1/1初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理（推薦10篇）

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理第1篇溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度(外在因素)

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的'氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理第2篇初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、編寫方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、--取用的三不原則：不能用手接觸--，不要把鼻孔湊到容器口聞--的氣味，不得嘗任何--的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理第3篇初中化學(xué)?？嫉膸讉€(gè)反應(yīng)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理第4篇1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟："茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)"，"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺(tái)"點(diǎn)"點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱"收"編寫氣體"離"導(dǎo)管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟："一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理"："一通"先通氫氣，"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象："氧正氫負(fù)，氧一氫二"：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系："失陽正，得陰負(fù)，值不變"：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性順序表：(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣："正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)"

11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法編寫。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法編寫。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法編寫。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是"一通、二點(diǎn)、三滅、四停"。

13、反應(yīng)規(guī)律：

置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：①堿性氧化物+酸→鹽+水②堿+酸→鹽+水③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14、金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

金屬活動(dòng)性順序的意義：

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理第8篇固體(多為白色)

黑色CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色KMnO4

紅色Cu、Fe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍(lán)色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

溶液(多為無色)

淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

溶液藍(lán)綠色溶液CuCl2溶液(較濃)。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理第9篇常見鹽與堿的溶解性：

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