河南省九師聯(lián)盟2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期1月聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選修4。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫能、生物質(zhì)能是可再生的一次能源B.電解氯化鎂溶液可制備單質(zhì)鎂C.K2FeO4可用于飲水的消毒凈化D.使用加酶洗衣粉時，溫度越高效果越好2.反應(yīng)X(s)＋Y(g)＝3Z(g)的能量變化如圖所示。下列判斷錯誤的是A.加入催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，E1和E2均減小B.△H＝＋(E1－E2)kJ·mol－1C.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行D.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大3.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1。某同學(xué)使用如圖所示的裝置測定中和熱。下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是A.測定一次至少需要測量并記錄三次溫度B.若用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的△H小于－57.3kJ·mol－1C.若用濃硫酸替代稀鹽酸進(jìn)行實驗，測得的△H小于－57.3kJ·mol－1D.該實驗需要計算生成水的物質(zhì)的量4.室溫下，下列溶液中c(NH4＋)最大的是A.0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液B.0.1mol·L－1的氨水C.0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液D.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液5.已知某溫度下，KW＝1×10－12，該溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液酸堿性的判斷正確的是A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.無法確定6.某化學(xué)興趣小組組裝了如圖所示的實驗裝置，電極I為Al，電極II、IV為石墨，電極III為銅，鹽橋中含KCl，下列說法正確的是A.電流方向：電極I→電極IVB.鹽橋中的K＋向電極I作定向移動C.電極III為陽極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－＝CuD.乙池中c(Cu2＋)濃度減小，丙池中c(Cu2＋)濃度不變7.某溫度下，pH＝2的HA、HB兩種酸溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化曲線如圖所示，其中V0表示稀釋前酸溶液的體積，V表示稀釋后酸溶液的體積。下列說法不正確的是A.pH＝2的HA、HB兩種酸溶液，中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗HB的體積較小B.溶液中水的電離程度：a<b<cC.lg＝4時，若同時微熱兩種溶液，減小D.從a點到b點減小8.常溫下，0.2mol·L－1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，所得溶液中c(A2－)＝0.1mol·L－1。則混合溶液的pH為A.1B.2C.3D.無法計算9.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)＋Y(？)2Z(g)，已知X為有色氣體，下列說法正確的是A.若Y為固體，增大容器體積，平衡不移動，體系顏色不變B.若Y為氣體，壓縮容器體積，平衡正向移動，體系顏色變淺C.若保持容器體積不變，再充入Z，達(dá)到平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大D.若保持體系壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，平衡逆向移動，則Y為氣體，Z的體積分?jǐn)?shù)減小10.25℃時，用2.000mol·L－1的NaCl溶液滴定25.00mLAgNO3溶液的滴定曲線如圖所示，pAg＝－lgc(Ag＋)，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.25℃時，Ksp(AgCl)＝10－12B.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，x點的橫坐標(biāo)為12.5C.當(dāng)?shù)稳?5.00mLNaCl溶液時，溶液中c(Ag＋)＝10－12mol·L－1D.相同條件下，若改為2.000mol·L－1的NaI溶液，反應(yīng)終點的縱坐標(biāo)值會增大11.已知：H2O(l)＝H2O(g)△H＝＋44kJ·mol－1，結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能(測定溫度：373K，單位：kJ·mol－1)，下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－808kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－852kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－896kJ·mol－1D.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝－1616kJ·mol－112.室溫下，某實驗小組的同學(xué)將0.1mol·L－1的HNO2溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：下列判斷正確的是A.水電離的c(H＋)：③>①>②B.實驗②所得的混合溶液中：c(NO2－)＝c(K＋)且a>10C.實驗②所得的混合溶液中：c(NO2－)＋c(HNO2)＝0.1mol·L－1D.實驗③所得的混合溶液中：c(NO2－)>c(K＋)>c(HNO2)>c(H＋)>c(OH－)13.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)4Z(g)△H<0，反應(yīng)過程中測得的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的反應(yīng)速率：v(Y)＝0.015mol·L－1·min－1B.其他條件不變，升高溫度的瞬間，正反應(yīng)速率的增大程度大于逆反應(yīng)速率的增大程度C.其他條件不變，若在9min時再充入0.6molZ，平衡時n(X)<0.2molD.若在9min時再充入0.2molX、0.2molY和0.3molZ，則v正<v逆14.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備次氯酸鈉，裝置如圖所示，其中P端通入CO2。則下列說法中不正確的是A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LO2，理論上可得到149gNaClOB.X端為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C.Y端為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，有氯氣生成D.