2020年湖北省鄂州市中考化學模擬訓練卷（1）一、單選題（本大題共12小題，共24.0分）.下列變化中，屬于化學變化的是（）石萋通電，測鉛筆芯的導電性A.石萋通電，測鉛筆芯的導電性A.B.石油分餾B.石油分餾C光合作用C光合作用D. D. !工業(yè)制氧.下列實驗操作正確的是（）A.用100mL量筒量2mL水B.直接在量筒內配溶液C.用嘴吹滅酒清燈D.用膠頭滴管滴加液體時，滴管要在試管口的上方垂直滴入.汽車是目前不可缺少的交通工具，但汽車尾氣會造成空氣污染。下列能源的使用最有利于防止空氣污染的是A.汽油 B.乙醇汽油C.壓縮天然氣（CNG） D.液化石油氣（LPG）.硼氫化鈉（NaBH“其中氫元素的化合價為-1）是一種安全車載氫源。有關硼氫化鈉敘述正確的是（）A.含2個氫分子B.硼元素的化合價為-3C.氫元素質量分數(shù)最大D.鈉、硼、氫元素的質量比為23：11：4.生活習慣直接影響人體健康。下列飲食習慣科學合理的是（）A.青少年以“洋快餐”為主要食物 B.大量出汗后飲用含無機鹽的飲料C.一日三餐只吃蔬菜和水果 D.將霉變的饅頭加熱處理后食用. “類推”是化學學習過程中常用的思維方法.現(xiàn)有以下類推結果，其中正確的是（）A.因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液B.金屬鋁與鹽酸反應生產(chǎn)AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生產(chǎn)FeCl3和H2C.因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件D.因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭中一定含有碳元素和氫元素.下列測出的pH酸性最強的是（）A.pH=3.1 B.pH=1.6 C.pH=7 D.pH=13.5.下列物質分類不正確的是（）A.高鎰酸鉀--鹽 B.氮氣--單質 C.干冰--氧化物 D.純堿--堿.能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（）A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.K2SO4、NaNO3、NH4clC.CaCl2、Na2cO3、AgNO3 D-BaCl2、Na2SO4、NaOH.某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質，為探究其成分，設計了如圖所示實驗.廣h溶'液阡麗砰監(jiān)回畫過量出g潛法L?白色固體則下列說法正確的是()A.a、b溶液一定只含兩種溶質 B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C.白色固體一定不是純凈物 D.干燥劑一定由NaOH和CaCl2組成.下列物質的鑒別僅用加水的方法不能實現(xiàn)的是()A.氯化鈉和硝酸銨 B.氫氧化鈉和氫氧化鈣C.碳酸鈣和硫酸鋇 D.濃硫酸和稀硫酸.某溶液含有Fe(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，下列說法錯誤的是()A.加入鋅粉后，溶液中一定有Zn2+B.若最終溶質種類為兩種時，其中含有的金屬離子為Zn2+、Fe2+C.若最終溶質種類為1種時，不溶物中可能只有一種金屬D.從加入鋅粉到硝酸銀剛好反應完全之前，溶液中Fe(NO3)2的質量分數(shù)變大二、填空題(本大題共3小題，共12.0分).在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+Cl22NaCl，反應前后Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。(1)根據(jù)以下六個化學方程式，回答下列問題：A.2Mg+O2些MgO B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2KC1O392KCl+3O2D.2CaCO3繼2CaO+2CO2T E.H2T+CuO=Cu+H2OF.HC1+NaOH=NaC12+H2O①上面的化學方程式中，完全正確的是(填序號，下同)；②根據(jù)化合價是否變化分析，屬于氧化還原反應的是 ；(2)含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，該反應的化學方程式為 。.已知氯化鉀、硫酸鈉的溶解度隨溫度變化時曲線如圖所示.請回答以下問題：(1)兩物質溶解度相同的點是 ;B點時兩者的飽和溶液降溫到A點溫度時，始終有晶體析出的物質是 (填化學式).℃時，其質量分數(shù)一直保持不變.(2)90℃℃時，其質量分數(shù)一直保持不變.溶解度/g一|一一一*二〒.溶解度/g一|一一一*二〒..如圖A-F都是初中化學常見的物質.圖中的反應條件已略去.已知A常溫下為液體，F(xiàn)是一種難溶性的藍色固體.(資料：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，反應中各元素化合價不變).請回答下列問題.(1)A的名稱是 ；F的化學式為(2)反應①的現(xiàn)象為(3)寫出另一個F能發(fā)生的反應方程式 ，該反應屬于反應(填基本反應類型).三、探究題(本大題共2小題，共8.0分).請根據(jù)如圖所示的實驗室中實驗裝置圖填空。A fiC D￡(1)完成圖中標有數(shù)字的儀器的名稱：①②。(2)用高鎰酸鉀制備氧氣選擇 裝置，寫出反應化學方程式：。(3)在實驗室中，制取并收集二氧化碳選用裝置為 和(填字母編號)，反應的化學方程式為：(4)如圖 是已收集滿的一瓶無色無毒的純凈氣體。請你用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什么氣體，填寫下表。(寫一種可能)假設驗證方法及操作現(xiàn)象及結論.實驗室有一瓶敝口放置的過氧化鈉(Na2O2)固體。同學們想證明這瓶過氧化鈉是否變質，進行了如下實驗探究：［查閱資料］2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02；2Na2O2+2H2O=4NaOH+02To［提出猜想］①沒有變質②部分變質③全部變質［實驗過程及結論］(1)取少量樣品于試管中，加入足量的水，無明顯現(xiàn)象，證明猜想 (填序號)正確。