第1課時化學(xué)反響中的熱量變化知識條目必考要求加試要求1.化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)變的主要形式ab2.吸熱反響和放熱反響aa3.從化學(xué)反響中的反響物的總能量與生成物的總能bb量變化理解反響中的熱效應(yīng)4.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反響中能量變化的關(guān)系bc1.經(jīng)過生產(chǎn)、生活中的實例認(rèn)識化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)變。2.知能力要求道吸熱反響和放熱反響的涵義和常有的放熱反響、吸熱反響。3.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原由。一、化學(xué)反響中能量變化的研究1．依據(jù)以下各實驗的操作步驟，達(dá)成各實驗并將察看到的實驗現(xiàn)象及其實驗結(jié)論填入表中。鋁與鹽酸反響實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論產(chǎn)生大批氣泡、溫鋁與鹽酸反響的離子方程式為2Al＋6H＋度計指示溫度高升===2Al3＋＋3H2↑，該反響放出熱量(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反響實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①有刺激性氣味氣體產(chǎn)生化學(xué)方程式為②用手摸燒杯底部有冰冷感覺Ba(OH)2·8H2O＋③用手拿起燒杯，玻璃片粘結(jié)2NH4Cl===BaCl2＋到燒杯的底部

2NH3↑＋10H2O，該反④燒杯內(nèi)反響物成糊狀應(yīng)汲取熱量由上述實驗可知，化學(xué)反響都陪伴著能量變化，有的放出能量，有的汲取能量?；瘜W(xué)反響中的能量變化有多種形式，但往常主要表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反響稱為放熱反響，把汲取熱量的化學(xué)反響稱為吸熱反響。2．依據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活知識，剖析以下反響是吸熱反響仍是放熱反響？H2SO4＋2KOH===KSO4＋2H2OMg＋2HCl===MgCl＋H2↑△③NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑高溫④2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe點燃⑤2Mg＋O2=====2MgOCa(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O高溫⑦C＋CO2=====2CO高溫⑧C＋H2O(g)=====CO＋H2答案③⑥⑦⑧為吸熱反響；①②④⑤為放熱反響。常有的放熱反響全部的焚燒反響，強(qiáng)烈的發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反響；酸堿中和反響；大部分的化合反響；鋁熱反響；開朗金屬與酸或H2O的反響。2．常有的吸熱反響消石灰與氯化銨固體的反響；大部分的分解反響；碳與水蒸氣的反響；以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響。1．以下對化學(xué)反響的認(rèn)識中錯誤的選項是( )A．會惹起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必定惹起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必定陪伴著能量的變化答案C分析化學(xué)反響不必定惹起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氣相反響：氮氣與氫氣化合生成氨氣無狀態(tài)變化。2．以下變化中屬于吸熱反響的是( )①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反響生成熟石灰⑥干冰升華A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥答案B分析①③⑥不是化學(xué)反響，②④是吸熱反響，⑤是放熱反響。二、化學(xué)反響中能量變化1．從化學(xué)鍵角度剖析化學(xué)反響中的能量變化請依據(jù)以下信息剖析氫氣焚燒生成水蒸氣時，為何會發(fā)生能量變化？答案從給出的信息可知，在化學(xué)反響過程中，反響物分子中舊鍵斷裂需汲取能量，生成物分子中新鍵形成放出能量。斷裂1molH21和2molO2中的化學(xué)鍵汲取的能量總和為436kJ＋249kJ＝685kJ，而形成1molH2O的共價鍵開釋930kJ能量，放出的能量大于汲取的能量，故該反響要放出能量?；瘜W(xué)反響中的能量變化能夠用以下圖形象地表示出來：①若E1>E2，反響汲取能量；②若E1<E2，反響放出能量。2．化學(xué)反響的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系從物質(zhì)內(nèi)部能量剖析化學(xué)反響過程：化學(xué)反響的過程可看作“儲藏”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋㈦娔芑蚬饽艿刃问结尫懦鰜?，或許是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“儲藏”起來的過程?；瘜W(xué)反響的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系①圖Ⅰ中反響物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量，反響開釋能量；②圖Ⅱ中反響物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量，反響汲取能量。化學(xué)反響的基本特點：一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有新物質(zhì)生成；二是能量發(fā)生了變化，即汲取能量或放出能量。2．因為打開不一樣的化學(xué)鍵耗費的能量不一樣，形成不一樣的化學(xué)鍵釋放的能量也不一樣，所以化學(xué)反響中總會伴有能量的變化，最后的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為汲取能量和放出能量。3．以下對于反響能量的說法中正確的選項是( )A．化學(xué)反響中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原由C．已知反響：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)為放熱反響，則反響物總能量<生成物總能量D．同樣條件下，假如1mol氫原子所擁有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＝E2答案B分析化學(xué)反響中的能量變化，不是都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其余能量的變化，如光能等，故A項錯誤；放熱反響中反響物的總能量大于生成物的總能量，故C項錯誤；分子變?yōu)樵有枰獡p壞化學(xué)鍵，汲取能量，2E1>E2，故D項錯誤。4．已知斷開1molH—H鍵汲取的能量為436kJ，形成1molH—N鍵高溫、高壓放出的能量為391kJ，依據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2????2NH3，反催化劑應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵需汲取的能量是( )A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ答案B分析設(shè)斷開1molN≡N鍵需汲取的能量為x，依據(jù)反響放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵汲取的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。1．判斷以下說法的正誤，正確的在括號內(nèi)劃“√”，錯誤的在括號內(nèi)劃“×”。(1)全部化學(xué)反響必定惹起物質(zhì)狀態(tài)的變化( )(2)不一樣的化學(xué)反響放出或汲取的能量一般是不同樣的( )同一化學(xué)反響中反響物的用量不一樣時，放出或汲取的能量卻相同( )(4)放出能量越多的反響，往常生成物越不穩(wěn)固( )因為氫氣在氧氣中焚燒是放出能量的，所以水的分解反響必定是汲取能量的( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√分析(4)放出能量越多的反響，說明生成物的能量越低，生成物越穩(wěn)固。2．依據(jù)以下圖供給的信息，以下所得結(jié)論不正確的選項是( )A．該反響為吸熱反響B(tài)．該反響必定有能量轉(zhuǎn)變?yōu)榱嘶瘜W(xué)能C．反響物比生成物穩(wěn)固D．因為生成物的總能量高于反響物的總能量，所以該反響不需要加熱答案

