6．古絲綢之路貿(mào)易中的以下商品,主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥7．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tiná），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。以下說法不正確的選項是．．．A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子擁有同樣的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts8．以下變化中，氣體被復原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液退色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色積淀9．我國在CO2催化加氫制取汽油方面獲得打破性進展,CO2轉(zhuǎn)變過程表示圖以下：以下說法不正確的選項是．．．A．反響①的產(chǎn)物中含有水B．反響②中只有碳碳鍵形成C．汽油主假如C5~C11的烴類混淆物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷10．依據(jù)SO2通入不一樣溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色積淀SO2有復原性BHS溶液產(chǎn)生黃色積淀SO有氧化性22C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀積淀酸性：H2SO3>H2SiO311．聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮經(jīng)過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其構(gòu)造表示以下：（圖中虛線表示氫鍵）以下說法不正確的選項是．．．．聚維酮的單體是．聚維酮在必定條件下能發(fā)生水解反響12．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對照剖析所得結(jié)論不正確．．．的是①②③．由①中的紅棕色氣體，推測產(chǎn)生的氣體必定是混淆氣體B．紅棕色氣體不可以表示②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反響C．由③說明濃硝酸擁有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭必定與濃硝酸發(fā)生了反響13．以下對于熱運動的說法正確的選項是A．水流速度越大,水分子的熱運動越強烈B．水凝固成冰后，水分子的熱運動停止C．水的溫度越高,水分子的熱運動越強烈．水的溫度高升，每一個水分子的運動速率都會增大25．(17分)羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線以以下圖所示：已知：RCOOR’+R’'OHHRCOOR’’+R’OH(R、R’、R’'代表烴基）1）A屬于芬芳烴，其構(gòu)造簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。2）C→D的反響種類是___________________。（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，采用必需的無機試劑合成E，寫出有關(guān)化學方程式：______________________________。（4）已知：2E必定條件F+C2H5OH。F所含官能團有和___________。(5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反響，寫出有關(guān)化合物的構(gòu)造簡式：26．(13分）TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程表示圖以下:資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/℃58136181（升華)3161412熔點/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反響，加碳生成CO和CO2可使反響得以進行.已知：TiO2（s）+2Cl2(g)=TiCl4（g)+O2(g)H1=+175。4kJmol·-12C（s）+O2(g）=2CO（g)H2=-220。9kJmol·-1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(gCO(g)的熱化學方程式：_______________________。）和②氯化過程中CO和CO2能夠互相轉(zhuǎn)變，依據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反響的H_____（0填“＞”“＜"或“=”)，判斷依照:_______________。③氯化反響的尾氣須辦理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)汲取可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的汲取液挨次是__________________________.④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾獲得粗TiCl4混淆液，則濾渣中含有_____________.(2）精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。表示圖以下:物質(zhì)a是______________，T2應控制在_________.27．（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過度條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化復原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反響的化學方程式：____________。②反響器中NH3復原NO2的化學方程式：____________.③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示（NH4)2SO4的形成：________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)變，測定溶液中尿素（M=60gmol·-1）含量的方法以下：取ag尿素溶液,將所含氮完好轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，所得NH3用過度的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液汲取完好，-1NaOH溶液恰巧中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。節(jié)余H2SO4用v2mLc2molL·（2）NSR（NOx儲藏復原)工作原理：NOx的儲藏和復原在不一樣時段交替進行，如圖a所示。①經(jīng)過BaO和Ba(NO3)2的互相轉(zhuǎn)變實現(xiàn)NOx的儲藏和復原。儲藏NOx的物質(zhì)是_________。②用H2模擬尾氣中復原性氣體研究了Ba(NO3）2的催化復原過程,該過程分兩步進行，圖b表示該過程有關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反響耗費的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是__________。③復原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以必定比率反響時，獲得的笑氣幾乎都是15NNO.將該反響的化學方程式催化劑□15NNO+□H2O增補完好：_______28．（16分）某小組在考證反響“Fe+2Ag=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和研究過程以下.向硝酸酸化的0。05mol·L—1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過度鐵粉,攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）查驗產(chǎn)物①拿出少許黑色固體，清洗后，_______（填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3［Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色積淀，說明溶液中含有_______________.（2)針對“溶液呈黃色”，甲以為溶液中有Fe3+，乙以為鐵粉過度時不行能有Fe3+，乙依照的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種看法持續(xù)實驗:①取上層清液，滴加KSCN溶液,溶液變紅，證明了甲的猜想。同時發(fā)現(xiàn)有白色積淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、積淀量多少與取樣時間有關(guān),對照實驗記錄以下:序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大批白色積淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色積淀；較3min時量少;溶液紅色較3min時加深ⅲ120產(chǎn)生白色積淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺（資料：Ag+與SCN—生成白色積淀AgSCN)②對Fe3+產(chǎn)生的原由作出以下假定:假定a：可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+；假定b:空氣中存在O2，因為________（用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+；假定c：酸性溶液中NO3—擁有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+；假定d:依據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③以下實驗Ⅰ可證明假定a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原由.實驗Ⅱ可證明假定d建立。實驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液（pH≈2)中加入過度鐵粉，攪拌后靜置，不一樣時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實驗Ⅱ：裝置如圖。此中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。（3）依據(jù)實驗現(xiàn)象，聯(lián)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原由：______。2017年一般高等學校招生全國一致考試理科綜合參照答案（北京卷）1．B2．D3．A4．C5．C6．A7．D8．B9．B10．C11．B12．D13．C14．D15．A16．B17．D18．B19．C20．C25．（17分）（1）硝基（2）代替反響(3）2C2H5OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2催化劑△2CH3COOH，△CHOH＋CHCOOHCHCOOCH+HO25332524)5）26．（13分）（1）①TiO2（s)+2Cl2（g）+2C（s)=TiCl

4（g）+2CO（g）

△H=-45.5kJ/mol②>

隨溫度高升，

CO

含量增大，說明生成

CO的反響是吸熱反響H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl32)SiCl4高于136℃，低于181℃27．（12分）（1）①CO（NH2）2+H2O

CO2+2NH3②8NH3+6NO2

7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO43(2c1v1c2v2)④100a(2）①BaO8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O28．（16分）（1）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色積淀Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入K