初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)摘要一、基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)。

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)

堿：一般由金屬離子和OH-組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)常見原子團(tuán)如下：OH-(氫氧根)、NO3-(硝酸根)、SO42-(硫酸根)、CO32-(碳酸根)、NH4+(銨根)

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)；自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3﹒10H2O、CuSO4﹒5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、化學(xué)用語：

1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子

2、離子符號(hào)：例氫離子：H+(注意：1不寫出)鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO42-

3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca(OH)2

5、化學(xué)方程式：(要求熟練)

實(shí)驗(yàn)室制O2：KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑H2O2MnO2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O

檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4﹒5H2O(白色藍(lán)色)

濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

要求熟記：(1)、1—18號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。(P54)

(2)、常見元素化合價(jià)。(P85)

三、基本反應(yīng)類型：

1、化合反應(yīng)：A+B+…==C2、分解反應(yīng)：A==B+C+…3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC

(1)、金屬+酸====鹽+H2

反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

(2)、金屬+鹽====新金屬+新鹽

反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外)鹽必須是可溶性鹽。

4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC

(1)、酸+堿性氧化物====鹽+水(2)、酸+堿====鹽+水(3)、酸+鹽====新酸+新鹽(4)、堿+鹽====新堿+新鹽

(5)、鹽+鹽====兩種新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，生成物中必須有沉淀、氣體或水。

要求熟記：(1)、金屬活動(dòng)性順序表。(下冊(cè)P12)(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(下冊(cè)P114)

四、元素化合物知識(shí)：

1、常見氣體及其性質(zhì)：H2、O2、CO、CO2、CH4

可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO密度比空氣大：O2、CO2可溶于水：CO2最簡單的有機(jī)物：CH4

2、常見物質(zhì)的俗名：

純凈物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO4﹒5H2O(膽礬、藍(lán)礬)

混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)

磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)

3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)：

(1)、大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。

(2)、少數(shù)堿性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿KOH、Ca(OH)2、NaOH。

(3)、某些鹽：(有結(jié)晶水合物的鹽)如：CuSO4+5H2O===CuSO4﹒5H2ONa2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O

4、常見的酸、堿、鹽的特性：

揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)脫水性：濃硫酸毒性：NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)CH3OH(甲醇)遇水放熱：濃硫酸(稀釋時(shí))、固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、CaO(與水反應(yīng)時(shí))

紫色石蕊試液無色酚酞試液pH值

酸性紅色無色pH值<7中性紫色無色pH值=7堿性藍(lán)色紅色pH值>7

備注：鹽不一定顯中性，如NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。

5、常見酸、堿、鹽的主要用途：

HCl、H2SO4——用于金屬除銹NaOH——制肥皂、造紙Al(OH)3——治療胃酸過多Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等CuSO4——配制農(nóng)藥波爾多液Na2CO3——制洗滌劑、蒸饅頭等CaCO3——制水泥等建筑材料

6、環(huán)境污染方面：

(1)、大氣污染：

主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)。B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。

基本知識(shí)常用口決一、化學(xué)計(jì)算化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

三、化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。

四、溶解性口訣：鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明?？谠E中未有皆下沉。

五、金屬活動(dòng)性口訣鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；③硝酸鹽都溶于水；④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；六、制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)，底高口低向下偏。

七、集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

八、電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

九、常見根價(jià)口訣：

一價(jià)銨根硝酸根；高錳酸根氯酸根；二價(jià)硫酸碳酸根；正一價(jià)的是銨根；十、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

常見物質(zhì)的顏色

物質(zhì)名稱化學(xué)式顏色和狀態(tài)金屬鎂Mg銀白色固體銅粉Cu紅色固體粉末鐵粉Fe黑色固體粉末硫磺S淡黃色粉末木炭C黑色固體氯氣Cl2黃綠色氣體氧化銅CuO黑色粉末氧化鐵Fe2O3紅色粉末四氧化三鐵Fe3O4黑色固體二氧化錳MnO2黑色粉末氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色粉末氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色固體氫氧化鎂Mg(OH)2白色固體無水硫酸銅CuSO4白色粉末硫酸