置換反應(yīng)的類型與規(guī)律探究第一頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的形式：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1

→單質(zhì)2+化合物2置換反應(yīng)的類型：①金屬單質(zhì)1+化合物1

→金屬單質(zhì)2+化合物2②金屬單質(zhì)1+化合物1

→非金屬單質(zhì)2+化合物2③非金屬單質(zhì)1+化合物1

→金屬單質(zhì)2+化合物2

④非金屬單質(zhì)1+化合物1

→非金屬單質(zhì)2+化合物2第二頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日1、金屬單質(zhì)1+化合物1

→金屬單質(zhì)2+化合物2各類置換反應(yīng)實(shí)例Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)22、金屬單質(zhì)1+化合物1

→非金屬單質(zhì)2+化合物2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4Fe+2HCl

=H2↑+FeCl2第三頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日3、非金屬單質(zhì)1+化合物1

→金屬單質(zhì)2+化合物24、非金屬單質(zhì)1+化合物1

→非金屬單質(zhì)2+化合物2H2+CuO=Cu+H2O△C+H2O=H2+CO△各類置換反應(yīng)實(shí)例第四頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日將鋅和銅的混合物放入硝酸銀溶液中，待反應(yīng)停止后過濾。向?yàn)V渣滴加稀硫酸有氣體生成，則濾渣成分是

，濾液中的金屬陽(yáng)離子是

。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3

=Zn(NO3

)2+2AgZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn、Cu、AgZn2+請(qǐng)你想一想第五頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日金屬的置換反應(yīng)規(guī)律探究Zn+2AgNO3

=Zn(NO3

)2+2Ag在反應(yīng)中：Zn失去電子生成Zn2+，Ag+得到電子生成Ag。辯證關(guān)系：若原子容易失去電子，則其離子應(yīng)難于得到電子。結(jié)論：失電子能力Zn＞Ag得電子能力Ag+

＞Zn2+第六頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日規(guī)律總結(jié)在置換反應(yīng)中：①金屬的活動(dòng)性順序是：

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞

(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au②常見金屬離子的活動(dòng)性順序是：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+

＜Cu2+＜Ag+第七頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日1.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

的混合溶液中逐步加入鋅粉，寫出過程中先后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu離子的反應(yīng)順序：

Ag+＞

Cu2+規(guī)律應(yīng)用第八頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日2.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

的混合溶液中逐步加入鐵粉，寫出過程中先后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu請(qǐng)你試一試第九頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日3.將足量的鎂鋁鐵三者混合物放入少量的AgNO3和Cu(NO3)2混合液中，寫出過程中先后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+2AgNO3

=Mg(NO3

)2+2AgMg+Cu(NO3)2=Mg(NO3

)2+Cu單質(zhì)的反應(yīng)順序：

Mg

＞

Al＞

Fe離子的反應(yīng)順序：

Ag+＞

Cu2+規(guī)律應(yīng)用第十頁(yè)，共十一頁(yè)，2022年，8月28日

4.將少量鎂鋁鐵三者的混合物放入AgNO3

和Cu(NO3)2均足量的混合液中，寫出過程中先后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+2AgNO3

=Mg(NO3

)2+2A