2022年陜西省寶雞市統(tǒng)招專升本理科綜合自考預測試題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.用起重機將質(zhì)量為m的物體勻速吊起一段距離，那么作用在物體上的各力做功情況應該是下列說法中的哪一種（）A.A.重力做正功，拉為做負功，合力做功為零

B.重力做負功，拉力做正功，合力做正功

C.重力做負功，拉力做正功，合力做功為零

D.重力不做功，拉力做正功，合力做正功

2.

3.—列波，在第一種介質(zhì)中的波長為λ1；在第二種介質(zhì)中的波長為λ2，已知λ1=3λ2，則該列波在這兩種介質(zhì)中頻率之比和波速之比分別為（）A.1：1；3：1B.3：1；1：1C.1：1；1：3D.1：3；3：1

4.兩分子之間的距離為r0時，分子間的作用力為零，如果距離變?yōu)閞，則（）

A.r＞r0時分子間的作用力為斥力，r＜r0時分子間的作用力為引力

B.r＞r0時分子間的作用力為斥力，r＜r0時分子間的作用力也為斥力

C.r＞r0時分于間的作用力為引力，r＜r0時分于間的作用力為斥力

D.r＞r0時分子間的作用力為引力，r＜r0時分子間的作用力也為引力

5.

6.—質(zhì)量為2m的物塊A以速率υ在光滑水平面上做直線運動，與另一質(zhì)量為m的靜止物塊B發(fā)生碰撞，并粘在一起繼續(xù)運動，則碰撞過程中兩物塊損失的動能為()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

7.下列物質(zhì)各10克，相同條件下體積最大的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.環(huán)丙烷

8.

9.把1LpH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋到10L，溶液的pH為（）A.A.1B.8C.9D.11

10.下列物質(zhì)中，不能用金屬與鹽酸直接反應得到的是（）

A.氯化辭B.氯化鋁C.氯化亞鐵D.氯化銅

11.

12.如圖，一束單色光從厚度均勻、折射率為的玻璃磚上的A點射入，在下表面C點反射后，又在上表面JB點處射出，已知A、B、C三點連線組成.等邊三角形，則入射光a與出射光b的夾角為()

A.120°B.90°C.75°D.135°

13.

14.關于簡諧運動，下列說法中正確的是（）A.A.回復力的大小是不變的

B.回復力的方向是不變的

C.回復力的方向總與速度的方向一致

D.回復力的大小與振動物體離開平衡位置的位移成正比，回復力的方向與位移方向相反

15.密閉容器中在一定條件下，下面的反應

達到平衡后，下列條件變化既能加快反應速率，又能使平衡向右移動的是（）

A.升溫B.加壓C.減壓D.降溫16.把氫氣和氧氣視為理想氣體，在質(zhì)量和溫度都相同的情況下，它們的（）A.A.內(nèi)能相同，分子的平均動能相同

B.內(nèi)能不同，分子的平均動能相同

C.內(nèi)能相同，分子的平均動能不同

D.內(nèi)能不同，分子的平均動能不同

17.α粒子實驗的結(jié)果是（）A.只有一小部分α粒子穿過金箔而沒有明顯偏轉(zhuǎn)

B.大多數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角超過90°，極少數(shù)達到180°

C.偏轉(zhuǎn)角最大的也沒有超過90°

D.絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后，沒有產(chǎn)生顯著的偏轉(zhuǎn)

18.

19.A.A.氧元素的質(zhì)量比是2：3

B.硫原子的個數(shù)比是5：4

C.氧原子的個數(shù)比是1：1

D.硫原子的質(zhì)量比是1：1

20.某物質(zhì)水溶液呈弱酸性：向該溶液中滴加AgN03溶液，生成淺黃色沉淀，該物質(zhì)是()

A.NH4BrB.KBrC.NaClD.NH4C1二、填空題(10題)21.某有機物的化學式為C3H4O2，它的水溶液顯酸性，能與碳酸鈉溶液反應，又能使溴水褪色，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____·

22.mg金屬A與含nmol氯化氫的鹽酸恰好完全反應，生成化合物AC12和氫氣，則A的原子量為_____。

23.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___、___。

24.

25.

26.在水中發(fā)生水解，其離子反應方程式為向該水溶液中加入少量濃NaOH溶液（忽略溶液體積變化），溶液中______(填“增大”或“減小”）。27.銅片和稀硝酸反應的離子方程式為:_____。28.已知失去標簽的6種溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2，可以用一種試劑將它們區(qū)分開，這種試劑是____.

29.氯化鋁溶液滴入燒堿溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______。

30.已知某元素的氣態(tài)氫化物為H2X，則它的最高價氧化物對應的水化物的通式為__________。若在氫化物中，氫與X的質(zhì)量比為1：16，則X最高價氧化物對應的水化物的分子式為__________。三、計算題(10題)31.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質(zhì)量各是多少克？

32.如圖5－10所示，電阻R1=R2=R3=30Q，電源內(nèi)阻忽略不計．已知當開關S斷開時，電阻R3的功率P3=30w．求：（1）通過電阻R1的電流；（2）電源電動勢ξ的大??；（3）當S合上時R3的電功率．33.34.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。35.的鹽酸完全反應，消耗這種鹽酸溶液多少毫升？在標準狀況下，反應生成多少升二氧化碳？36.如圖，寬度為L的金屬框架abcd固定于水平面內(nèi)，框架電阻可不計。一質(zhì)量為m的金屬棒MN放置在框架上，金屬棒在兩導軌之間的電阻為R，與框架的動摩擦因數(shù)為μ?，F(xiàn)沿垂直于框架平面加一勻強磁場，磁感應強度大小為B，方向垂直于紙面向里。當以恒力F水平向右拉金屬棒MN時，金屬棒最后勻速運動。已知金屬棒運動過程中與bc邊平行，且與導軌接觸良好，重力加速度為g。求金屬棒勻速運動時速度的大小。

37.38.如圖，一質(zhì)量為m的物塊，從靜止開始沿半圓形光滑軌道從A點滑到B點。已知O點為圓心，OA與豎直方向OB的夾角為60°，圓軌道半徑為R。重力加速度為g，忽略空氣阻力。求(1)物塊經(jīng)過B點時速度的大小。(2)物塊經(jīng)過B點時，軌道對物塊的支持力的大小。39.(11分)如圖，將開關S接a點時，通過電阻億的電流I1=2A。電源輸出功率W1=10W;當開關S接b點時，通過電阻R2的電流I2=1A，電源輸出功率W2=5.5W。求電源的電動勢E和內(nèi)阻r。

40.

