化學反應的進第1頁/共20頁

反應A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的反應速率分別為：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)

④ひ（D）=0.45mol/(L·S)該反應在四種情況下的快慢順序為_____________.④>③=②>①知識回顧第2頁/共20頁1.你知道什么是可逆反應嗎？請舉例說明。

2.

可逆反應為什么不能進行到底呢？

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是可逆反應所能達到的限度。問題與思考第3頁/共20頁1.可逆反應2SO2＋O2催化劑2SO3（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。（2）正反應：從左到右進行的反應（3）逆反應：從右到左進行的反應可逆反應用“”表示第4頁/共20頁2、化學平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。概念的理解：前提:是一定條件下的可逆反應實質(zhì)

:是ひ正=ひ逆≠0標志

:

是反應混合物中各組分的濃度保持不變第5頁/共20頁3、化學平衡的特征(1)逆——可逆反應

變——當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發(fā)生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動——動態(tài)平衡

定——平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變第6頁/共20頁1.下列對可逆反應的認識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應B、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應CD隨堂練習第7頁/共20頁2.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H22NH3

，下列有關敘述正確的是A．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等D．正反應和逆反應不再進行

A第8頁/共20頁2.在一定溫度下，可逆反應A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強不再隨時間變化(C)單位時間內(nèi)生成n

mol的A2同時生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

√√第9頁/共20頁

C4.在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1第10頁/共20頁

小結(jié)：化學平衡的標志①正反應速率等于逆反應速率②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應，壓強保持不變第11頁/共20頁（1）濃度對化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之，則向逆反應方向移動。（2）壓強對化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。3.影響化學平衡的條件第12頁/共20頁（3）溫度對化學平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。（4）關于催化劑：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動。但能縮短達到平衡的時間。第13頁/共20頁

1.

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列有關敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B練一練第14頁/共20頁AC第15頁/共20頁3.下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