專題19化學(xué)工藝流程題【命題解讀】工藝流程題的素材多樣，以工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際為背景，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識的實(shí)用性。這類題目的綜合性強(qiáng)，要求考生既要熟知常用的化學(xué)反應(yīng)原理，常見化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)基本操作及名稱，物質(zhì)的除雜與分離，以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)等內(nèi)容，又要對流程圖中所給出的信息進(jìn)行提取、篩選，對考生的學(xué)科能力要求較高?！究键c(diǎn)梳理】復(fù)習(xí)時(shí)要注意：1、首先不要畏懼，比如：看見長的文字就害怕、不愛看流程圖題等。2、讀題時(shí)要有耐心，注意把握整體，讀懂流程圖，能根據(jù)問題在流程中找到答案。3、強(qiáng)化提取信息的能力、順向和逆向思維相結(jié)合的能力，熟練掌握并能寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式。4、回答開放性試題，敘述要條理清晰、科學(xué)合理、符合化學(xué)用語規(guī)范。【解題方法指導(dǎo)】工藝流程圖題問題設(shè)置比較靈活。1、從混合物中分離、提純某物質(zhì)。實(shí)質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識、基本操作和技能。在流程中找到主要物質(zhì)是什么？混有的雜質(zhì)什么？當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？如何選擇合適的方法將雜質(zhì)除去。2、用一種物質(zhì)制備另一種物質(zhì)。首先了解生產(chǎn)的產(chǎn)品，然后分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：反應(yīng)物是什么？發(fā)生了什么反應(yīng)？該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用（抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)）。最后從問題中獲取信息，幫助解題?！绢}型典例聚焦】題型一

物質(zhì)制備類【經(jīng)典例題】【2021甘肅蘭州】工業(yè)上以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅的流程如下：已知：①SKIPIF1<0；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）操作①的名稱是_________。（2）溶液II中溶質(zhì)的成分是_________（用化學(xué)式表示）。（3）紅褐色沉淀加熱時(shí)，生成Fe2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。【答案】（1）過濾；（2）CuSO4、FeSO4；（3）SKIPIF1<0；（4）氧化鐵【解析】（1）操作①可以實(shí)現(xiàn)固液分離，是過濾。（2）加入銅粉，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，通入熱空氣，硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，溶液II中溶質(zhì)的成分是硫酸鐵和硫酸銅。（3）紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱時(shí)，生成Fe2O3和一種常見的氧化物水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鐵，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)需消耗氧化鐵，氫氧化鐵加熱有氧化鐵生成?！窘忸}技巧】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識?！境脽岽蜩F】1、【2021廣西貴港】“太陽能光伏發(fā)電”能有效推進(jìn)“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，其關(guān)鍵的材料是高純硅。如圖是高純硅的簡易生產(chǎn)流程。請回答：（1）石英砂的主要成分是。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合價(jià)為。（2）“精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的不同，將物質(zhì)分離出來。（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。（4）流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）SiO2；+4；（2）沸點(diǎn)；（3）HCl、H2；（4）SiHCl3+H2Si+3HCl?！窘獯稹浚?）石英砂的成分為SiO2；在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合價(jià)為+4，故填：SiO2；+4；（2）蒸餾原理是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，精餾”是蒸餾的一種，其原理是利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同，將物質(zhì)分離出來，故填：沸點(diǎn)；（3）分析流程圖信息可知，上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2；故填：HCl、H2；（4）分析流程圖信息可知，流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl，故填：SiHCl3+H2Si+3HCl。2、【2021江西】江西贛州被譽(yù)為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是______。（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是______、。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為______。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是______。【答案】(1).增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2).SKIPIF1<0(3).SKIPIF1<0(4).如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題【解析】（1）反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操作1中粉碎白鎢礦目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鎢酸鈣（CaWO4）與稀鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為SKIPIF1<0。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題。3、【2021云南】“垃圾是放錯(cuò)的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是___________。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1).I2(2).H2(3).SKIPIF1<0【解析】（1）在膜反應(yīng)器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應(yīng)器階段需要重新加入碘單質(zhì)，因此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0，因此X是氫氣，化學(xué)式為H2；（3）其反應(yīng)就是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，其化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0。