D分析

由圖可知，生成物的總能量高于反響物的總能量，

故必定有其余的能量轉(zhuǎn)變?yōu)榱嘶瘜W(xué)能，該反響應(yīng)為吸熱反響，

A、B

正確；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)固，C正確；吸熱反響一般需要加熱才能發(fā)生，錯誤。3．以下說法正確的選項是( )①需要加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反響②放熱反響在常溫下必定很簡單發(fā)生③反響是放出能量仍是汲取能量一定看反響物和生成物所擁有的總能量的相對大小④有的放熱反響加熱到必定溫度引起后，停止加熱反響也能持續(xù)進(jìn)行A．只有③④

B．只有①②C．①②③④

D．②③④答案A分析加熱才能發(fā)生的反響不必定是吸熱反響，如銅在氯氣中燃燒；放熱反響在常溫下不必定簡單發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反響是放熱仍是吸熱取決于反響物、生成物所擁有的總能量的相對大??；需要加熱才能發(fā)生的放熱反響，假如反響放出的熱量達(dá)到反響△所需要的熱量，停止加熱反響也能持續(xù)進(jìn)行，如Fe＋S=====FeS。4．如圖為反響2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量變化表示圖。以下說法中正確的選項是( )A．打開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共汲取1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反響生成2molH2O(l)，共汲取484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反響生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量答案D5．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，汲?.9kJ的熱量。石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸瘜儆赺_______變化。石墨和金剛石對比，________能量高，________更穩(wěn)固。推斷石墨與金剛石各1mol在同樣條件下焚燒，________放出的熱量多。答案

(1)化學(xué)