(2)取少量(1)中所得溶液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明原樣品中一定含有 (3)請設計實驗進一步證明原樣品中還可能含有什么物質。(簡要寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結論)四、計算題(本大題共1小題，共6.0分).為測定某牙膏中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學取牙膏樣品10.0g置于大燒杯中，加入150.08足量稀鹽酸(樣品中其他成分不與稀鹽酸反應)，充分反應后燒杯內各物質總質量為156.7g,請計算：(1)生成二氧化碳的質量。(2)牙膏樣品中雜質的質量分數(shù)。答案與解析.答案：C解析：解：A、通電，測鉛筆芯的導電性的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。B、石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。C、光合作用過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化。D、工業(yè)制氧的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：C。化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷。本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。.答案：D解析：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。A、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，用100mL量筒量取2mL水，誤差太大，量筒選擇不合理，故選項操作錯誤。B、量筒不能配制溶液，不能在量筒內配溶液，故選項操作錯誤。C、不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，故選項操作錯誤。D、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項操作正確。故選D。.答案：B解析：本題主要考查空氣污染的相關知識，掌握空氣污染的原因及危害是解題關鍵。天然氣燃燒是能產(chǎn)生大量的二氧化碳，二氧化碳是一種溫室氣體；汽油、液化石油氣燃燒時能產(chǎn)生大量的一氧化碳、二氧化氮等物質，這些物質有毒，能夠污染環(huán)境，乙醇汽油燃燒產(chǎn)生二氧化碳較少，所以選項B符合題意。故選B。.答案：D解析：解：A、硼氫化鈉是由硼氫化鈉分子構成的，不含氫分子，故選項說法錯誤。B、鈉元素顯+1價，氫元素的化合價為-1，設硼元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)+x+(-1)x4=0，則x=+3價，故選項說法錯誤。C、Na、B、H的質量比為(23X1)：(11X1)：(1x4)=23：11：4，可見其中鈉元素的質量分數(shù)最大，故選項說法錯誤。D、Na、B、H的質量比為(23X1)：(11X1)：(1x4)=23：11：4，故選項說法正確。故選：D。A、根據(jù)硼氫化鈉的微觀構成，進行分析判斷。B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷。C、根據(jù)元素的質量比進行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數(shù)之比，進行分析判斷。本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。.答案：B解析：本題考查合理膳食，注意營養(yǎng)素的合理均衡攝入。A、長期偏食“洋快餐”會過多攝入高糖、高脂的食物，缺少維生素等營養(yǎng)素，故不合理；B、因為汗的主要成分是水、無機鹽，故大量出汗后，應該飲用一些含無機鹽的運動飲料，維持體液離子的平衡，故合理；C、一日三餐只吃蔬菜和水果，就不能獲取足量的人體需要的蛋白質與油脂等營養(yǎng)素，會影響人體健康，故不合理;D、霉變食物中含有有害的黃曲霉素，加熱處理后也不能將其完全除去，食用后會影響身體健康，故不合理。故選B。.答案：D解析：解：A、堿的溶液呈堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但是碳酸鈉屬于鹽類物質，故錯誤；B、金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，金屬鐵也能與鹽酸反應，生成FeCl2和H2，故錯誤；C、燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火只是控制住這三個條件中的一個即可，故錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O,所以蠟燭組成里一定含有C和H，故正確。故選：D。A、堿的溶液呈堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液；B、根據(jù)鐵與鹽酸反應后顯+2價分析判斷；C、根據(jù)滅火的原理考慮；D、根據(jù)質量守恒定律的元素守恒進行分析.本題考查的是常見的類推，完成此題，要根據(jù)已有的知識，進行合理的歸納和總結.所以要求同學們在平時的學習中加強定義的理解和記憶，以便能夠靈活應用..答案：B解析：解：A、pH=3.1的溶液呈酸性；B、pH=1.6的溶液呈酸性；C、pH=7的溶液呈中性，錯誤；D、pH=13.5的溶液呈堿性，錯誤；pH=3.1的溶液的酸性弱于pH=1.6的溶液，觀察選項，故選：B。根據(jù)已有的知識進行分析解答，酸性溶液的pH小于7,且酸性越強，pH越小，據(jù)此解答。本題考查的是溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。.