2013中考——化學(xué)考點(diǎn)梳理

第一單無(wú)走進(jìn)化學(xué)世界

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1蠟燭及其燃燒的探究

實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋

1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線(xiàn)、外殼石蠟由石蠟制成

2.⑴觀察蠟燭的顏色、乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色

點(diǎn)形態(tài)、形狀狀態(tài)：固態(tài)

燃⑵用小刀切下一塊石浮在水上，難溶于水，硬密度比水小，硬度小，難

-Jut-

刖蠟，投入水中度小溶于水

⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，火焰分三層，第二層最明石蠟具有可燃性，其火焰

觀察蠟燭火焰亮，內(nèi)層暗分三層，第二層最亮，內(nèi)

層暗

3.⑵取一根火柴，迅速火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的

點(diǎn)平放在火焰中，1S后是外層

燃取出

蠟⑶用一干燥燒杯，罩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水蠟燭燃燒生成了水和二氧

燭在火焰上方，片刻，變渾濁化碳

取下火焰上方的燒

杯，迅速向燒杯內(nèi)倒

入少量石灰水，振蕩

4.⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙

熄⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅白煙燃燒蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變

成液態(tài)，再汽化，而后燃

滅時(shí)的白煙

蠟燒

燭

考點(diǎn)2對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式

1.用排水法收集氣體集氣瓶中的水排出，集氣瓶呼出的氣體大部分沒(méi)有

⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿(mǎn)水，內(nèi)充滿(mǎn)氣體溶于水

用玻璃片蓋住瓶口，倒放水

中。將塑料管小心插入集氣

瓶?jī)?nèi)，吹氣

⑵在水中集滿(mǎn)氣體后，用玻氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，

璃片蓋住瓶口，從水中取出密度比空氣大

正放于桌上

2.探究呼出氣體的性質(zhì)盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水人呼出氣體中含有較多

⑴向??個(gè)盛空氣的集氣瓶沒(méi)有變渾濁，的二氧化碳

和一個(gè)盛呼出氣體的集氣盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石C02+Ca(OH)2===

瓶中，各滴入幾滴石灰水，灰水變渾濁CaC03I+H20

振蕩

⑵將燃著的木條分別插入燃燒的木條在盛空氣的集人呼出氣體中含有較少

盛空氣和呼出氣體的集氣氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；的氧氣

瓶中燃燒的木條在盛呼出氣體

的集氣瓶中立即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)對(duì)著呼氣的玻璃片上有水人呼出氣體中含有較多

著呼氣，并與放在空氣中的珠的水蒸氣

另一塊玻璃片比較

考點(diǎn)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和作用（見(jiàn)課本附錄1）

考點(diǎn)4藥品的取用

1.識(shí)記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)。

2.藥品取用的基本原則。

⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能

嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取1?2mL；

固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定

的容器里。

3.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鎰子夾取。

⑵取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊

狀或密度大的金屬，用鏡子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

4.液體藥品的取用

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不

要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使

標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒

完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再

用滴管逐滴滴入量筒至刻度線(xiàn)。讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。

考點(diǎn)5物質(zhì)的加熱

1.酒精燈的使用

⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；

酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只

酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、珀埸等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：

燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

2.給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí).，應(yīng)先使

試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管

內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3,試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。

注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。

考點(diǎn)6儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考點(diǎn)7化學(xué)研究的對(duì)象

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

考點(diǎn)8近代化學(xué)理論的建立

1.原子、分子理論：由道爾頓（英國(guó)人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子一分子理論。

2.元素周期律、元素周期表：由門(mén)捷列夫（俄國(guó)人）發(fā)現(xiàn)。

第二單元我們周?chē)目諝?/p>

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1空氣成分的發(fā)現(xiàn)

1.科學(xué)史：二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。

2.實(shí)驗(yàn)方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞。

△

汞+氧氣-----?氧化汞

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析

⑴銀白色的液態(tài)汞變成粉紅色粉末。

r體積減少約1/5

⑵容器里的空氣t

剩余氣體約4/5

4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣山氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。