(2)金剛石

石墨

(3)金剛石分析

同素異形體之間的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化；

1mol

石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，該反響汲?.9kJ的熱量，屬于吸熱反響，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)固；石墨與金剛石各1mol在同樣條件下焚燒時金剛石放出的熱量多。[基礎(chǔ)過關(guān)]題組一化學(xué)變化的實質(zhì)及特點1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，以下說法正確的選項是( )A．反響物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B．發(fā)生電子得失或偏移C．有化學(xué)鍵的斷裂，不必定有新物質(zhì)生成D．反響物所擁有的總能量等于生成物所擁有的總能量答案A分析A項切合質(zhì)量守恒，正確；非氧化復(fù)原反響沒有電子得失或偏移，B項不正確；化學(xué)變化時有化學(xué)鍵的斷裂，則必定有新物質(zhì)生成，C項不正確。2．(2017·杭州期中)以下與化學(xué)反響能量變化有關(guān)的說法不正確的是( )A．任何化學(xué)反響都陪伴著熱量的變化B．一個反響是吸熱反響仍是放熱反響要看反響物和生成物擁有總能量的相對大小C．化學(xué)鍵的斷裂必定汲取能量，化學(xué)鍵的形成必定開釋能量D．化學(xué)反響過程中的能量變化除熱能外，也能夠是光能、電能等答案A3．(2017·臺州市月考)以下說法不正確的選項是( )A．化學(xué)反響的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B．物質(zhì)由高能量向低能量轉(zhuǎn)變時，放出熱量C．將必定質(zhì)量的C焚燒，生成CO2時比生成CO時放出的熱量多D．干冰升華時放出大批的熱答案D題組二放熱反響和吸熱反響的判斷4．(2017·杭州市期末)對于化學(xué)反響中的能量變化，表述正確的是( )A．中和反響是吸熱反響B(tài)．焚燒屬于放熱反響C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量D．加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反響答案B分析常有的放熱反響：全部的物質(zhì)焚燒，全部金屬與酸反響、金屬與水反響，全部中和反響，絕大部分的化合反響和鋁熱反響。5．(2017·湖州市期中)以下物質(zhì)放入水中，會明顯放熱的是( )A．生石灰B．硝酸銨C．氯化鈉D．蔗糖答案A6．以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于吸熱反響的是( )A．鋅粒與稀硫酸的反響B(tài)．灼熱的木炭與CO2反響C．甲烷在氧氣中的焚燒反響D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響答案B分析鋅粒與稀硫酸的反響、甲烷的焚燒反響均是放熱反響，不合題意；Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響是吸熱反響，但元素的化合價無變化，是非氧化復(fù)原反響，D項不合題意。7．有以下物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立刻塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的水面體現(xiàn)以以下圖所示狀態(tài)。判斷加入的物質(zhì)可能是( )A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③答案B分析U形管內(nèi)右邊液面高于左邊，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反響放熱。8．(2017·溫州期末)已知放熱反響：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，則以下表達(dá)不正確的選項是( )A．該反響中舊鍵斷裂所汲取的能量大于新鍵形成所放出的能量B．該反響放出熱量的多少與反響物的用量有關(guān)C．該反響在常溫下能夠發(fā)生D．反響物的總能量高于生成物的總能量答案A9．研究物質(zhì)變化時，人們能夠從不一樣的角度、不一樣的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所惹起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下表達(dá)中錯誤的是( )A．金屬鈉與氯氣反響生成氯化鈉后，其構(gòu)造的穩(wěn)固性加強(qiáng)，系統(tǒng)的能量降低B．物質(zhì)焚燒可看作是儲藏在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮荛_釋出來C．氮氣分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故往常狀況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很開朗D．需要加熱才能發(fā)生的反響不必定是汲取能量的反響答案C10．以下能正確表示氫氣與氯氣反響生成氯化氫過程中能量變化的表示圖是( )答案B分析氫氣與氯氣的反響是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，反響物斷鍵先汲取能量，總能量增大，而后形成化學(xué)鍵時放出能量。11．參照反響B(tài)r＋H2===HBr＋H的能量對反響歷程的表示圖，以下表達(dá)中正確的選項是( )A．該反響為放熱反響B(tài)．HBr能量必定高于H2的能量C．反響物的總能量高于生成物的總能量D．該反響為儲能過程答案D分析從圖像可知，反響物的能量低于生成物的能量，所以該反響為吸熱反響，A、C項錯誤；吸熱反響是能量儲藏的過程，D項正確；從圖像沒法確立某一反響物的能量與某一世成物的能量高低，B項錯誤。題組三化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化12．SF6是一種優(yōu)秀的絕緣氣體，分子構(gòu)造中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫原子汲取能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需汲取的能量分別為160kJ、330kJ。則反響S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量變化為( )A．放出1780kJ的能量B．放出1220kJ的能量C．放出450kJ的能量D．放出430kJ的能量答案B分析斷開3molF—F鍵共需要汲取160kJ×3的能量，1molS(s)變?yōu)闅鈶B(tài)需要汲取

280kJ

的能量，反響共汲取的能量為

760kJ。生成

1molSF6

開釋

330kJ×6＝1980kJ

的能量，所以反響

S(s)

＋3F2(g)===SF6(g)