4、【2021湖南益陽】我國古代冶煉鋅和銅的合金（外觀似黃金，又稱黃銅）的工藝流程如圖：己知：ZnCO3加熱分解可得到ZnO。（1）氣體A中，除CO2外還含有的另一種氣體為_____（填化學(xué)式）；（2）下列方法可鑒別黃銅和黃金的是_____（填數(shù)字序號）；①對比兩者顏色的不同②取樣品分別灼燒（3）寫出流程中生成鋅的一個(gè)置換反應(yīng)的方程式?！敬鸢浮浚?）CO；（2）②；（3）SKIPIF1<0?！窘馕觥浚?）碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳，所以氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳，它的化學(xué)式是CO；（2）①黃銅和黃金都是黃色，所以通過對比兩者顏色不能鑒別；②取樣品分別灼燒，黃銅中的銅與氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，是黑色，黃金與氧氣不反應(yīng)，顏色不變，所以取樣品分別灼燒能鑒別；故填②。（3）碳與氧化鋅反應(yīng)，生成鋅和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，所以方程式是：SKIPIF1<05、【2021湖北黃石】以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時(shí)還可以獲得綠礬(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：(1)步驟①中的化學(xué)方程式：SKIPIF1<0。(2)步驟②中的反應(yīng)有兩個(gè)：反應(yīng)一是SKIPIF1<0，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)二的化學(xué)方程式為。(3)加入的A是_______(填化學(xué)式)。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、、過濾等。【答案】(1).2H2O(2).化合反應(yīng)；SKIPIF1<0；(3).H2SO4(4).降溫結(jié)晶【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、42、4，反應(yīng)后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。(2)反應(yīng)SKIPIF1<0符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；由(1)分析可知，步驟①中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，SKIPIF1<0。(3)加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H2SO4。(4)獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。6、【2021江蘇蘇州】碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如圖所示：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。（1）碳酸氫銨屬于化肥中的肥。（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（寫一條即可）。（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和。（5）“循環(huán)”的目的是。【答案】（1）氮；（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）；（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；（4）吸收二氧化碳，分離出氮?dú)夂蜌錃?；?）提高氮?dú)狻錃獾睦寐?，?jié)約資源,?！窘獯稹拷猓海?）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥；（2）將煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率；（3）反應(yīng)物是氨氣、水和二氧化碳，生成物是碳酸氫銨，所以方程式是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進(jìn)行的原因是：防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；（4）由圖示可知“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和吸收二氧化碳，分離出氮?dú)夂蜌錃?；?）循環(huán)可以提高氮?dú)?、氫氣的利用率，?jié)約資源。題型二

物質(zhì)分離提純類【經(jīng)典例題】【2021安徽】某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有______（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型是______。（4）該工藝的價(jià)值在于______?！敬鸢浮?1).B(2).A12O3（或H2O）(3).2Al（OH）3EQ\*jc0\*hps15\o(\s\up7(高溫),)Al2O3+3H2O↑(4).分解反應(yīng)(5).廢物再利用（其他合理答案均可）【解析】本題考查酸的性質(zhì)、物質(zhì)的分類、化學(xué)方程式的書寫及化學(xué)反應(yīng)的分類等。（1）由于“酸浸”后生成了硫酸鋁，所以使用的酸是硫酸；（2）從流程中的物質(zhì)可以看出，屬于氧化物的有氧化鋁或水；（3）煅燒的反應(yīng)條件是高溫，氫氧化鋁生成了氧化鋁和水，水在高溫條件下是氣體，要標(biāo)氣體符號，化學(xué)方程式為：2Al（OH）3EQ\*jc0\*hps15\o(\s\up7(高溫),)Al2O3+3H2O↑，一種物質(zhì)生成了兩種，屬于分解反應(yīng)；（4）該工藝的價(jià)值在于廢物再利用或有利于保護(hù)金屬資源等合理均可?！窘忸}技巧】認(rèn)真讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性?！境脽岽蜩F】1、【2021重慶B】重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?！咎崾尽侩s質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg（OH）2和______。（3）物質(zhì)X是______。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）為了證明滴加的Ba（OH）2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衉_____。A．Ba（OH）2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl【答案】(1).漏斗(2).BaSO4(3).Na2CO3(4).SKIPIF1<0(5).C【解析】（1）過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaSO4；（3）濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋇、過量的氫氧化鋇等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故物質(zhì)X是Na2CO3；（4）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SKIPIF1<0；（5）為了證明滴加的氫氧化鋇過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋇過量，氯化鉀與氫氧化鋇不反應(yīng)。