考點(diǎn)2空氣的主要成分和組成

空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

考點(diǎn)3混合物和純凈物

1.純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟D、二氧化碳（CO。等是純凈物。

2.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合

物。

考點(diǎn)4空氣是一種寶貴的資源

氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途

成分主要性質(zhì)主要用途

化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及

氧氣物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易登山和宇宙航行等

溶于水，密度比空氣略大

化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)

氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸

于水，密度比空氣略小和化肥的重要原料等

化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、

稀有氣體物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光

時(shí)能發(fā)出不同顏色的光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等

考點(diǎn)5物質(zhì)的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于

水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。

2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性

等。

考點(diǎn)6空氣的污染及防治

「有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

1.空氣中的有害物質(zhì);

煙塵（可吸入顆粒物）

2.空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞

和酸雨等。

3.保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草等。

4.城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)

目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。

考點(diǎn)7測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法

1.實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)

減?。^察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒忖產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約

1/5體積。

3.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過(guò)量；⑷待紅磷熄滅

并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。

4.實(shí)驗(yàn)討論：

⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧

化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。

⑵進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡：②瓶

塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；③未冷卻至室溫就打開(kāi)瓶塞，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少。

考點(diǎn)8氧氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)（見(jiàn)下表）

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在。2中燃燒）化學(xué)方程式注意

1.發(fā)出白光點(diǎn)燃盛有木炭的燃燒匙應(yīng)

木炭2放.出熱量C+02===C02山上而下慢慢伸入瓶

中

1.發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒硫的用量不能過(guò)多，防

硫發(fā)出淡藍(lán)色火焰）S+0點(diǎn)燃S02止空氣造成污染

2.生成有刺激性氣味的氣體

3.放出熱量

紅磷1.產(chǎn)生大量白煙此反應(yīng)生成的P2O5為白

--------------------------

（暗紅）2.生成白色固體4P+502===2P2。5色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為

3.放出熱量白煙

1.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光1鋁.非常薄

2.生成白色固體2.預(yù)先放少量水或沙，

點(diǎn)燃

鋁3.放出大量的熱量4A1+302===2A12O3防止生成物濺落瓶底，

（銀白色固炸裂瓶底3.鋁在空氣

體）中不能燃燒

1.發(fā)出耀眼的白光

鎂條2.生成白色固體2Mg+0點(diǎn)燃2MgO

3.放出大量的熱量

1.劇烈燃燒，火星四射L預(yù)先放少量水或沙，

2.生成黑色固體防止生成物濺落瓶底，

鐵絲3.放出大量的熱量3Fe+20z裝燃Fe。炸裂瓶底

2.鐵絲在空氣中不能

燃燒

⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。

考點(diǎn)9物理變化、化學(xué)變化

1.物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。

2.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。

⑴化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。

⑵化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。

⑶化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來(lái)。

3.物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生

化學(xué)變化。

考點(diǎn)10化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

3.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣

參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。

4.緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺(jué)，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無(wú)發(fā)光現(xiàn)

象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。

考點(diǎn)11氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

L藥品：過(guò)氧化氫與二氧化鋅、高缽酸鉀

2.反應(yīng)原理：

MnC)2

(l)2H202======2H2。+02t

△

(2)2KMn04=====K2MnO4+Mn02+021

MnO2

△

⑶2KC103====2KC1+302t

3.實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見(jiàn)右圖）

4.收集方法：

⑴排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>

⑵向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源蟆?/p>

5.用高鎰酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：

⑴檢查裝置的氣密性；

⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高銃酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠

塞塞緊試管；

⑶將試管固定在鐵架臺(tái)上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）

⑷點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；

⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開(kāi)始收集）；

⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽;]

r這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸

⑺熄滅酒精燈。J裂。

6.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

7.驗(yàn)滿(mǎn)方法：

⑴用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)；

⑵用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。

考點(diǎn)12分解反應(yīng)

