試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步測(cè)試一、單選題1．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃綠色氣體，b在同周期半徑最大，c的氫氧化物在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：c>d>aB．氫氧化物堿性：b>cC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>aD．b與a、d形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同2．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且只有兩種金屬元素。X原子無(wú)中子，Y、Z元素相鄰，M元素是短周期元素中原子半徑最大的，X、Z、M的原子序數(shù)之和等于Y、Q原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是A．Y元素在自然界中可能存在游離態(tài)B．短周期元素中M元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)C．Z元素可能形成不止一種單質(zhì)D．X、M、Q均能形成多種氧化物3．元素周期表的一部分如表所示，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T的單質(zhì)在常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是YZXWRTA．X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B．R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料C．Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增D．Y、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。?．2021年6月11日，國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有。下列判斷不正確的是A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<WC．火星氣體中可能含有XY、D．原子半徑：5．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個(gè)短周期，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與Z可形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15,下列判斷不正確的是A．Y與Z能形成兩種常見(jiàn)的化合物B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．Q與Z形成化合物中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Y與W形成的化合物中，所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對(duì)應(yīng)：“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對(duì)應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18號(hào)元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：②<⑤ B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤<⑧C．⑥⑨形成的化合物為離子化合物 D．⑦⑧的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸7．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X能形成離子化合物。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：8．現(xiàn)代元素周期表是1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對(duì)應(yīng)：“一、二、三……”與現(xiàn)代元素周期表中的族對(duì)應(yīng)，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18號(hào)元素。③可以形成多種物質(zhì)，其中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．足球烯為化合物B．足球烯與金剛石互為同素異形體C．兩種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同D．兩種物質(zhì)受熱變成液體，吸收的熱量均用于破壞原子間的共價(jià)鍵9．2022年7月31日是中國(guó)化學(xué)家張青蓮院士誕辰114周年，張青蓮院士因成功測(cè)定了元素In(銦)的相對(duì)原子質(zhì)量而聞名全世界。In的原子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．In元素位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族B．113In和115In互為同位素C．In中含有的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相差16D．In元素在化合物中的最高正價(jià)為+310．1946年，美國(guó)芝加哥大學(xué)教授利比發(fā)明了斷代法，即利用死亡生物體中不斷衰變的原理對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，由此判斷各類史前文物的絕對(duì)年代。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．是一種新元素 B．的中子數(shù)為14C．和都是碳元素的原子 D．、形成的物質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同11．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，其形成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。Y、Z位于同一周期，W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞YC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液需保存在棕色細(xì)口瓶中D．常溫下，W的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)可生成黃色固體二、多選題12．甲~丁均為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的，下列說(shuō)法中正確的是甲乙丙丁A．簡(jiǎn)單離子半徑：甲>丙B．單質(zhì)丙可保存在煤油中C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丁>乙D．甲、乙、丙、丁四種元素在自然界中主要以游離態(tài)形式存在13．2022年是門捷列夫發(fā)表元素周期表153周年。如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物B．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：D．X的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物14．表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D三、填空題15．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)釋放氡，對(duì)人體造成傷害。(1)氡原子的核外電子數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。(2)請(qǐng)將Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全___________。(3)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)___________A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)椋蕦⒎Q為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?，故將稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?，故將稱為錒射氣。、、___________。A．屬于同種元素B．互為同位素C．屬于同種核素D．屬于同種原子判斷依據(jù)：___________決定元素種類，___________決定核素種類。16．