放出能量：

1980kJ－760kJ＝1220kJ。13．依據(jù)以下信息判斷氫氣焚燒生成水時的熱量變化，此中必定正確的是( )A．H2O分解為H2與O2時放出熱量B．生成1molH2O時汲取熱量245kJC．甲、乙、丙中物質(zhì)所擁有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量答案C1分析依據(jù)能量變化可知，1molH2與2molO2斷鍵時汲取685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2焚燒生成H2O的反響是放熱反響，則H2O的分解是吸熱反響。[能力提高]14．為了研究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)變，某實驗小組設(shè)計了以以下圖所示的三套實驗裝置：上述3個裝置中，不可以考證“銅與濃硝酸的反響是吸熱反響仍是放熱反響”的是裝置________(填裝置序號)。某同學(xué)采用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適當(dāng)Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可察看到的現(xiàn)象是__________________，說明該反響屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反響。為研究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗(反響在甲試管中進(jìn)行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可察看到的現(xiàn)象是_____________________。②若察看到燒杯中產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“必定是放熱反響”或“必定是吸熱反響”或“可能是放熱反響”)，理由是_________________________________。③若察看到燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是__________________________。起碼有兩種實驗方法能考證超氧化鉀與水的反響(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反響仍是吸熱反響。方法①：選擇裝置

________(

填裝置序號

)進(jìn)行實驗；方法②：取適當(dāng)超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，

向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片晌后，若察看到脫脂棉焚燒，則說明該反響是

________(填“吸熱”或“放熱”

)反響。答案(1)Ⅲ(2)左端液面降低，右端液面高升放熱①產(chǎn)生氣泡，反響完成后，冷卻至室溫，燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱②可能是放熱反響某些物質(zhì)(如NaOH固體)溶于水放熱，但不是放熱反響③硝酸銨(或其余合理答案)Ⅰ(或Ⅱ)放熱分析裝置Ⅰ可經(jīng)過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反響是放熱反響仍是吸熱反響；裝置Ⅱ可經(jīng)過燒杯中能否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反響是放熱反響仍是吸熱反響；裝置Ⅲ不過一個銅與濃硝酸反響并將生成的氣體用水汲取的裝置，不可以考證該反應(yīng)是放熱反響仍是吸熱反響。(2)Ba(OH)2溶液與稀硫酸的反響屬于中和反響，中和反響都是放熱反響。(3)NaOH固體、硝酸銨等溶于水時有熱量的變化，但發(fā)生的是物理變化，不屬于化學(xué)反響，故不是放熱或吸熱反響。15．請依據(jù)化學(xué)反響與熱能的有關(guān)知識，填寫以下空白：在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在預(yù)先已滴有

4～5

滴水的玻璃片上。而后加入

10gNH4Cl

晶體，并用玻璃棒快速攪拌。①實驗中玻璃棒的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________。②寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。③實驗中察看到的現(xiàn)象有___________________________________________________________________________________________________________________________和反響混淆物呈糊狀。以下過程中不必定開釋能量的是______________(填編號)。①形成化學(xué)鍵②燃料焚燒③化合反響④葡萄糖在體內(nèi)的氧化反響⑤酸堿中和⑥炸藥爆炸等質(zhì)量的以下物質(zhì)分別完整焚燒，放出熱量許多的是________(填編號)。①固體硫②硫蒸氣(4)已知H2和O2反響放熱，且斷開1molH—H鍵、1molO===O鍵、1molO—H鍵需汲取的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此能夠推知以下關(guān)系正確的選項是________(填編號)。Q1＋Q2＞Q3②Q1＋Q2＞2Q32Q1＋Q2＜4Q3④2Q1＋Q2＜2Q3答案(1)①攪拌使混淆物充分接觸并反響B(tài)a(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③玻璃片與燒杯之間結(jié)冰黏在一同，有少量刺激性氣味的氣體逸出(2)③(3)②(4)③分析(1)用玻璃棒快速攪拌，能夠知道玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反響；氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反響生成氨氣、水以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反響是吸熱反響，溫度降低能讓水結(jié)冰，致使燒杯和玻璃片黏在一同，同時生成的氨氣擁有刺激性氣味。一般的化合反響放熱，但有的化合反響吸熱，如二氧化碳和碳反響生成一氧化碳。固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要汲取能量，所以硫蒸氣的能量大于固體硫，等質(zhì)量的固體硫、硫蒸氣分別完整焚燒，放出熱量許多的是硫蒸氣。已知2molH2和1molO2反響生成2molH2O，反響斷開2molH—H鍵汲取能量2Q1kJ、1molO===O鍵汲取能量Q2kJ，形成4molO—H鍵放出能量4Q3kJ，總反響放熱，則2Q1＋Q2＜4Q3。16．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)應(yīng)用中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反響為生產(chǎn)和生活服務(wù)?；瘜W(xué)鍵斷裂