化學(xué)必修電解質(zhì)第1頁(yè)/共21頁(yè)說(shuō)明：

（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，

如Cu、鹽酸、氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）電解質(zhì)必須是本身在一定條件下電離而導(dǎo)電的化合物如CO2NH3溶于水也能夠?qū)щ?但它們不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈冏陨砣苡谒疅o(wú)法電離，而是與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出離子而導(dǎo)電，故H2CO3、H2SO3是電解質(zhì).

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。第2頁(yè)/共21頁(yè)(3)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)如：NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCl固體不導(dǎo)電。石墨、金屬、電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)或者混合物，不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。

（當(dāng)NaCl溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)

可以導(dǎo)電）第3頁(yè)/共21頁(yè)練習(xí)1下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①Cu②NaCl固體③石墨④CO2⑤蔗糖⑥MgCl2溶液

⑦H2O⑧酒精⑨鹽酸⑩NH3

⑾氨水⑿Fe2O3⒀H2SO4⑧②⑦④⑤創(chuàng)新課堂P27⑿⒀電解質(zhì):非電解質(zhì):既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①③⑥⑨⑾⑩第4頁(yè)/共21頁(yè)分組討論:從電解質(zhì)的定義我們共同思考以下問(wèn)題：

1.NaCl固體能導(dǎo)電嗎？

2.熔融的NaCl和NaCl溶液能導(dǎo)電，這是什么原因呢？第5頁(yè)/共21頁(yè)2.電解質(zhì)導(dǎo)電原因自由移動(dòng)的離子氯化鈉晶體Na+、Cl-通過(guò)靜電作用(化學(xué)鍵)按一定規(guī)律緊密排列溶于水在水分子的作用下化學(xué)鍵被破壞加熱熔化離子獲得能量克服化學(xué)鍵電離第6頁(yè)/共21頁(yè)3.在相同的條件下，不同種類酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電能力是否相同？觀察.思考分組討論：為什么在相同的條件下導(dǎo)電能力不同？1.鹽酸能夠?qū)щ?，熔融的HCl能導(dǎo)電嗎？不能因?yàn)槿芑蟮腍Cl仍然HCl分子，無(wú)法電離出離子2.BaSO4溶于水能否導(dǎo)電？BaSO4是不是電解質(zhì)？不能導(dǎo)電是電解質(zhì)因?yàn)锽aSO4溶化后能夠?qū)щ姷?頁(yè)/共21頁(yè)3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素（1）離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)（2）離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)如等質(zhì)量的NaCl與NaOH溶于水形成500ml的溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是NaOH如等濃度的NaCl與MgCl2溶液，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是MgCl2第8頁(yè)/共21頁(yè)例1：下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（

)A.溶化的NaOHB.0.1mol/L的HNO3B.0.1mol/L的CH3COOHD.NaCl固體D.例2：畫出導(dǎo)電能力與加入物質(zhì)的關(guān)系圖(1)向水中加入NaCl固體（2）向硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2固體第9頁(yè)/共21頁(yè)討論：金屬的導(dǎo)電性和酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性有什么區(qū)別呢？研討交流金屬能導(dǎo)電定向移動(dòng)金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電定向移動(dòng)溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒第10頁(yè)/共21頁(yè)（二）電離方程式：1.定義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子注意事項(xiàng)：1.原子團(tuán)不能拆；

2.電荷守恒，質(zhì)量守恒。HCl=NaOH=NaCl=2.書(shū)寫：電解質(zhì)的電離方程式用“=”表示H++Cl-Na++OH-Na++Cl-第11頁(yè)/共21頁(yè)練習(xí)2：

書(shū)寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進(jìn)一步從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽１.H2SO4、HNO3２.KOH、Ba(OH)2３.CuSO4、BaCl2、(NH4)2SO4、NaHCO3第12頁(yè)/共21頁(yè)1.H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2.KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-3.CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是Ｈ＋的化合物為酸。堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿。鹽：電離時(shí)，能生成金屬(或者NH4+離子）陽(yáng)離子和

酸根陰離子的化合物為鹽。(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-一分為二特殊：NaHSO4溶液NaHSO4=Na++H++SO42-第13頁(yè)/共21頁(yè)練習(xí)3：（2）判斷下列物質(zhì)屬于酸、堿、還是鹽？

物質(zhì)NH4NO3

KOHKMnO4NaHSO4HFBaCl2類別鹽堿鹽鹽酸鹽（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaHSNa2HPO4KHSO4第14頁(yè)/共21頁(yè)第15頁(yè)/共21頁(yè)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。.（三）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ba(OH)2等NaCl、Na2CO3、BaSO4等如強(qiáng)酸:強(qiáng)堿:大多數(shù)的鹽：根據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)第16頁(yè)/共21頁(yè)弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的

電解質(zhì)。如：BaSO4雖然難溶，但溶解的部分是完全電離的，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)說(shuō)明：強(qiáng)弱電解質(zhì)只與電離程度有關(guān)，與溶解度無(wú)關(guān)。弱堿：

NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等如：弱酸：Ｈ2CO3、H2SO3、H2S、HF、CH3COOH等水：H2O第17頁(yè)/共21頁(yè)練習(xí)2①H2O②CH3COOH③Fe④石墨⑤H2SO4⑥NaCl⑦NaOH⑧蔗糖⑨酒精中（填序號(hào)）。

屬于電解質(zhì)的_______________；屬于非電解質(zhì)的是_________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______________；屬于弱電解質(zhì)的是___________⑧⑨⑤⑥⑦①②①②⑤⑥⑦第18頁(yè)/共21頁(yè)（2）弱電解質(zhì)的電離方程式用要用“”表示①一元弱酸、弱堿CH3COOHCH3COO--+H+②二元弱酸：分步電離，以第一步為主H2CO3

H++HCO3-

（主）HCO3-

H++CO32-

（次）NH3.H2O