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥(1)③表示的元素是_______；(填元素符號(hào))(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；(3)由①和⑥兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是_______；17．元素①-⑥在元素周期表中的位置如下，按要求填空IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0第2周期①②第3周期③④⑤6第4周期⑦回答下列問(wèn)題：(1)元素①的名稱和符號(hào)為：_______。(2)元素②的一種中子數(shù)為8的核素可用作分析古代人類食物結(jié)構(gòu)，寫出其原子符號(hào)_______。(3)元素③-⑥中，原子半徑最小的是_______(填元素符號(hào))。(4)元素的非金屬性：⑤_______⑥(填“>”、“<”或“=”)，若通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明上述結(jié)論，利用適當(dāng)?shù)奈淖峙c化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行概述：_______(寫出2條)(5)常溫下，元素④的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液中，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18．下表列出了九種元素在周期表中的位置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)f的名稱是_______，d的元素符號(hào)是_______；(2)a在周期表中的位置是_______；(3)h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；(4)e、g、i按原子半徑由大到小的順序排列為_______(填元素符號(hào))；(5)c與h相比非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，h的氫化物與i的氫化物相比，穩(wěn)定性較弱的是_______(填化學(xué)式)；(6)e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______；(7)g的單質(zhì)與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(8)i的氫化物的電子式為_______。19．同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為________，離子方程式為______________。③向MgCl2溶液加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_____________。兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。(3)第三周期遞變規(guī)律①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。四、元素或物質(zhì)推斷題20．下表是元素周期表的一部分，參照①～⑨元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)④與⑥兩種元素組成的化合物中，所含化學(xué)鍵較多的化合物對(duì)應(yīng)的電子式為_______。(2)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，③④⑤形成的最簡(jiǎn)單氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是_______(填化學(xué)式)。(3)④、⑥、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。(4)⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______(填字母)。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱21．由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物A(如圖所示)是生產(chǎn)某種農(nóng)藥的主要原料，其中W的單質(zhì)溶于水可生成漂白性物質(zhì)。Y位于W的相鄰主族，且二者對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫下都是氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高正價(jià)為______，元素Y在周期表中的位置為_______。(2)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y______(填“＞”或“＜”)W。(3)物質(zhì)A屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物；用鉑絲蘸取物質(zhì)A，在酒精燈火焰上灼燒，產(chǎn)生火焰的焰色為_______。(4)X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。(5)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。22．已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素Y在周期表中的位置是________。X與Q形成的是___化合物(填“離子或“共價(jià)”)。(2)Z元素的一種淡黃色固體化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為_______。用電子式表示出化合物Z2Q的形成過(guò)程__________(用元素符號(hào)表示，下同)。(3)Q和W非金屬性較強(qiáng)的是___，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋產(chǎn)生上述差異的原因?yàn)開__。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明兩者的非金屬性強(qiáng)弱______(用離子方程式表示)。(4)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，已知R是第六周期與X、Z同主族的元素，有關(guān)R的推測(cè)，正確的個(gè)數(shù)為__(填字母)。①在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，少量的R可以保存在煤油中②對(duì)應(yīng)氫氧化物堿性的強(qiáng)弱是：R>Z③易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成的氧化物形式為R2O④對(duì)應(yīng)離子的氧化性是：R<Z⑤R可以從CuSO4的溶液中將金屬銅置換出來(lái)⑥碳酸鹽不易發(fā)生分解反應(yīng)A．2 B．3 C．4 D．5答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【分析】d的單質(zhì)為黃綠色氣體，d為Cl；a與d同族，a為F；b在同周期半徑最大，b為Na；c的氫氧化物在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，c為Al?！驹斀狻緼．原子半徑：c>d>a，即Al>Cl>F，A正確；B．氫氧化物堿性：b>c，NaOH>Al(OH)3，B正確；C．非金屬性：a>d，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl，C錯(cuò)誤；D．Na與F、Cl形成的化合物的化學(xué)鍵均為離子鍵，類型相同，D正確；故選C。2．D【分析】X原內(nèi)無(wú)中子，則X為H，M在短周期原子半徑最大，則在第三周期第ⅠA族，則M為Na，Y、Z為第二周期相鄰元素，設(shè)Y的原存數(shù)為y，則Z原子有數(shù)為y+1，Q原子序數(shù)為x、則有1+(y+1)+11=y+x，x=13，即Q為Al。因此Y、Z為第二周期相鄰非金屬元素,有多種可能。【詳解】A．Y元素可能為B、C、N、O等，在自然界中可能存在游離態(tài)，A正確；B．M為Na，短周期中其對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性最強(qiáng)，故Na金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，B正確；C．若Y為N，則Z為O，可形成O2或O3，C正確；D．X能形成H2O和H2O2、M能形成Na2O和Na2O2、Q只能形成Al2O3，D錯(cuò)誤；故選D。3．D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T的單質(zhì)在常溫下為液體。則根據(jù)圖中元素周期表的位置關(guān)系可知，Z、W和T分別是為F、Cl和Br，Y為O，X為P，R為Ge元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析額可知，X為P元素，其單質(zhì)可以為紅磷或白磷，兩者互為同素異形體，Y為O元素，其單質(zhì)可以為氧氣或臭氧，兩者互為同素異形體，A正確；B．