答案：D解析：本題考查鹽、單質、堿、氧化物的判別，了解常見物質的組成、抓住概念的要點進行判斷是解題的關鍵。鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，單質是指由一種元素組成的純凈物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此分析。A.高鎰酸鉀是由鉀離子和高鎰酸根離子構成的化合物，正確，故A不合題意；.氮氣是由氮元素組成純凈物，屬于單質，正確，故B不合題意；C.干冰是由碳元素和氧元素組成的化合物，且只有兩種元素組成，屬于氧化物，正確，故C不合題意；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，錯誤，故D符合題意。故選D。.答案：B解析：解：A、雖該組物質不能結合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl?在水中為黃色，CuSO43 4在水中為藍色，不符合題意，故A錯誤；B、該組物質不能結合生成水、氣體、沉淀，則能在酸性溶液中大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，故B正確；C、因CaCl2、AgNO3能結合生成氯化銀沉淀，H+與Na2c。3結合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故C錯誤；D、因BaCl2、Na2sO4能結合生成硫酸鋇沉淀，H+與NaOH結合生成水，不能大量共存，故D錯誤；故選：B。根據(jù)pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物質之間不能結合生成水、氣體、沉淀則物質能夠大量共存，并注意無色溶液來解答。本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。10?答案：B解析：解：A、如果干燥劑中是氫氧化鈉和氯化鈣時，b溶液中的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉，該選項說法不正確；B、如果干燥劑中是氫氧化鈉和氯化鈣時，b溶液中一定有沒有反應的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，如果干燥劑中是氫氧化鈉和氧化鈣時，氫氧化鈉不能反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此b溶液中一定有沒有反應的氫氧化鈉和反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，如果干燥劑中是氧化鈣和氯化鈣時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此b溶液中一定有反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，因此無論干燥劑中含有哪兩種物質，b溶液中一定有NaOH和嶼2c03,該選項說法正確；C、白色固體是碳酸鈣，屬于純凈物，該選項說法不正確；D、由實驗現(xiàn)象可知，干燥劑可以是CaO、NaOH和CaCl2中的任意兩種物質，該選項說法不正確.故選：B.氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論..答案:C解析：解：A、氯化鈉溶于水溫度基本不變，硝酸銨溶于水溫度降低，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度變化大，溶解度大，氫氧化鈣溶于水溫度變化小，溶解度較小，可以鑒別，故B正確；C、碳酸鈣和硫酸鋇都難溶于水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、濃硫酸加入水中放出大量的熱，稀硫酸溶于水溫度基本不變，可以鑒別，故D正確。故選C。在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。.答案：C解析：解：A、鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，因此濾液中一定含有硝酸鋅，該選項說法正確；B、鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，因此濾液中一定含有硝酸鋅，若最終溶質種類為兩種時，為鋅與硝酸銀完全反應，與硝酸亞鐵部分反應或沒有反應，濾液中含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，其中含有的金屬離子為Zn2+、Fe2+,該選項說法正確；C、若最終溶質種類為1種時，只能為硝酸鋅，不溶物中一定有銀、鐵，可能有鋅，該選項說法不正確；D、鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，每65份質量的鋅置換出216份質量的銀，溶液的質量減小，溶液中Fe(NO3)2的質量不變，溶液中Fe(NO3)2的質量分數(shù)變大，該選項說法正確。故選：C。鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向一定量的AgNO3與Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，如果硝酸銀完全反應后鋅有剩余，則鋅再和硝酸亞鐵反應。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。.答案：(1)B；ACE(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2解析：本題考查氧化還原反應、化學方程式的正誤判斷及書寫，正確分析物質中各元素的化合價是解答關鍵。書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“T”或“1”。