2.2離子反響高效操練·直擊高考1.(2018·大連模擬)含有以下各組離子的溶液中通入(或加入)過度的某種物質(zhì)后還能大批共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2氣體2+-++B.Ca、Cl、K、Na,通入CO2氣體-++,通入CO氣體C.ClO、Na、K、S2D.HC、Na+、I-、S,加入AlCl3溶液【分析】選B。Fe3+能夠氧化SO2氣體,反響生成的S能夠與Ba2+反響生成硫酸鋇積淀,在溶液中不可以大量共存,故A錯(cuò)誤;Ca2+、Cl-、K+、Na+之間不反響,通入二氧化碳后也不發(fā)生反響,在溶液中能夠大批共存,故B正確;ClO-與二氧化碳?xì)怏w在溶液中反響生成次氯酸,在溶液中不可以大批共存,故C錯(cuò)誤;HC與Al3+發(fā)生互促水解反響,在溶液中不可以大批共存,故D錯(cuò)誤。2.在以下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反響的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.a反響:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OB.b反響:HC-+OHC+H2O+-H2OC.c反響:H+OHD.d反響:Al3++3NH·H2OAl(OH)3↓+3N【分析】選D。A項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)誤;B項(xiàng)離子方程式書寫不完好,N-也與OH反響,錯(cuò)誤;C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)寫分子式,錯(cuò)誤。3.(2018·商丘模擬)以下離子方程式與所述事實(shí)符合且正確的選項(xiàng)是()A.向明礬溶液中加入過度的氫氧化鋇溶液:3+2+-Al+2S+2Ba+4OH4+2HO2BaSO↓+Al-1-B.稀硝酸與難溶于水的FeS固體反響+2+2:FeS+2HFe+HS↑C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+D.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-++H2O+4H【分析】選A。向明礬溶液中加入過度的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和3+2+-+2H2O,A正確;硝酸是氧化性酸,稀硝酸與難溶于水的FeS水:Al+2S+2Ba+4OH2BaSO4↓+Al固體發(fā)生氧化復(fù)原反響,得不到硝酸亞鐵和HS,B錯(cuò)誤;向氯化鈣溶液中通入CO氣體不反響,C錯(cuò)誤;強(qiáng)堿溶22液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響:3ClO--2Fe+3Cl-+5H2O,D錯(cuò)誤。+4OH+2Fe(OH)3【加固訓(xùn)練】以下方程式不可以正確解說實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是()A.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2OB.Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅:C+H2OHC-+OH-lCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH-+·LCH3COO+HD.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色積淀:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2+2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)【分析】選A。鐵溶于稀硝酸,溶液變黃,兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硝酸鐵,離子反響為Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O,A錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中碳酸根水解,溶液顯堿性,所以能使酚酞試液變紅,B正確;醋酸是一元弱酸,所以0.1mol·L-lCHCOOH溶液的pH>1,醋酸的電離方程式為CHCOOH-+所以CHCOO+H,C正確;氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶,333向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色積淀,即氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F,反響的離子方程式為23+3Mg(OH)(s)+2Fe(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),D正確。4.(新題展望)某溶液中含有S、Br-、Si、S、C、Cl-、Na+,向該溶液中通入過度的Cl2,以下判斷正確的選項(xiàng)是()①反響前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有兩種②有膠狀積淀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生-2-④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化復(fù)原反響A.①②③④⑤B.②③④C.①③⑤D.②④⑤【分析】選B。某溶液中含有S、Si、Br-、S、C、Cl-、Na+,向該溶液中通入過度的Cl2,S能夠被氯氣氧化為硫酸根離子;Si和氯水中的鹽酸反響生成硅酸積淀;Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì);C和氯水中的鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w;①Na+、S、Cl-不反響,但反響中生成S和-+和氯水中的鹽酸反響生成硅酸積淀,有膠Cl,溶液中離子濃度基本保持不變的有Na,故①錯(cuò)誤;②Si狀物質(zhì)硅酸生成,故②正確;③C和氯水中的鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w,故③正確;④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液顏色發(fā)生變化,由無色變化為橙紅色,故④正確;⑤共發(fā)生了氯氣與水反響、氧化S、Br-3個(gè)氧化復(fù)原反響,故⑤錯(cuò)誤。5.(新題展望)以下對(duì)于物質(zhì)或離子查驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體經(jīng)過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變污濁,證明原氣體是CO2【分析】選B。Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液體現(xiàn)紅色,Fe2+遇KSCN無現(xiàn)象,假如該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+,但其實(shí)不可以證明無Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體經(jīng)過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反響:CuSO4+5H2O4242,B項(xiàng)正確;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明CuSO·5HO,CuSO·5HO為藍(lán)色,故可證明原氣體中含有水蒸氣原粉末中有Na+,Na+焰色反響為黃色,但其實(shí)不可以證明無K+,因?yàn)镹a+的黃色對(duì)K+的焰色反響擁有擾亂作用,故需透過藍(lán)色的鈷玻璃察看+22K的焰色反響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變污濁的氣體有CO、SO等,故將氣體通入澄清石灰水,溶液變污濁,則原氣體不必定是CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.常有的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、N、S、C,已知:①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。②D的焰色反響呈黃色。-3-③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生積淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成積淀,持續(xù)加氨水,C中積淀消逝。⑥把A的溶液分別加入B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的積淀。請(qǐng)回答以下問題:五種鹽中,必定沒有的陽離子是______________;所含陰離子同樣的兩種鹽的化學(xué)式是__________________________________________。(2)D的化學(xué)式為______________,D溶液顯堿性的原由是____________(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反響的離子方程式是______________;E和氨水反響的離子方程式是______________。若要查驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________?！痉治觥恳?yàn)辂}溶液沒有顏色,所以沒有Cu2+和Fe3+;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;查驗(yàn)N常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱,看能否能夠產(chǎn)生