故選C。2、【2021湖南衡陽】海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)）。然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過程如圖（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為（填字母序號）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3（3）操作Y為___。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去__________。（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）【答案】（1）飽和（2）A（3）過濾（4）碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）【解析】（1）母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是NaCl的飽和溶液。（2）加入試劑X的目的是除去鎂離子，試劑X為氫氧化鈉溶液，不能選用氫氧化鉀，否則會引入新的雜質(zhì)氯化鉀。（3）操作Y是將濾渣與溶液分離，是過濾。（4）經(jīng)過Y操作后，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加適量鹽酸的作用是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉。3、【2021河南】從廢舊手機(jī)的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如下所示。（1）請寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出一個(gè)即可）（2）步驟II中，加入硝酸銀溶液的作用是。（3）步驟III中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Mg+H2S04=MgS04+H2↑或2Al+3H2S04=Al2（SO4）3+3H2↑（2）把Cu和Ag固體進(jìn)行分離（3）Zn+Cu（N03）2=Zn（N03）2+Cu【解析】（1）銅、銀與硫酸不反應(yīng)，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）步驟I反應(yīng)后固體為銅和銀，在固體中加入硝酸銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，加入硝酸銀溶液的作用是除去金屬銅；（3）步驟Ⅲ中生成銅，是M與硝酸銅反應(yīng)，M排在銅的前面，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，金屬M(fèi)相對原子質(zhì)量大于銅，N可以為鋅，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。4、【2021重慶A】某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計(jì)流程如圖（小部分產(chǎn)物略去）。查閱資料：a．H2O2溶液可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。b．Fe3+、Ni2+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時(shí)，溶液pH如圖（1）步驟Ⅰ的操作為______。（2）濾渣①的成分為______。（3）單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（任寫一個(gè)）（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+，則濾液②pH可能為______（填序號）。A.pH=1B.pH=2C.pH=6D.pH=10（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____?！敬鸢浮?1).過濾(2).Ag(3).SKIPIF1<0(4).C(5).Fe>Ni>Ag【解析】廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）經(jīng)過步驟Ⅰ加入過量稀硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，Ag與稀硫酸不反應(yīng)，由圖可知，濾液①的溶質(zhì)為NiSO4、FeSO4和H2SO4，濾渣①成分為Ag。步驟Ⅱ在濾液①中加入H2O2溶液，由查閱資料可得，H2O2溶液將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，后溶液溶質(zhì)為NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步驟Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4與NaOH溶液先反應(yīng)，根據(jù)流程圖可知，NaOH只將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不會沉淀，所以濾液②的溶質(zhì)為NiSO4。向?yàn)V液②中加入鐵粉即可回收鎳，可知鐵與NiSO4可發(fā)生置換反應(yīng)。（1）步驟Ⅰ將溶液和固體沉淀分離，操作為過濾。（2）根據(jù)上述分析，濾渣①的成分為Ag。（3）Fe參與的反應(yīng)為步驟①中Fe與稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為SKIPIF1<0。（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+，NaOH只將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Ni2+不會沉淀，故pH范圍應(yīng)使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不會沉淀，由查閱資料可得，pH的取值范圍為3.2-7.2，故選C。（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活潑。向?yàn)V液②中加入鐵粉即可回收鎳，可知鐵與NiSO4可發(fā)生置換反應(yīng)，故活潑性為Fe＞Ni＞Ag。5、【2021深圳】某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl2，反應(yīng)過程如圖所示。（1）Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是______。（2）Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______，此反應(yīng)為______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（3）濾渣一的成分為______（填化學(xué)式）；（4）X溶液為______（填化學(xué)式）；（5）NaCl在生活中的用處：______（寫一例）。（6）已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，寫出該反應(yīng)的方程式：______?！敬鸢浮浚?）使廢渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反應(yīng)；（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O；復(fù)分解；（3）C；（4）NaOH；（5）做調(diào)味品或配制生理鹽水；（6）CaCl2+4C+BaSO4SKIPIF1<0BaCl2+4CO↑+CaS【解析】（1）廢渣中主要成分是能溶于稀鹽酸的碳酸鈣，雜質(zhì)中的金屬氧化物也能溶于稀鹽酸，而C等難溶物則不溶于稀鹽酸，則I過程中加過量稀鹽酸的目的是使廢渣中