Ge單質(zhì)具有較好的導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：F（Z）＞O（Y），所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O，C正確；D．電子層數(shù)越大，原子對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其簡(jiǎn)單離子半徑越大，則上述三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為：，D錯(cuò)誤；故選D。4．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O元素。Z為金屬元素，且原子序數(shù)大于O，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則Z為Mg元素。Z、W、Y能形成化合物，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，知W為+4價(jià)，則W為Si元素。X、W為同一主族元素，則X為C元素?！驹斀狻緼．Si位于周期表中第三周期ⅣA族，A正確；B．組成、結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：，B正確；C．由于火星氣體中富含C元素和O元素，故火星氣體中可能含有CO和，C正確；D．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Mg>Si>C>O，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5．C【分析】主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個(gè)短周期，則X為H；Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z只有2個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為6，Z為O；Q與Z可形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物，則Q為Mg；W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15，則Y的原子序數(shù)=15-1-8=6，Y為C；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．C與O能形成CO和CO2兩種常見(jiàn)的化合物，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，B正確；C．Mg與O形成的化合物MgO只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．CCl4中，C最外層4個(gè)電子，每個(gè)電子和Cl共用，形成4個(gè)碳氯單鍵，使得所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。6．C【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；②⑤分別為鈉、氧，則原子半徑：②>⑤，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，⑤⑧分別為氧、硫，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：⑤>⑧，B錯(cuò)誤；C．⑥⑨分別為鎂、氯，氯化鎂為離子化合物，C正確；D．⑦⑧分別為鋁、硫，鋁最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，具有弱酸性和弱堿性，D錯(cuò)誤；故選C。7．B【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素，W2?、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，故W是O元素，W與Y同族，Y是S元素，Z與X能1：1形成離子化合物，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z，A錯(cuò)誤；B．W與X形成的化合物過(guò)氧化鈉或者氧化鈉，溶于水都生成氫氧化鈉，故溶液呈堿性，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，非金屬最高價(jià)氧化物的水化物的酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z>Y，D錯(cuò)誤；故選B。8．B【詳解】A．足球烯為碳單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．足球烯與金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．兩種物質(zhì)的物理差別較大，C錯(cuò)誤；D．足球烯為分子晶體，受熱變成液體，吸收的熱量用于破壞分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選B。9．C【詳解】A．由In的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其為49號(hào)元素，位于元素周期表中的第五周期第ⅢA族，選項(xiàng)A正確；B．由同位素的定義可知113In和115In互為同位素，選項(xiàng)B正確；C．115In中含有的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相差17，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．In為ⅢA元素，最外層電子數(shù)為3，在化合物中的最高正化合價(jià)為+3，選項(xiàng)D正確；答案選C。10．C【詳解】A．是碳元素的一種同位素，不是一種新元素，故A錯(cuò)誤；B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=14-6=8，故B錯(cuò)誤；C．和是碳元素的不同碳原子，故C正確；D．、形成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選C。11．A【分析】根據(jù)價(jià)鍵理論可知，X為第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y為第ⅣA元素，Z為第ⅤA元素，W為ⅥA元素，再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，且W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中，可推斷X為H、Y為C、Z為N、W為S?！驹斀狻緼．原子半徑為S＞C＞N＞H，A錯(cuò)誤；B．元素的電離能：N＞C，B正確；C．濃需保存在棕色細(xì)口瓶中，C正確；D．常溫下，與反應(yīng)生成單質(zhì)硫，D正確；故選A。12．BC【詳解】由題給信息可推知甲、乙、丙、丁、戊分別為L(zhǎng)i元素、Be元素、Na元素、Mg元素。A．簡(jiǎn)單離子半徑：Na+>Li+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．金屬鈉可保存在煤油中，選項(xiàng)B正確；C．金屬性：Mg>Be，故堿性：Mg(OH)2>Be(OH)2，選項(xiàng)C正確；D．Li元素、Be元素、Na元素、Mg元素的金屬性均較強(qiáng)，在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC。13．CD【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價(jià)之和為8，根據(jù)W、X、Y、Z在周期表中的位置，設(shè)X的最高正價(jià)為a，則W的最高正價(jià)為a+2，a+a+2=8，a=+3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素。【詳解】A．W是N元素，N最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3、其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH3，HNO3、NH3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3是離子化合物，故A正確；B．Si單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料，故B正確；C．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；選CD。14．BC【詳解】A．CaCl2中不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．H2O中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；C．Na2O2中存在鈉離子與過(guò)氧根離子之間的離子鍵和兩個(gè)氧原子之間的共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C正確；D．NaOH屬于離子化合物，存在鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選BC。15．(1)

