浙江省臨海市2017-2018學年高二化學5月月考試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Ba：137S：32一、選擇題(本大題共30小題，每題2分，共60分)1．浩大的大海中儲藏著豐富的資源，此中可為人類利用的氯化物含量相當高。海水中含量最多的氯化物是A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl22．以下物質屬于電解質的是A．食鹽水B．銅C．乙酸D．乙醇3．以下儀器及其名稱不正確的選項是．．．A．分液漏斗B．冷凝管C．坩堝D．蒸餾燒瓶4．以下屬于復分解反響的是A．2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．SO+HO=HSOD．NHHCONH↑+H2O+CO↑322443△325．以下反響中，水作氧化劑的是A．Cl2+HOHCl+HClOB．H+CuOCu+H2O22C．C+H2OCO+H2D．SO3+H2O==H2SO46．以下物質既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A．N2B．CO2C．NaOHD．HCl7．以下物質的水溶液因水解呈酸性的是A．

NaOH

B

．

Na2CO3

C

．NH4Cl

D

．HCl8．以下說法不正確的選項是A．硅可用于制造電腦芯片

B

．濃

H2SO4

可用做干燥劑C．MgO是優(yōu)良的耐高溫資料D．少許金屬鈉保留在酒精中+-2-9．某溶液中存在大批的K、OH、CO3，該溶液中還可能大批存在的離子是A．Al3++3+2-B．NH4C．FeD．SO410．以下說法正確的選項是()A．二氧化硫可用于漂白紙漿B．電解飽和食鹽水能夠制得金屬鈉C．蘇打是烘焙糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D．氯氣泄漏時能夠經過浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂住口鼻逃離11．以下化學用語中，不正確的選項是．．．A．HCl分子的電子式B．乙醇分子的構造式：C．H2O分子的比率模型

D．甲烷分子的球棍模型12．對于銅的一種核素

Cu，以下說法正確的選項是A．核電荷數(shù)為C．中子數(shù)為64

29

B．質子數(shù)為35D．核外電子數(shù)為

6413．以下實驗操作正確的選項是14．以下說法正確的選項是A．使用容量瓶配制溶液時，應先檢漏B．用焰色反響鑒識NaCl固體和NaOH固體C．用丁達爾效應鑒識NaCl溶液和KCl溶液D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混淆溶液的液面下15．以下說法不正確的選項是A．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液退色B．漂白粉裸露在空氣中久置會變質C．在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中焚燒D．氯水中真實起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是此中含有的Cl2分子16．以下說法不正確的選項是．鈉是一種強復原劑，能夠將鈦、鈮等金屬從其熔融的氧化物中置換出來．鎂焚燒發(fā)出刺眼的白光，常用于制造信號彈和焰火．銅能與氯化鐵溶液反響，該反響能夠應用于印刷電路板的制作．單晶硅是重要的半導體資料，可用于制造光導纖維17．如圖為銅鋅原電池表示圖，以下說法不正確的選項是．．．A．該原電池中，銅為正極B．該原電池中，電子由銅片經過導線流入鋅片C．該原電池工作一段時間后，溶液的酸性減弱D．該原電池工作一段時間后，鋅片質量減小18．NH是一種高效潔凈的火箭燃料。0.25molN2H（g）完整焚燒生成氮隨和態(tài)水時，放出244133.5kJ熱量。則以下熱化學方程式中正確的選項是（）A.1N2H4（g）＋1O2（g）=1N2（g）＋H2O（g）H=＋267kJ·mol－1222B.N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）H＝－534kJ·mol－1C.N24222H＝＋534kJ·mol－1H（g）＋O（g）==N（g）＋2HO（g）D.N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l）H＝－133.5kJ·mol－119．為證明醋酸是弱電解質．以下方法不正確的選項是-1B．測定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L—1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較同樣物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰巧反響完整時耗費兩溶液附體積20．以下反響屬于加成反響的是A．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3+H2OC．CH3CH=CH2+Br2D．CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr以下說法不正確的選項是A．含淀粉或纖維素的物質能夠制造酒精B．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝集，蛋白質變性D．不一樣種類的氨基酸能以不一樣的數(shù)量溫次序相互聯(lián)合，形成更復雜的多肽化合物22．以下說法正確的選項是A．石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化B．乙烯和乙炔都能與溴水發(fā)生加成反響且生成的產物同樣C．甲烷和氯氣反響生成一氯甲烷與苯和硝酸反響生成硝基苯的反響種類同樣D．苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色，也能使溴的四氯化碳溶液退色23．在必定條件下的定容密閉容器中，當物質的以下物理量不再變化時，不可以表示反響：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)

已達均衡的是A．混淆氣體的壓強

B

．混淆氣體的密度C．B的物質的量濃度D．混淆氣體的均勻相對分子質量24．右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，以下說法不正確．．．的是A．W的原子序數(shù)可能是

Y的兩倍B．Z的原子半徑比

X的大C．Y元素的非金屬性比

Z元素的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比

W的強25．必定溫度下，在

2L

的密閉容器中發(fā)生反響：

xA(g)+B(g)

2C(g)