(1)A.2Mg+O2sMgO,方程式未配平，錯誤，反應中有單質參與反應，有化合價改變；B.CaO+H2O=Ca(OH)2,正確，沒有元素化合價改變；C.2KC1O3 2KCl+3O2中未標氧氣的氣體符號，缺少二氧化鎰催化劑，錯誤，有單質生成，氯元素和氧元素化合價發(fā)生改變；D.2CaCO3M￡.2CaO+2CO2T，化學式前面的化學計量數(shù)應是最簡比，錯誤，沒有元素化合價改變；E.H2T+CuO Cu+H2O,反應物中不需要標氣體符號，錯誤，反應中有單質，有元素化合價改變；F.HCl+NaOH=NaCl2+H/中NaCl書寫錯誤，屬于復分解反應，沒有元素化合價改變。①完全正確的是B；②根據(jù)化合價是否變化分析，屬于氧化還原反應的是ACE。(2)氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，該反應的化學方程式為：2FeCl3+Cu=R+g.答案：(1)A、B；KCl；(2)31解析：解：(1)由于氯化鉀和硫酸鈉的溶解度曲線交于A、B兩點，說明在該條件時，兩物質的溶解度相等；由于隨著溫度的降低硫酸鈉的溶解度先增大后有減小，因此溫度降低時，它的飽和溶液首先變成不飽和溶液，后再由不飽和溶液變成飽和溶液，再會有晶體析出；而氯化鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，因此給它的飽和溶液降溫時就會有晶體析出，故答案為：A、B；KCl(2)由于硫酸鈉的溶解度在31?90℃時，硫酸鈉的溶解度始終大于等于90℃時的溶解度，而溫度低于31℃時，硫酸鈉的溶解度小于90℃時的溶解度，因此90℃的硫酸鈉飽和溶液降溫最低到31℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)不會發(fā)生變化，故答案為：31。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷溫度變化時溶液中量的變化等.本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題..答案：水Cu(OH)2黑色粉末變成紅色，有水珠生成Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O復分解解析：解：(1)A-F都是初中化學常見的物質，A常溫下為液體，F(xiàn)是一種難溶性的藍色固體，F(xiàn)分解會生成A和E,所以F是氫氧化銅沉淀，A是水，E是氧化銅，水通電會生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水，氧化銅和氫氣加熱生成水，所以C是氫氣，B是氧氣，D是銅，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是水，F(xiàn)是Cu(OH)2；(2)反應①是氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，實驗現(xiàn)象為：黑色粉末變成紅色，有水珠生成；(3)氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，化學方程式為：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,該反應屬于復分解反應.故答案為：(1)水，Cu(OH)2；(2)黑色粉末變成紅色，有水珠生成；(3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,復分解.根據(jù)A-F都是初中化學常見的物質，A常溫下為液體，F(xiàn)是一種難溶性的藍色固體，F(xiàn)分解會生成A和E,所以F是氫氧化銅沉淀，A是水，E是氧化銅，水通電會生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃生成水，氧化銅和氫氣加熱生成水，所以C是氫氣，B是氧氣，D是銅，然后將推出的物質進行驗證即可.在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可..答案：酒精燈分液漏斗A2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2TBCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TO2解析：解：(1)①是酒精燈；②是分液漏斗；(2)高鎰酸鉀制取氧氣需要加熱，適合選用裝置A作發(fā)生裝置；高鎰酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學方程式為：2KMnO4■-■K2MnO4+MnO2+O2T；(3)實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，不需要加熱適合用裝置B作發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，只能用向上排空氣法收集故所選裝置為C；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；(4)由于是瓶口朝向放置，可知氣體的密度比空氣大，可假設該氣體是氧氣，將帶火星的木條伸進集氣瓶內，若木條復燃則為氧氣；或假設是二氧化碳，向集氣瓶中注入少量澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳。故答案為：(1)酒精燈；長頸漏斗；(2)A；2KMnO4-△■K2MnO4+MnO2+O2T；(3)B；C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；假設將證方法及操作現(xiàn)象及結論氧氣將帶火星的木條偷進集氣瓶本條復燃，假設成立二氧化碳向集氣瓶中注入濯清石灰水港清石灰水變渾濁，假設成立(1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；(2)、(3)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件、氣體的密度和水溶性選擇裝置；根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；(4)根據(jù)氣體放置的特點進行推測并根據(jù)推測氣體的性質選擇合適的方法進行分析。合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。17?答案：⑴③(2