物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.熟記酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課【教師】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類。物質(zhì)可以分為混合物和純凈物。純凈物中根據(jù)元素的數(shù)量可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物可以分為氧化物、酸、堿和鹽。【展示圖片】【教師】根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備人類生活和生產(chǎn)需要的新物質(zhì)。二、講授新課（一）酸、堿、鹽的性質(zhì)【板書】同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)?！窘處煛坷纾}酸、硫酸等酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，碳酸鈉、碳酸鉀等鹽各具有相似的化學(xué)性質(zhì)?！菊故緢D片】【板書】酸的主要化學(xué)性質(zhì)①酸可以與活潑金屬反應(yīng)②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)③酸可以與堿反應(yīng)④酸可以與某些鹽反應(yīng)注意：“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物?！舅伎寂c討論】根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？【展示表格】【板書】堿的主要化學(xué)性質(zhì)①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)②堿可以與酸反應(yīng)③堿可以與某些鹽反應(yīng)④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)注意：“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物?！舅伎寂c討論】根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？【展示表格】【板書】鹽的主要化學(xué)性質(zhì)①鹽可以與金屬反應(yīng)②鹽可以與酸反應(yīng)③鹽可以與堿反應(yīng)④鹽可以與某些鹽反應(yīng)注意：“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物?！舅伎寂c討論】根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？【展示表格】【思考與討論】①為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【答案】因?yàn)樗鼈冊(cè)诮M成上具有相似性。不同的酸溶液中都含氫離子，不同的堿溶液中都含氫氧根離子。不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，所以不同的碳酸鹽也具有相似的化學(xué)性質(zhì)?！舅伎寂c討論】②酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？【答案】從反應(yīng)類型來看，初中學(xué)過的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【思考與討論】（1）試著寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！菊故緢D片】（2）對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？【教師】金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成堿性氧化物，堿性氧化物和水反應(yīng)生成堿，堿和酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反應(yīng)生成酸，酸和堿或堿性氧化物生成鹽。【思維啟迪】制取某類物質(zhì)的方法【教師】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的方法。例如，要想制取某種堿，通常可以采取兩種方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)?！舅伎寂c討論】工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？【答案】工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法。因?yàn)镹a2O作為原料、來源少、成本高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH。【板書】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【教師】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。三、學(xué)習(xí)小結(jié)同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸可以與活潑金屬反應(yīng)；②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)；③酸可以與堿反應(yīng)；④酸可以與某些鹽反應(yīng)。堿的化學(xué)性質(zhì)：①鹽可以與金屬反應(yīng)；②鹽可以與酸反應(yīng)；③鹽可以與堿反應(yīng)；④鹽可以與某些鹽反應(yīng)。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。四、板書設(shè)計(jì)五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列物質(zhì)分類正確的是（）。解析：“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物;“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物;“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物;堿性氧化物是指與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物;酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CO不是酸性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CO不是堿性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因此選D。2.下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A.稀有氣體、酒、冰水混合物B.乙醇、濃硫酸、膽礬C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、水煤氣解析：酒是混合物，冰水混合物是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇是化合物，濃硫酸是混合物，膽礬是純凈物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鐵礦石是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；水銀是單質(zhì)，水蒸氣是化合物，水煤氣是混合物，選項(xiàng)D正確。因此選D。3.下列反應(yīng)方程正確的是（）A．BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClB．NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D．4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O解析：選項(xiàng)A是鹽和酸的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B是堿和酸性氧化物的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)D是酸和金屬氧化物的反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此選C。4.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（