精品試卷課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時中和反應(yīng)01 知識管理.鹽定義：由和構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出和。注意：有的鹽中不含有金屬元素，如NHfl、婀）取等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。.中和反應(yīng)定義：的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實質(zhì)：酸中的和堿中的結(jié)合生成的過程。注 意：生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，例如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物的反應(yīng)。.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用應(yīng)用：（1）可以改變土壤的，如農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。（2）處理工廠的,如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為（3）用于,如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和胃酸過多，其化學(xué)方程式為、。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些性物質(zhì)，就可減輕痛癢。02基礎(chǔ)題.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2OAgNO3+HCl===AgCl；+HNO3Zn+2HCl===ZnCl2+H2T2NaOH+SO3===NqSO4+H2O.下列物質(zhì)不屬于鹽的是（）A.氯化鈣B.氧化鈣C.碳酸鈣D.硫酸鈣.下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A.FeB.Ba（NO）32C.Na2cO3D.NaOH4.（烏魯木齊中考）中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水5?一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液在鬧市泄露，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情。下列對噴水和撒石灰這一做法的敘述，錯誤的是（）A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)B.噴水可以降低鹽酸酸性C.撒石灰是為了消除鹽酸污染D.噴水是為了盡快把鹽酸沖進下水道6.下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A.Fe和CuSO4溶液 B.Zn和稀H2sO4.NaOH溶液和稀鹽酸D.澄清石灰水和CO2.如圖是一種醫(yī)用藥品瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容回答有關(guān)問題?！具m應(yīng)癥】抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍【主要成分】每片含有氫氧化鋁250mg推薦

精品試卷【注意事項】嚼碎后吞服 （1）請敘述“咀嚼”后咽下的好處:（答出一點即可）。（2）服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）。03中檔題.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A.紅色B.藍色C.無色D.紫色.（內(nèi)江中考）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好充全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是（）反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變反應(yīng)后溶液呈中性反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化.（襄陽中考）某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)口向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中.（株洲中考）醋酸（CH3cOOH）是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH===CQCOONa+HJ。（1）氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式。（2）醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式.（衡陽中考）某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應(yīng)實驗。鹽酸玻璃棒滴有酚酬的NaOH鹽酸玻璃棒滴有酚酬的NaOH溶液（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑵向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是⑶以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（填字母代號）。A.滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍推薦

精品試卷精品試卷B.滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變口加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變口.加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡.(成都中考)鹽酸、氫氧化鈉是常見的酸堿。(1)鹽酸中陽離子符號是，氫氧化鈉的俗稱是(寫一種)。(2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時，溶液的顏色變化是取少量中和后的溶液加熱蒸干，現(xiàn)象是。(3)根據(jù)化學(xué)方程式計算，含HCl7.3g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？14.04 14.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)嗎？三位同學(xué)為探究此問題進行了下列實驗:(1)甲同學(xué)取10mL10%的NaOH溶液于試管中，逐滴加入10%的稀硫酸，隨著硫酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關(guān)系如甲圖所示。本實驗選用 10%的NaOH溶液而不選用NaOH固體的原因是⑵乙同學(xué)按乙圖裝置進行實驗，其中的澄清飽和石灰水的作用是⑶丙同學(xué)按丙圖實驗，可以根據(jù)現(xiàn)象也能證明中和反應(yīng)是放熱的。推薦