四、解答題(5題)41.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

42.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

43.

44.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

45.

五、單選題(2題)46.如圖所示，半徑均為R的兩個金屬球，今使兩球邊緣相距也為R，且使兩球帶上等量的異種電荷Q，設兩球間的庫侖力大小為F。則以下說法正確的是（）

A.F=kQ2/（3R）2

B.F＞kQ2/（3R）2

C.F＜kQ2/（3R）2

D.無法確定

47.下列試劑：①Na2O2，②堿石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空氣中容易變質(zhì)的是（）A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④六、單選題(1題)48.下列物質(zhì)在氧化還原反應中只能作還原劑的是

參考答案

1.C

2.C

3.A波由一種介質(zhì)傳到另一種介質(zhì)的過程中，頻率f不變，v1：V2=λ1f：λ2f=λ1：λ2=3：1

4.C分子間作用力在r＞r0時表現(xiàn)為引力，在r＜r0時表現(xiàn)為斥力。

5.C

6.A

7.A由于本題所給選項的四種氣體中甲烷的摩爾質(zhì)量最小，故等質(zhì)量的這四種氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，相同條件下體積也最大。

8.D

9.C

10.D幾種金屬與鹽酸反應為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑因Cu為不活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的后面，Cu不能與非氧化性酸直接反應得到銅鹽。

11.C

12.B

13.C

14.D

15.B【解題指要】本題提出兩項要求：加快反應速率；使平衡向右移動．

(1)加快反應速率．根據(jù)影響反應速率的因素可知：升溫可使反應速率加快；對有氣體參加的反應，加壓也可使反應速率加快．當然，降溫、減壓就會使反應速率減慢．所以C、D選項可以排除．

(2)使平衡向右移動．根據(jù)化學方程式

可知正向反應為放熱反應，所以只有降溫時，才能使平衡向右移動．由此A選項也可排除．

另外，方程式中各物質(zhì)均為氣態(tài)物質(zhì)，且正向反應是氣體體積減小的方向，所以加壓可使平衡向右移動，即B選項正確．

16.B

17.D

18.B

19.B

20.A根據(jù)題意，水溶液呈弱酸性，KBr、NaCl均為中性溶液，不符合;AgN03和NH4C1反應生成的AgCl為白色沉淀，只有A選項符合要求。

21.22.答案：2m/n解析：依題可知

23.

24.0.8A

25.

26.【答案】減小（3分）

【解析】該小題主要考查水解平衡移動的知識點。

【考試指導】

27.28.本題要求用一種試劑將NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl26種溶液區(qū)分開來，就是說，加入此試劑后，應有6種不同的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生，這樣才能將它們區(qū)分開.

29.Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓AlCl3溶液滴入燒堿溶液，開始時堿過量，兩者發(fā)生反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，隨著AlCl3的加入，生成的NaAlO2又會與過量的AlCl3溶液反應，3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓30.H2XO4

H2SO4

31.根據(jù)反應的化學方程式和題給條件知反應消耗BaCl2的物質(zhì)的量和MgSO4相等，可得：所以MgSO4的物質(zhì)的量=2mol/L×0.025L=0.05molMgSO4的質(zhì)量=120g/mol×0.05mol=6gMgCl2的質(zhì)量=10g-6g=4g故MgCl2質(zhì)量為4克，MgSO4質(zhì)量為6克。32.(1)當S斷開時，外電路是R2、R3并聯(lián)后再與R1串聯(lián)的混聯(lián)電路．

(3)當開關S閉合時，電路中的外電路是R2、R3的并聯(lián)電路，所以外電阻為R23，因此電路的總電流為

【解題指要】本題是有關電路計算的試題，考查的知識點是：閉合電路的歐姆定律、歐姆定律和電功率等．解題的關鍵是弄清外電路中電阻的連接方式．特別要注意的是當開關s閉合后，電阻R1被短接，不起作用，外電路是R2、R3的并聯(lián)電路．

此外，本題的解題過程是先求出支路電流I3再求得總電流I和電源電動勢ξ．這與一般的電路習題中的解題步驟有所不同．這主要是因為題中未給出電源電動勢，ξ是待求量．本題忽電源的內(nèi)阻r．如果考慮了電源內(nèi)阻r，怎樣求ξ?考生不妨思考一下．

33.34.設溶液中Na2SO4

x克，該溫度下Na2SO4的溶解度為s克。該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.68/20×100%=28.4%

35.36.本題考查了電磁感應、安培力及受力分析的知識點。解：當MN勾速運動時，由平衡條件可得F=μmg+BIL①感應電流I=E/R②動生電動勢E=BLv③聯(lián)立①②③式得V=(F-μmg)R/B2L2④

37.

38.本題考查了功能關系、圓周運動中向心力計算的知識點。解：(1)由動能定理可得：mgh=1/2mvB2①h=R-Rcos60°②聯(lián)立①②式得③(2)物塊做圓周運動所需向心力由軌道對物塊