石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式為H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O15.常溫下，各微粒H2A、HA－和A2－存在于H2A和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的分布系數(shù)δ[如δ(HA－)＝]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中曲線b為δ(HA－)B.常溫下，H2A的Ka2＝10－4.2C.等濃度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H＋)<c(OH－)D.N點時，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(10分)維生素C又稱抗壞血酸，其化學(xué)式為C6H8O6在有氧、光照的條件下易被氧化，維生素C含量的測定就是利用其較強(qiáng)的還原性，可以與具有氧化性的物質(zhì)如I2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把維生素C氧化生成去氫抗壞血酸。維生素C與碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)如下：C6H8O6＋I(xiàn)2→C6H6O6＋2HI某實驗小組準(zhǔn)確量取稀釋過的市售飲料10.00mL，用已經(jīng)標(biāo)定的0.0020mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定，記錄所用體積，平行滴定三次。消耗I2溶液體積如下表所示：回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)I2溶液應(yīng)裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管，應(yīng)選用作指示劑。(2)滴定終點的判斷方法是。(3)該市售飲料維生素C的濃度為g·L－1。(4)其他操作均正確，下列操作會導(dǎo)致維生素C測定結(jié)果偏低的是(填字母)。A.錐形瓶中有少量水B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)D.量取待測液的滴定管沒有潤洗E.滴定后盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中有氣泡17.(11分)圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵片上鍍銅?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵電極應(yīng)與極(填“X”或“Y”)相連，H＋應(yīng)向極(填“M”或者“N”)做定向移動。(2)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若銅片上的質(zhì)量減少1.92g，則甲裝置中消耗CO(NH2)2的質(zhì)量為g。(3)常溫下，若將鐵電極換成石墨電極并與Y極相連，則當(dāng)電路中通過0.01mol電子時，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，此時溶液的pH＝(此時溶液體積為100mL)。通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(忽略溶液體積變化)。18.(12分)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：回答下列問題：(1)0.1mol·L－1的NaClO溶液和0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，c(ClO－)(填“>”“<”或“＝”)c(CO32－)。(2)HCOO－、ClO－、CO32－、HCO3－中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是，將少量CO2通入NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式是。(3)將體積相同，pH＝5的HCOOH和pH＝5的H2SO4加水稀釋到pH＝6，需水的體積：HCOOH(填“大于”“小于”或者“等于”，下同)H2SO4；分別與足量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)過程中的平均反應(yīng)速率：HCOOHH2SO4。(4)25℃時，0.01mol·L－1的HCOOH和0.01mol·L－1的氨水等體積混合后溶液呈(填“酸”或“堿”)性；若amol·L－1的HCOOH與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(HCOO－)＝c(Na＋)，則該溫度下HCOOH的電離常數(shù)Ka＝(用含a的代數(shù)式表示)。(5)室溫下，用0.100mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.100mol·L－1氨水，滴定曲線如圖所示。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序為。②b點所示的溶液中c(NH4＋)－c(NH3·H2O)＝mol·L－1(寫出精確結(jié)果，不做近似計算)。19.(10分)合成氣(CO、H2)可由煤、天然氣和生物質(zhì)等非石油路線獲得，由合成氣制取甲醇是科研工作者的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol－1CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H3＝。(2)在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.體系的壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.2v(H2)正＝v(CH3OH)逆D.CH3OH的濃度保持不變(3)在一定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入1molCO與2molH2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①由圖可知p1(填“>”“<”或“＝”)p2。②圖中b、c、d三點的化學(xué)平衡常數(shù)為Kb、Kc、Kd，從大到小的順序為。③比較體系中氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)(填“>”“<”或“＝”)M(d)。④下列措施中能夠同時滿足增大正反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度C.再充入2molCO與4molH2D.不斷將甲醇從體系混合物中分離出來20.(12分)工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制備一水合氫氧化氧鎳(2NiOOH·H2O)的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子[c0(Xn＋)＝0.1mol·L－1]形成