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

考點(diǎn)13催化劑和催化作用

催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后

都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。

考點(diǎn)14氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣（物理變化）

考點(diǎn)15裝置氣密性的檢查

用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣

泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元自然界的水

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1水的組成

水的電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1：2。而

且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入

正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通電

⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2。====2H?t+02t

⑵水是由氫元素和氧元素組成的。

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。

考點(diǎn)2物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)

單質(zhì)（一種元素）：如：4、0八Fe、S等

f純凈物（一種物質(zhì)）j

物質(zhì)［［化合物（多種元素）：如：上0、KMnO?CO2等

混合物（多種物質(zhì)）

考點(diǎn)3分子

1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀

態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。

2.分子的基本性質(zhì)

⑴分子體積和質(zhì)量都很小。

⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。

⑶分子在不停運(yùn)動(dòng)。

用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。

⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

3.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

考點(diǎn)4原子

1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。

3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

4.分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。

~金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等

5.山原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：j固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等

I稀有氣體單質(zhì)，如：氮?dú)?、氤氣?/p>

考點(diǎn)5運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象

1.物理變化和化學(xué)變化

⑴物理變化：分子本身沒(méi)有變化；

⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。

2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；

⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

3.有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等。

考點(diǎn)6生活用水的凈化

生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。

1.凈化方法

⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。

⑵吸附沉淀：加明研等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。

⑶過(guò)濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。

⑷吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。

2.自來(lái)水廠凈化過(guò)程

原水一靜置一絮凝沉淀f反應(yīng)沉淀f過(guò)濾f吸附一消毒一生活用水

考點(diǎn)7過(guò)濾

1.過(guò)濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。

2.過(guò)濾操作要點(diǎn)：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過(guò)濾速度）

二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣

三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

考點(diǎn)8硬水及其軟化

1.硬水與軟水

⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

2.硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較

多的是軟水，反之為硬水）。

3.使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害

⑴用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。

⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。

4.硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸儲(chǔ)

考點(diǎn)9制取蒸儲(chǔ)水

過(guò)程與裝置見(jiàn)課本圖3-21和圖3-22,

實(shí)驗(yàn)討論：

1.冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。

2.蒸儲(chǔ)裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。

3.簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)起冷凝作用。

考點(diǎn)10玻璃棒的使用

1.引流：用于過(guò)濾或傾倒液體，防止液體外濺。

2.攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。

⑴溶解時(shí)，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；

⑵蒸發(fā)時(shí)，攪拌的作用是防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺。

3.蘸取：用于蘸取少量液體。如蘸試液滴在試紙匕

4.轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。

考點(diǎn)11愛(ài)護(hù)水資源

一節(jié)約用水

1.愛(ài)護(hù)水資源的措施：［

防止水體污染

~⑴工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中

2.水體污染的主要因素⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

「⑴減少污染物的產(chǎn)生

J⑵對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)

3.防止水體污染的措施：［⑶農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥

⑷生活污水集中處理后再排放

考點(diǎn)12氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途

1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?。

2.化學(xué)性質(zhì)：

⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。

點(diǎn)燃

2H2+02====2H2。

如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。

⑵還原性（氫氣還原CuO）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成

△

化學(xué)方程式：H2+CuO====Cu+H20

3.氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1原子的構(gòu)成

1.構(gòu)成原子的粒子

一質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

?■原子核］

原子1中子：不帶電

電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

2.在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

考點(diǎn)2相對(duì)原子質(zhì)量

1.相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳T2原子質(zhì)量的1/12。

2.表達(dá)式：人片其他原子的質(zhì)量/（碳T2的質(zhì)量X1/12）

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量%質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

考點(diǎn)3元素

1.元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

2.元素的種類(lèi)決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

3.地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）

是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

4.生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點(diǎn)4元素符號(hào)

1.元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。

2.書(shū)寫(xiě)：

⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、0、S、C、P等。

⑵山兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)（即“一大二小”），如：Ca、

Na、Mg、Zn等。

3.元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：

~①表示氫元素

H［_2H：表示二個(gè)氫原子

②表示一個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素。

考點(diǎn)5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

1.物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

2.物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。

⑵金是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

3.分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的：每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和

一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

考點(diǎn)6元素周期表簡(jiǎn)介

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)—

_80_

原子序數(shù)-----——元素符號(hào)

氧_

（核電荷數(shù)）——元素名稱(chēng)

16.00

-------相對(duì)原子質(zhì)量

⑴周期表每一橫行叫做?個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）.