86

136(2)(3)D(4)

AB

質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)【詳解】（1）元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以該原子質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)=222-86=136，又原子的核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故故答案為：86；136；（2）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，第1、2、3電子層上最多排列電子數(shù)是2、8、18，最外層電子不能超過(guò)8個(gè)，原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以其最外層電子數(shù)是8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)較穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故選D，故答案為：D；（4）、、這三種微粒的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，所以是同一元素的不同核素，屬于同位素，元素是指具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，故質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，故質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素種類，故答案為：AB；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。16．(1)N(2)(3)HCl【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Cl元素；【詳解】（1）根據(jù)元素在周期表中的位置，③表示的是N元素；（2）②是C元素，C原子核外有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）由H和Cl兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是HCl。17．(1)硼

B(名稱與符號(hào)順序不限)(2)(3)Cl(4)

<

酸性：

穩(wěn)定性：

與化合：

置換反應(yīng)：(或：)(5)【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知元素①～⑥分別是B、N、Na、Al、S、Cl、As?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知元素①的名稱和符號(hào)分別為硼、B。（2）N元素的一種中子數(shù)為8的核素可用作分析古代人類食物結(jié)構(gòu)，其質(zhì)量數(shù)為7+8＝15，則其原子符號(hào)為。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則元素③～⑥中，原子半徑最小的是Cl。（4）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的非金屬性：S＜Cl，例如酸性：，或穩(wěn)定性：或與化合：或發(fā)生置換反應(yīng)：(或)均可以證明上述結(jié)論。（5）常溫下，元素④的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁可溶于③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉濃溶液中，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．(1)

鎂

Ne(2)第二周期第IVA族(3)(4)(5)

O

(6)(7)(8)【分析】根據(jù)九種元素在周期表中的位置可知，a是C，b是N，c是O，d是Ne，e是Na，f是Mg，g是Al，h是S，i是Cl?！驹斀狻浚?）f的名稱是鎂，d的元素符號(hào)是Ne；（2）a在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（3）h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（4）e、g、i同周期，核電荷越大原子半徑越小，按原子半徑由大到小的順序排列為；（5）O與S同主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性較強(qiáng)的是O，h的氫化物是H2S與i的氫化物是HCl，S的非金屬性弱，穩(wěn)定性較弱的是H2S；（6）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，二者在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為；（7）g的單質(zhì)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（8）i的氫化物是HCl，電子式為。19．(1)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

金屬性：Na>Mg(2)

產(chǎn)生白色沉淀

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

白色沉淀逐漸溶解

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

白色沉淀逐漸溶解

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O

產(chǎn)生白色沉淀

Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓(3)

減弱

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減小

減弱

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)【詳解】（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減??；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)。20．(1)(2)

(3)(4)(5)BC【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Ar。【詳解】（1）④與⑥兩種元素組成的化合物Na2O、Na2O2中，化學(xué)鍵種類最多的Na2O2有離子鍵和共價(jià)鍵2種，其電子式為；（2）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子Ar是18號(hào)元素，結(jié)構(gòu)示意圖為；元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是F2，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故③、④、⑤形成的最簡(jiǎn)單氫化物NH3、H2O、HF中熱穩(wěn)定性最差的是NH3；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故④、⑥、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?；?）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH與Al(OH)3之間發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）A．⑥和⑦的單質(zhì)均為金屬晶體，金屬晶體的熔沸點(diǎn)和金屬陽(yáng)離所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，與金屬性無(wú)關(guān)，A不符合題意；B．金屬性越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)越活潑，與冷水反應(yīng)越劇烈，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Al與冷水不反應(yīng)，說(shuō)明Na的金屬性比Al強(qiáng)，B符合題意；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，C符合題意；答案選BC。21．(1)

+4

第二周期第VIA族(2)＞(3)

離子

黃色(4)HClO4(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W；W的單質(zhì)溶于水可生成漂白性物質(zhì)，W為氯；Y位于W的相鄰主族，且二者對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫下都是氣體，Y為氧；Z為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，Z為鈉；X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；【詳解】（1）碳元素的最高正價(jià)為+4；元素氧為8號(hào)元素，在周期表中的位置為第二周期第VIA族；（2）水能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高