△H<0，A、C的物質的量隨時間變化的關系以下表所示。以下相關說法正確的選項是時間/minn(A)/moln(C)/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2A．x=1B．反響開始2min內，用B表示的反響速率為0.05mol·L-l·min-1C．反響進行到lmin時，反響系統(tǒng)達到化學均衡狀態(tài)D．A的正反響速率等于C的逆反響速率時，反響系統(tǒng)達到化學均衡狀態(tài)26．以下離子方程式正確的選項是A．Zn與稀H2SO4反響：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B．氯氣和水反響：+--Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D．硫酸氫鈉溶液與過度氫氧化鋇溶液混淆：+42-2+-42H+SO+Ba+OH=BaSO↓+HO27．以下說法正確的選項是A．NaOH和NH4Cl化學鍵種類不一樣B．I2是分子晶體，加熱升華過程中只要戰(zhàn)勝分子間作使勁C．SiC屬于原子晶體，融化損壞共價鍵和分子間作使勁D．HCl溶于水能電離出H+和Cl－，因此氯化氫是離子化合物28．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，以下說法正確的選項是A．7.8g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)量為0.3ANB．標準情況下，足量的Fe與2.24LCl2反響轉移電子的數(shù)量為0.3ANC．100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NAD．密閉容器中1molN與4molH反響生成的NH分子數(shù)小于2N223A29．常溫下，以下方法正確的選項是A．等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅完整反響，鹽酸產生的H多2B．等pH的鹽酸和醋酸溶液中c(Cl－)－等于c(CH3COO)C．等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液分別與等濃度的NaOH溶液恰巧反響完整，鹽酸耗費的NaOH溶液體積更大D．同樣濃度的鹽酸和醋酸溶液導電能力同樣+2++-2-2-30．某固體可能含有NH4、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行以下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得積淀6.63g，在積淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g積淀。2）另一份固體與過度NaOH固體混淆后充分加熱，產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準情況）。以下說法正確的選項是A．該固體中必定含有+2-2-+NH4、CO3、SO4、NaB．該固體中必定沒有Cu2+、Cl-、Na+C．該固體中只含有+2-2--NH、CO、SO、Cl434D．依據以上實驗，沒法確立該固體中有Na+二、非選擇題(本大題共6小題，共40分)31．（6分）A是一種重要的化工原料，C、F的分子式都為C2H4O，F(xiàn)是沒有不飽和鍵的環(huán)狀有機物，G的分子式為C2H6O2，G中含有兩個同樣的官能團，轉變關系以以下圖：己知：同一碳原子上連結2個或2個以上—OH是不穩(wěn)固構造1）有機物C中含有的官能團名稱是_________________。2）B+D→E的化學方程式是_______________。3）以下說法正確的選項是____________。A．有機物D能使石蕊溶液變紅B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液沒法劃分有機物B、C、D的水溶液C．等物質的量的A和B分別完整焚燒耗費氧氣的量相等D．可用分液漏斗分別D與E32．（6分）A是鐵銹的主要成分，B是非金屬氧化物，A和B的反響為高爐煉鐵的原理，C、F均是單質，D、F都是無色無味的氣體，有以下轉變關系圖：（1）溶液G中的溶質為（2）D的電子式：（3）寫出上述流程中A與

(填化學式)；。B在高溫下反響生成D的化學方程式：

。33．（4分）（1）某化學興趣小組為研究銅與濃硫酸的反響，用以下圖裝置進行相關實驗。請回答：該裝置中還缺乏的必需儀器是。（2）實驗室經過下邊步驟制取氯氣：MnO加熱ⅰ．經過X溶液采集2―――→―――――――→―――→尾氣辦理濃鹽酸ⅱ．經過濃H2SO4請?zhí)羁眨孩賆溶液應采用________。②尾氣辦理過程中，剩余的氯氣可用可溶性強堿溶液汲取，寫出相應的離子方程式：______________。34.(4分)將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過度，生成的CO2（標準情況）與加入的鹽酸體積猶如圖關系（不考慮2CO在水中的溶解）。試計算：(1)鹽酸的物質的量濃度為。(2)該樣品中NaOH和Na2CO3物質的量之比為。35.【加試】(12分)(1)已知：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H1＝－196.6kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)(g)＝－113.0kJ·mol－12NOH2則反響③NO(g)＋SO(g)SO(g)＋NO(g)的－1H3223反響②可否自覺進行：（填“低溫自覺”、“高溫自覺”、“任何溫度自覺”或“任何溫度不自覺”）。（2）必定溫度下，向2L密閉容器中加入2molNO(g)和1molO2(g)，發(fā)生反響②，2分鐘以后NO的濃度變成0.4mol/L，0～2min內的均勻反響速率v(NO)＝__________；NO的轉變率＝__________。(3)CO可用于合成甲醇，反響方程式為CO(g)＋2H(g)CHOH(g)．CO在不一樣溫度下的23均衡轉變率與壓強的關系以下圖．該反響H0(填“＞”或“＜”)。請解說原由：?！炯釉嚒?6.(8分)有機物A可由葡萄糖發(fā)酵獲得，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究

A的構成與構造，進行了以下實驗：實驗步驟

解說或實驗結論(1)升溫使其汽化，密度約是同