九年級(jí)化學(xué)單元檢測(cè)題（三）（第五單元化學(xué)方程式）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16：39Cl：35.52201、以下實(shí)驗(yàn)可以直接用于考證質(zhì)量守恒定律的是( )2、化合反響切合質(zhì)量守恒定律的原由是（）A、物質(zhì)種類沒有改變B、分子的種類沒有改變C、原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量沒有改變D、分子的數(shù)量沒有改變3、以下圖是某個(gè)化學(xué)反響前、后的微觀模擬圖。則實(shí)質(zhì)參加反響的○●和○○兩種粒子個(gè)數(shù)比為()A．1：1B．1：2C．2：1D．4：34、在反響2A+5B==2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完整反響后,生成8.8gD,則在此反響中,B與D的質(zhì)量比為( )A、4：9B、8：11C、10：11D、31：445、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確反應(yīng)容器內(nèi)相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像是（）6、以下化學(xué)反響可用右圖表示的是( )A．H2CO3△CO2↑+H2OB．2H2SO3+O2===2H2SO41C．2HClO光照2HCl+O2↑D．CaCO3高溫CaO+CO2↑7、如圖表示在必定條件下發(fā)生的某化學(xué)反響，則以下說法正確的選項(xiàng)是( )．該反響屬于化合反響B(tài)．該反響不切合質(zhì)量守恒定律C．該反響前后元素的種類發(fā)生了改變．兩種反響物均為化合物8、摩托羅拉企業(yè)研發(fā)了一種由甲醇為原料的新式手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反響原理為：2CH3OH+3+4NaOH==2Na2CO3+6H2O此中的化學(xué)式為()A．O2B．COC．CO2D．H29、如右以下圖所示：2個(gè)甲分子反響生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子。以下判斷不正確的是（）＋3乙＋甲甲A.該反響的基本反響種類為分解反響丙表示A原子表示B原子參加反響的甲物質(zhì)屬于化合物該化學(xué)反響中原子的種類發(fā)生了改變D.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子10、某化合物在氧氣中完整焚燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，對(duì)于該化合物的組成描繪正確的選項(xiàng)是（）A、該物質(zhì)只含有C、H元素B該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為12：1C、必定含有C、H元素，可能含OD、該物質(zhì)分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比為1：2二、選擇與填補(bǔ)（每題選對(duì)給2分，填補(bǔ)正確給1分，共15分）11、在全部化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中，必定沒有變化的是（）A、原子的數(shù)量B、分子的數(shù)量C、物質(zhì)的種類D____________________12、10g氫氣和氧氣的混淆氣體在一密閉容器中點(diǎn)燃后共生成9g水，則密閉容器中氫氣和氧氣（）A、1：8B、2：8C、9：1D、__________13、在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在必定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表，則以下說法中正確的選項(xiàng)是（）2物質(zhì)YQ反響前質(zhì)量/g82405反響后質(zhì)量/g待測(cè)24823A、參加反響、的質(zhì)量比為1：5B、Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比必定為11：9C、反響后的質(zhì)量為0D、_____________14、興趣小組一次實(shí)驗(yàn)過程中間，把純凈物A稍略加熱就分解成NH3、H2O和CO2，依據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）A、A由三種元素構(gòu)成B、A是化合物C、A中含有水D、__________15、對(duì)于反響“S+O2點(diǎn)燃SO2”，以下說法正確的選項(xiàng)是（）．在點(diǎn)燃的條件下，硫和氧氣生成了二氧化硫B．硫加氧氣反響生成二氧化硫C．參加反響的硫與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1D．三、填空與說明題（每空1分，化學(xué)方程式及計(jì)算每空2分，共32分）（16分）寫出或配平以下反響的化學(xué)方程式，并寫出反響種類（1）水通電（）反響；（2）鐵在氧氣中焚燒（）反響；（3）過氧化氫與二氧化錳混淆制氧氣（）反響；（4）用氫氣復(fù)原氧化銅加熱生成紅色的銅和水。（5）C2H2+O2點(diǎn)燃CO2+H2O（2分）（6）Fe2O3+H2△Fe+H2O（2分）（7）并請(qǐng)你剖析：在上述化學(xué)反響中，反響前后，必定不會(huì)改變的是。①物質(zhì)的種類②元素的種類③原子的種類④分子的種類⑤分子的數(shù)量⑥原子的數(shù)量17、右圖為某化學(xué)反響的微觀過程，此中“”和“”表示兩種不一樣原子。(1)該反響屬于(填基本反響種類)反響。(2)虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是(選填A(yù)、B、C、D)，你推測(cè)的依照是。3(3)寫出切合該微觀表示圖的一個(gè)詳細(xì)反響的化學(xué)方程式。18、（8分）（1）已知反響：3A+2B====2C+D，此中A、B兩物質(zhì)完整反響時(shí)的質(zhì)量比為3∶4。若生成C和D共140g，則該反響耗費(fèi)B的質(zhì)量為克。（2）在化學(xué)反響3+4Y==2中，已知和的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為；假如制取102g，則需要Y物質(zhì)g。（3）依據(jù)化學(xué)方程式A+2NaOH===B+H2O推測(cè)，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差。