2.元素周期表的意義

⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；

⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ?/p>

新物質(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

考點(diǎn)7核外電子的分層排布

1.電子排布——分層排布：第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；……最外層不超過(guò)8個(gè)。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）

⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個(gè)（氮為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定

①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8（氫為2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：

①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

③陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

考點(diǎn)8離子

L定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。

2.分類(lèi)

一陽(yáng)離子：帶正電荷的離子,如Na*、Mg2+

離子］

陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如C1、02

3.離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：

Mg21——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）

2Mg*--------A表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

-----A表示兩個(gè)鎂離子

⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；

⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)

在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫(xiě)。如：

陽(yáng)離子：Na\Ca\Al"等

陰離子：Cl\S?一等

4.有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)

⑶常見(jiàn)原子團(tuán)離子：

SO/硫酸根離子C（V一碳酸根離子NO,硝酸根離子

0H氫氧根離子NHJ鏤根離子

考點(diǎn)9化學(xué)式

1.化學(xué)式的寫(xiě)法

A.單質(zhì)的化學(xué)式

⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣----H2,氧氣----02,氮?dú)?---N2,氯氣----CL。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。

B.化合物的化學(xué)式

正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

2.幾點(diǎn)注意事項(xiàng)

⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的

角碼應(yīng)寫(xiě)的部位。

⑵一般化合物的中文名稱(chēng)，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序正好相反。

3.化學(xué)式的涵義（以CO?為例說(shuō)明）

?■表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。

⑴宏觀上］

表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

?■表示該物質(zhì)的?個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。

⑵微觀上］

表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。

考點(diǎn)10化合價(jià)

1.元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上

+1-1+2-2

方，如：Na、Cl、Mg、0。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、

2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na\Cl\Mg2\02\

■2

+2

試區(qū)別Ca與Ca?',S與S?中數(shù)字的含義。

+2-2

Ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）；S表示硫元素顯-2價(jià)。

Ca"表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；S?一表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。

2.元素化合價(jià)的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。

⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。

⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。

⑷在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

3.牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)

+1鉀、鈉、氫、銀+2銀、鎂、鈣、鋅

+3鋁-1氯、氟

-2氧+2、+3鐵

4.常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)

根的名稱(chēng)筱根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

離子符號(hào)NH；0FTN0:so產(chǎn)C0.32-P0，（3'

化合價(jià)+1-1-1-2-2-3

5.化合價(jià)的應(yīng)用

⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；

⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；

⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)11有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)）+化合物的相對(duì)分子質(zhì)量X100%

4.計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量+化合物中嚷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比

各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比

第五單元化學(xué)方程式

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

'原子的種類(lèi)不變

原子的數(shù)目不變

五個(gè)不變J原子的質(zhì)量不變

元素的種類(lèi)不變'

I|反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

—*

元素的質(zhì)量不變

一物質(zhì)種類(lèi)一定改變

兩個(gè)一定改變［

分子的種類(lèi)一定改變

一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變

3.關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所

以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。

⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中

燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)

量。

4.探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P88）

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（PS9）

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（PQ

⑷鎂條燃燒（PQ

5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；

⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；

⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

1.化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.化學(xué)方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比點(diǎn)燃

3.化學(xué)方程式的讀法（以C+Oz=====C02為例）

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成?個(gè)二氧化碳分子。

考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書(shū)寫(xiě)步驟

⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線(xiàn)相連；

⑵配：配平化學(xué)方程式；

⑶等；將短橫線(xiàn)改為等號(hào)；

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)"t”或“I

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng).