精品試卷精品試卷第2課時溶液的酸堿度01 知識管理溶液的酸堿度表示方法：溶液的酸堿度常用來表示，pH的范圍通常為之間。酸堿性與pH的關(guān)系：中性溶液的pH ；酸性溶液的pH ,pH越 —，酸性越強;堿性溶液的pH ,pH越 —，堿性越強。pH的測定方法方法：測定pH最簡便的方法是使用。用干凈的玻璃棒待測溶液并pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，讀出相同顏色的pH值。注意：（1）測定溶液的pH時，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。（2）試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗的溶液，這會導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。了解溶液酸堿度的重要意義意義：（1）在化工生產(chǎn)中，有許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生反應(yīng)。（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在的土壤中生長。（3）測定雨水的口出了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為,pH小于的雨水為酸雨。（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。02基礎(chǔ)題（揚州中考）下列物質(zhì)呈堿性的是（）A.血液，pH為7.35?7.45B.胃液，pH為0.8?1.5C.牛奶，pH為6.3?6.6D.蘋果汁，pH為2.9?3.3（棗莊中考）用pH試紙測定石灰水的pH,如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比（）A.偏高B.偏低C.相等D.無法確定（廣州中考）常溫下，下列說法錯誤的是（）pH=2的溶液顯酸性pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2,其酸性減弱.pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強.下列示意圖能表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）.如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH,回答下列問題:推薦精品試卷生宙」酸正常小蘇 整清I I蘋平汁麗麗水I I打g I I徜劑I -1 2 34 56 7 89 10 11 1213 pH⑴廚房清潔劑顯性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈色；⑵酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“強”或“弱”）；⑶測量蘋果汁的pH時，pH試紙是否需預(yù)先用蒸餾水潤濕？（填“是”或“否”）。.某同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.2由此判斷:⑴堿性最強的物質(zhì)是。⑵能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是（填一種物質(zhì)即可）。⑶正常雨水的pH約為5.6。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水（填“屬于”或“不屬于"）酸雨。03中檔題.（濰坊中考）人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下，下列說法錯誤的是（）體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35?7.450.9?1.57.1?7.37.5?8.0A.血漿呈堿性.胃液和膽汁呈酸性C.胰液比血漿的堿性強口.胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料8.（德陽中考）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液的pH隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）5101520滴入溶液體積/mLA.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中溶質(zhì)只有NaCl口.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊溶液呈藍色.如圖表示的是向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種。請分析曲線回答問題：⑴甲是溶液；（2）當(dāng)加入乙溶液的體積為mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)；（3）當(dāng)溶液的pH=1.4時，溶液中存在的微觀粒子有（指示劑除外）;（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)耐扑]精品試卷化學(xué)用語:.為測定某鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：往20g40%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入該鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。⑴所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為⑵當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中B點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。⑶計算該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?04 實驗突破.（瀘州中考）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學(xué)習(xí)小組對加入0?VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想［:pH增大是因為 猜想H：pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式 ?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C猜想H,請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水）（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH=7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL，用pH計測得混合液的pH（填“〉”"=”或“<”）7。綜合⑴和⑵證明猜想H成立。推薦

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第1課時中和反應(yīng)知識管理1.金屬離子酸根離子金屬離子酸根離子2.酸與堿作用生成鹽和水H+OH-水3.酸堿性熟石灰廢水Ca(OH)2+H2so「二二CaSQ+2H20醫(yī)藥Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OTOC\o"1-5"\h\z蟻酸堿224 3 3 2 2基礎(chǔ)題1.A2.B3.D4.A5.D6.C7.(1)嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快或反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)加快)(2)Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O中檔題 3 3 28.A9.C10.B11.(1)CH3COOK(2)2CH3COOH+Zn===(CqCOO)/n+H2T12.(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O⑵溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)BD3 3 3 2(1)H+燒堿(或火堿或苛性鈉)(2)由紅色變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色固體(3)設(shè)可中和NaOH的質(zhì)量為x。NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.5x7.3g4036.57.3g答：可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為8g。實驗突破(1)氫氧化鈉固體溶于水放熱，會對實驗造成干擾(2)通過飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象說明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量(3)紅墨水右移第2課時溶液的酸堿度知識管理1.pH0?14=7<7小>7大2.pH試紙蘸取滴在標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH=7或接近75.65.6基礎(chǔ)題1.A2.B3.C4.D5.⑴堿紅(2)強(3)否6.(1)洗潔精(