人教必修一硅及其化合物的性質第1頁/共35頁硅元素(silicon)在地殼中的含量氧48.6%硅26.3%鋁7.73%鐵4.75%鈣3.45%鈉2.74%鉀2.47%鎂2.00%氫0.16%其他1.20%硅26.3%第2頁/共35頁硅的存在與分布存在：硅是親氧元素，沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)（以氧化物和硅酸鹽的形式存在）分布：自然界中分布廣泛，是構成礦物和巖石的基本元素。圖4-1硅的廣泛存在第3頁/共35頁硅和碳一樣,其原子既不易失去電子，也不易得到電子，所以硅的化學性質不活潑,主要形成四價化合物．CSi碳是構成有機物的主要元素硅是構成巖石和許多礦物的主要元素從原子結構認識硅第4頁/共35頁硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體物性：化性：1、灰黑色，有金屬光澤，硬而

脆的固體2、熔點高、硬度大硅的化學性質不活潑，常溫下，與氫氟酸、氟氣、強堿反應。加熱情況下，也能跟一些非金屬(Cl2O2)反應。一、硅單質第5頁/共35頁1、與氟氣反應：2、與氫氟酸反應：3、與強堿溶液反應：4、與氯氣反應：5、與氧氣反應Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑Si+2Cl2==SiCl4Si+O2==SiO2△高溫第6頁/共35頁5.用途晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,硅是信息技術的關鍵材料.硅太陽能電池電腦的中央處理器（CPU）第7頁/共35頁結晶形（石英晶體）無定形——硅藻土水晶瑪瑙二、二氧化硅（SiO2

）1、存在:硅石無色透明彩色環(huán)帶或層狀水晶瑪瑙SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。結晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。第8頁/共35頁2、結構每1個Si原子周圍結合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角。同時每1個O原子周圍結合2個Si原子相結合。二氧化硅中氧原子與硅原子個數(shù)比為2：1，用SiO2來表示二氧化硅的組成,表示O與Si的原子個數(shù)比,不是分子式是化學式。[SiO4]四面體結構立體網(wǎng)狀結構決定了SiO2具有優(yōu)良的物理和化學性質第9頁/共35頁物理性質:_____________________________化學穩(wěn)定性:_________________________通常條件下，很穩(wěn)定硬度大、熔點高、難溶于水思考與交流第10頁/共35頁3、二氧化硅的化學性質（通常很不活潑）1、具有酸性氧化物的通性（1）與強堿反應生成鹽和水SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O

硅酸鈉（2）與堿性氧化物反應生成鹽（有粘性，其溶液俗稱水玻璃）高溫SiO2＋CaOCaSiO3第11頁/共35頁實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。原因第12頁/共35頁SiO2

＋4HF=

SiF4↑＋2H2O此反應常用于雕刻玻璃2、特性與氫氟酸HF反應思考:實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸？

HF能腐蝕玻璃.因此，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶而要用塑料瓶。第13頁/共35頁

二氧化碳

CO2二氧化硅

SiO2

狀態(tài)

氣態(tài)

固態(tài)熔沸點硬度熔沸很低熔點高，硬度大水溶性

能溶于水不溶于水化學性質與酸——

用途人工降雨，滅火,飲料等P75,圖4－5與水反應與堿性氧化物反應與堿反應CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3不能反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O能與氫氟酸反應SiO2＋CaO=CaSiO3高溫二氧化硅和二氧化碳的性質比較第14頁/共35頁4、SiO2的用途第15頁/共35頁現(xiàn)代通信用光纜光學纖維胃鏡用光導纖維做無開刀手術光導纖維手術頭燈光導纖維第16頁/共35頁三、硅酸(H2SiO3)

硅酸是一種白色粉末狀的固體，它不溶于水；是一種弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。第17頁/共35頁思考二氧化硅難溶于水，又不與水反應，那么，如何制得硅酸呢？第18頁/共35頁實驗4-1：向飽和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀鹽酸現(xiàn)象結論方程式①滴入酚酞溶液呈紅色①Na2SiO3溶液呈堿性Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl實驗探究②滴入鹽酸有凝膠產(chǎn)生②硅酸難溶于水第19頁/共35頁生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠（能流動），當硅酸的濃度較大時，就會形成硅酸凝膠（不能流動），硅酸凝膠經(jīng)過干燥脫水就形成硅膠。硅膠的用途：干燥劑（吸水），吸附劑（多孔），催化劑的載體。第20頁/共35頁用H2CO3可制得H2SiO3

，可證明H2SiO3

的酸性比H2CO3弱。SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3第21頁/共35頁①弱酸性。只能與強堿發(fā)生中和反應②不穩(wěn)定(比H2CO3穩(wěn)定)，受熱易分解?H2SiO3==SiO2+

H2OH2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2OH2SiO3的化學性質第22頁/共35頁四、硅酸鹽結構復雜，一般不溶于水，化學性質很穩(wěn)定。硅酸鈉（Na2SiO3),

其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。第23頁/共35頁實驗4-2放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象結論當水分蒸發(fā)后燃燒當水分蒸發(fā)后不易燃燒用水玻璃浸泡過的木材或織物可防火制備木材防火劑的原料第24頁/共35頁2、硅酸鹽組成表示硅酸鈉（Na2SiO3)鎂橄欖石（Mg2SiO4）鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2ONa2O

·SiO22MgO

·SiO2CaO

·Al2O3·3SiO2·3H2O第25頁/共35頁

K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2OK(Al3Si3O10)(OH)2練習第26頁/共35頁傳統(tǒng)無機非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷水泥玻璃閱讀教材78-793、硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷玻璃水泥

3、硅酸鹽產(chǎn)品陶瓷玻璃水泥

第27頁/共35頁生產(chǎn)原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）生產(chǎn)設備：陶瓷窯生產(chǎn)過程：混合-成型-干燥-燒結-冷卻主要性質：抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型陶瓷第28頁/共35頁生產(chǎn)原料：純堿、石灰石、石英（Na2CO3、CaCO3、SiO2）生產(chǎn)設備：玻璃窯反應原理：主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2高溫SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

高溫玻璃第29頁/共35頁有色玻璃鋼化玻璃加入了不同的金屬氧化物普通玻璃加熱接近熔化再急速冷卻玻璃第30頁/共35頁生產(chǎn)原料：石灰石、黏土（CaCO3、Al2O3·2SiO2·2H2O）生產(chǎn)設備：水泥回轉窯主要成分：3CaO·SiO2

2CaO·SiO2