考點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1.解題步驟及格式

一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，?般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式;

⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量;

⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

2.計(jì)算中常用的關(guān)系式

（l）m=pv

⑵單位換算：1L=1000mL,ImL=lcm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量X100%

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.常見(jiàn)的計(jì)算類(lèi)型

⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第六單元碳和碳的氧化物

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1碳的單質(zhì)

1.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較

金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）

硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡

熔點(diǎn)很高高、耐高溫

導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）

導(dǎo)熱性無(wú)良好

用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等

結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同

2.木炭、活性炭

⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。

⑵活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。

3.同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

考點(diǎn)2碳的化學(xué)性質(zhì)

1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4個(gè)電子）

應(yīng)用：解釋古代字畫(huà)為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書(shū)寫(xiě)？

2.碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）

點(diǎn)燃

充分燃燒C+=====C02

點(diǎn)燃J放熱

不充分燃燒2C+02=====2C0

3.碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬

⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。

高溫

⑵化學(xué)方程式：C+2CuO=====2Cu+C02t

高溫

C+CO,=====2C0

考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）

1.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反

應(yīng)。

2.氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。

3.氧化性、還原性：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性。

考點(diǎn)4實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇

1.發(fā)生裝置的選擇依據(jù)△

,固體和固體反應(yīng)：如：2KMnO.F=K2MnO1+MnO2+O2f

「反應(yīng)物的狀態(tài){f如：CaC03+2HCl==CaCl2t+C02+H20

IL固體和液體反應(yīng)vMnO2

氣體發(fā)生裝置I……I如：2H。=====2壓0+02t

反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）

2.收集裝置的選擇「密度比空氣大——向上排氣法、

〃排空氣法］J優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高

J密度比空氣小——向下排氣法需驗(yàn)純，但較干燥

氣體收集裝置

排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但

含水蒸氣

考點(diǎn)5實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

1.藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸

2.原理:CaCO：,+2HC1==CaCL+H20+C02t

注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO?不純（混有氯化氫氣體）；⑵

不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤cCaC03反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）

的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；⑶不能用Na2C03或CaC03代替大理石（或石灰石），因?yàn)镹aEOs與稀鹽酸

的反應(yīng)速度太快，不便于收集。

3.發(fā)生裝置：固+液——?dú)怏w型（參看課本Pm圖6-10）

4.收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)镃O?能溶于水，密度比空氣大）

5C0z的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為C0“

化學(xué)方程式：CO?+Ca（0H）2==CaC031+H20

6.C0z的驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿(mǎn)。（這樣做是利用CO?不能燃燒、

不支持燃燒的性質(zhì)）。

高溫

7.C02的工業(yè)制法:CaCO3==CaO+CO2t

8.實(shí)驗(yàn)室制取CO?的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗

下端管口液封；⑸收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗(yàn)是否集滿(mǎn)。

考點(diǎn)6實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法

1.藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來(lái)源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的

藥品。

2.實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于控

制和操作。

考點(diǎn)7二氧化碳的性質(zhì)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體：⑵密度比空氣大；

⑶能溶于水；（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本巴”實(shí)驗(yàn)6-5）

（4）C02固體叫“干冰

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本Pus實(shí)驗(yàn)6-4）

⑵二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）

⑶二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本實(shí)驗(yàn)6-6）

化學(xué)方程式：C02+H20==H2C03

碳酸不穩(wěn)定，H2cO3==C02t+H20

⑷二氧化碳與石灰水反應(yīng)

現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCOs沉淀。

化學(xué)方程式:C02+Ca（OH）2==CaC031+IL>0

"①CO2氣體的檢驗(yàn)

<②長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)

此反應(yīng)的應(yīng)用I③剛抹過(guò)石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕

〔④建筑工人在沒(méi)有用完的石灰漿上覆蓋一層土

⑤雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮

⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng):高溫

CO2+C====2C0

考點(diǎn)8二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

1.二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨：⑷作溫室肥料等

2.溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放

一全球變暖，兩極冰川融化

溫室效應(yīng)的危害海平面升高，淹沒(méi)沿海地帶

土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)

