變無關(guān)B.在同一條件下，不同物質(zhì)的熵不同，其體系的混亂度越大，熵值越大C.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同D.高鎰酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程.試判斷下列過程是熵增加過程還是熵減小過程。1molC2H50H⑴=1molC2H50H(s)N204(g)=2N02(g)1/202(g)+Cu(s)=Cu0(s)C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(6)氣體在催化劑上被吸附.下列說法正確的是( )A.^H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B.^S<0的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小D.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向.在恒溫恒壓、不做功時(shí)，在下列哪種情況下，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行( )A.AH<0>AS<0B.AH>0>AS<0C.AH<0>AS>0D.AH>0>AS>0.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )2N2(g)+02(g)=2N20(g) AH= 63kJ?mol1Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)AH= 127kJ?mol1Hg0(s)=Hg(l)+1/202(g) AH= 91kJ?mol1H202(l)=1/202(g)+H20(l)AH= 98kJ?mol1.下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是( )MgC03(s)=Mg0(s)+C02(g)2Cu0(s)=Cu20(s)+1/202(g)2C0(g)=2C(s)+02(g)SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2(g).某反應(yīng)2AB(g)-C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AMAS應(yīng)為( )A.AH<0,AS<0B.AH>0、AS<0C.AH<0、AS>0D.AH>0、AS>0.已知：(NH12cOjs)=NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=+74.9kJ?moli,下列說法中正確的是( )A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)中焓變大于0,熵變小于0C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行D.溫度升高有利于(NH4)2cO3分解.電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO"勺反應(yīng)為：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)AH= 4kJ?moliAS= J?moli?Ki設(shè)AH和AS不隨溫度變化而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是。.工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)AH= 3.8kJ?mol1AS= kJ?mol1?K1Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)AH= 8kJ?mol1AS= kJ?mol1?K1根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷：可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低的還原劑是 。.有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCD△H/kJ?mol110.51.80-126-11.7△S/J?mol1?K130.0-113.084.0-105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是;另外兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于K時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是;在溫度低于K時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是。.已知2(301)—CO2(g)+C(s),T=980K時(shí)，△H-T4S=0,當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)△H-T^S0(填“〉”、“〈”或“二”當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能'九在冶金工業(yè)中，以C為還原劑，溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以為主；溫度低于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以為主?！緟⒖即鸢浮恳弧⒅R(shí)點(diǎn)睛(1)外部力量(2)方向非自發(fā)(1)放熱(2)吸熱(3)焓變(1)①混亂度SJ-mol1-K1②越大不同 S(g)>S(l)>S(s)(2)①增加②反應(yīng)產(chǎn)物 反應(yīng)物(3)①熵增加②熵增