19、有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有“疊氮化鈉”(NaN3)等固體粉末。一旦汽車發(fā)生激烈的不測(cè)碰撞，傳感器將激活特定的電路放電，疊氮化鈉快速分解生成鈉并放出氮?dú)?N2)，使安全氣囊翻開，起到保護(hù)作用。今后氣體經(jīng)過氣囊上的小孔快速消失，氣囊縮短。(1)寫出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學(xué)方程式：__________________。(2)寫出安全氣囊中采用疊氮化鈉的原由：___________________。四、實(shí)驗(yàn)與研究題（共4題，共23分）20．（5分）對(duì)知識(shí)的“類比類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法。經(jīng)過學(xué)習(xí)我們知道了以下四個(gè)化學(xué)反響：①C+O2CO2②2CO+O22CO2③CH4+2O22H2O+CO2④C2H5OH+3O23H2O+2CO2(1)、經(jīng)過剖析，我們發(fā)現(xiàn)①和②都屬于反響(填基本反響種類)。(2)、經(jīng)過比較，我們發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反響在反響物、反響條件和生成物三個(gè)方面都有相像的地方，分別是①，②③。(3)、化學(xué)反響2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與上述四個(gè)反響也有相像處，你以為相像之處是。21．（5分）汽車行駛過程中，在氣缸內(nèi)發(fā)生反響的產(chǎn)物有CO、CO2、NO、NO2、SO2等氣體。往常狀況下，一氧化氮（NO）氣體的密度比空氣的略大，難溶于水，NO有毒，易與O2化合生成紅棕色的二氧化氮（NO2）氣體。（1）依據(jù)上述內(nèi)容，屬描繪NO物理性質(zhì)的是____________；4（2）寫出NO與O2化合生成二氧化氮的化學(xué)方程式。（3）NO與CO在催化劑的作用下可生成兩種無毒氣體，此中一種是空氣含量最多的氣體，另一種是可供植物光合作用的氣體。寫出NO與CO反響的化學(xué)方程式。22、（8分）為了考證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)占有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其焚燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為：m_______________n(填“<”或“>”或“=”)。(2)乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)占有：光明的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為g；其生銹后的質(zhì)量為yg。和y的關(guān)系為：_______________y(填“<”或“>”或“=”)。(3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)占有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反響后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a_______b(填“<”或“>”或“=”)。(4)經(jīng)過對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的剖析，你以為用有氣體參加或生成的化學(xué)反響來考證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)_________________________________，才能判斷參加化學(xué)反響的反響物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量能否相等。23、（5分）以下圖，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混淆物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝堿碼至天平均衡。點(diǎn)燃蠟燭，使焚燒產(chǎn)物所有被堿石灰石灰汲取。蠟⑴蠟燭焚燒過程中，天平的（填“左”或“右”）燭盤_______漸漸下沉。砝⑵依據(jù)質(zhì)量守恒定律解說天平失掉均衡的原由。碼五、計(jì)算題（此題有2道小題，共10分）24、上海世博會(huì)上，100輛燃料電池參觀車活躍在園區(qū)，它們靠氫氣與氧氣反響供給能量，并實(shí)現(xiàn)了零排放。若焚燒2g氫氣，需要氧氣多少千克？25某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取必定質(zhì)量的該樣品與15g二氧化錳混淆，其總質(zhì)量為6g。挨次加熱該混淆物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量節(jié)余固體質(zhì)量，記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表(樣品中的雜質(zhì)不參加化學(xué)反響)加熱時(shí)間t1t2t3t4節(jié)余固體質(zhì)量／g4.244.164.084.08試計(jì)算：(1)完整反響后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_______________。(2)樣品氯酸鉀純度是多少？6參照答案：1-5、B、C、C、C、D、6-10、C、A、A、C、D11、A、元素種類12、B、1：913、C、參加反響的、Y質(zhì)量比為1：414、B、A由四種元素構(gòu)成15、、A、參加反響的硫與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：216、⑴2H2O2H2↑+O2↑（分解反響）⑵3Fe+2O2Fe3O4（化合反響）⑶2H2O22H2O+O2↑（分解反響）⑷H2+CuOCu+H2O⑸2，5，4，2（6）1，3，2，37）、2、3、617、⑴分解⑵D，化學(xué)反響前后，原子種類數(shù)量不會(huì)發(fā)生改變⑶2H2O2H2↑+O2↑18、⑴80⑵27，54⑶6219、（1）、2NaN3（或放電）2Na+3N2↑（2）產(chǎn)生氮?dú)馑俾士烨业獨(dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定20、⑴化合⑵①都有氧氣參加②都要經(jīng)過點(diǎn)燃才能發(fā)生反響③都生成CO2氣體（3）、生成物中都