3.控制溫室效應(yīng)的措施

-減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用

措施（開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源

大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

考點(diǎn)9一氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排

水法收集）

想一想：水能防止CO中毒嗎？

2.化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃

⑴可燃性：2co+02====2C（）2——作燃料（是煤氣的主要成分）

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。

注意：C0和一樣與空氣（或氧氣）混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（方法與壓

一樣）△

⑵還原性：CO+CuO====Cu+C02---冶煉金屬

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁

注意：①操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通co,后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通co直至玻璃管冷卻；

②但需對(duì)尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變CO,（或收集起來(lái)）。

⑶毒性:co能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而考點(diǎn)10。2、

C02和co化學(xué)性質(zhì)的比較

co

。2C02

可燃性☆

還原性☆

助燃性☆

與水反應(yīng)（石蕊試液）☆

與石灰水反應(yīng)☆

毒性☆

第七單元燃料及其利用

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1燃燒及燃燒的條件

1.通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條

件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

2.著火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度，著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說(shuō)用降低著火點(diǎn)的方

法來(lái)滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下。

考點(diǎn)2滅火的原理和方法

L火火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時(shí)都破壞）

⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離：

⑵隔絕氧氣（或空氣）

⑶使溫度降低到著火點(diǎn)以下

2.幾種常用滅火器的適用范圍

⑴泡沫滅火器：用來(lái)?yè)錅缒静摹⒚藁ǖ热紵鸬氖Щ稹?/p>

⑵干粉滅火器：除用來(lái)?yè)錅缫话慊馂?zāi)外，還可用來(lái)?yè)錅缬?、氣等燃燒引起的失火?/p>

⑶二氧化碳滅火器：用來(lái)?yè)錅鐖D書(shū)檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火。

考點(diǎn)3易燃物和易爆物的安全知識(shí)

1.可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險(xiǎn)。

2」?切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達(dá)到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，

千萬(wàn)不要開(kāi)動(dòng)電器開(kāi)關(guān)，以免發(fā)生爆炸。

3.認(rèn)識(shí)一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)（參看課本P⑵）

考點(diǎn)4化石燃料（包括煤、石油、天然氣）

1.煤：被稱(chēng)為“工業(yè)的糧食

⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。

⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。

⑶煤的綜合利用

⑷煤隔絕空氣加強(qiáng)熱——化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：

①焦炭：冶金、煉鐵等

②煤焦油：提煉化工原料

③煤氣：氣體燃料。它的有效成分有比、CO等。

2.石油：被稱(chēng)為“工業(yè)的血液”。

⑴石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。

⑵石油的煉制：石油經(jīng)分儲(chǔ)——物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。

3.天然氣（俗名沼氣、坑氣）

⑴天然氣的主要成分是甲烷（CH,）,甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；

⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。

甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量?；瘜W(xué)方程式：

點(diǎn)燃

CH.,+202====C02+2H2O

①點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度。

②在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫

元素；迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。

（也可在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有石灰水的燒杯）。

考點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，

如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱(chēng)為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO?在高溫條件下與炭反

應(yīng)等，這稱(chēng)為吸熱現(xiàn)象。

人類(lèi)生活對(duì)能量的利用：

1.生活燃料的利用：如做飯、取暖等；

2.利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；

3.爆炸產(chǎn)生的能量：如開(kāi)山炸石等；

4.食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒?dòng)所需的能量。

考點(diǎn)6燃料燃燒對(duì)空氣的影響

1.煤燃燒會(huì)排放出SO?、NO?等污染物，它們?nèi)苡谒畷?huì)形成酸雨。

2.汽車(chē)用燃料的燃燒

⑴汽車(chē)用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝?huì)產(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化

合物、煙塵等，合稱(chēng)尾氣。排入空氣中，會(huì)對(duì)空氣造成污染，損害人體健康。⑵為減少汽車(chē)尾氣對(duì)空

氣的污染，需采取：

①改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒：

②使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體；

③使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；

④加大檢測(cè)尾氣的力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車(chē)上路；

⑤改用壓縮天