試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、單選題1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列說(shuō)法不正確的是A．中含有的鍵數(shù)目為B．中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為C．所含質(zhì)子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體含有的中子數(shù)為2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaHS溶液中加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡氯的非金屬性強(qiáng)于硫B向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含C將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產(chǎn)生氣泡銅的活潑性強(qiáng)于鐵D常溫下測(cè)得CH3COONH4溶液pH=7相同溫度下CH3COOH和NH3·H2O電離常數(shù)相同A．A B．B C．C D．D3．下列說(shuō)法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵5．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D

同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說(shuō)法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為6．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaAlO2的電離方程式NaAlO2=Na++Al3++2O2-D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)28．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4.下列說(shuō)法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑9．下列說(shuō)法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體10．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）①KCl晶體②H2S氣體③CCl4④Mg⑤NaOH

⑥Na2CO3⑦Na2SO3A．⑤⑦B．⑤⑥⑦C．均不可D．只有①12．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D

同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說(shuō)法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為二、填空題14．（1）地殼由90多種化學(xué)元素組成，其含量最高的幾種元素依次為①氧②硅③鋁④鐵，寫(xiě)出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________；寫(xiě)出一種與氖具有相同核外電子排布的離子___________。（2）下列物質(zhì)中①②熔融碳酸鈉③固體④蔗糖⑤溶液⑥鐵能導(dǎo)電的是________屬于非電解質(zhì)的是________；（以上填寫(xiě)物質(zhì)編號(hào)）；寫(xiě)出②的電離方程式__________________。15．(1)在1-18號(hào)元素中：原子半徑最大的元素是___________(填元素符號(hào))；金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))；非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。16．按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出的電子式______；(2)用電子式表示的形成過(guò)程______；(3)寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式______，它的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；(4)寫(xiě)出銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用代替制氯氣的離子方程式______。17．利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)X的電離方程式為_(kāi)_______。(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71：48，則m：n=______。(3)Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_；Y在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別__。(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的__倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。18．A、B、M、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、M同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置為_(kāi)________；由A、M、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)________；A2M分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)________；(2)用電子式表示D2M的形成過(guò)程_________(3)D、E、M形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用離子符號(hào)表示)(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，且反應(yīng)后的溶液呈堿性。若將0.1mol的DA和0.1mol的E單質(zhì)混合后加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L。19．據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號(hào))。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②原子半徑比鈉的?、垩趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs20．按要求回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出二氧化碳的結(jié)構(gòu)式_______。(2)寫(xiě)出生石灰的化學(xué)式_______。(3)寫(xiě)出工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式_______。(4)用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程_______。(5)寫(xiě)出紅熱的鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A.1.6gCH4的物質(zhì)的量是，由于1個(gè)甲烷分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4個(gè)，所以0.1mol甲烷含有的C-H鍵數(shù)目為0.4NA，故A正確；B.NaCl中含有的離子為Na+和Cl-，所以0.1molNaCl中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C.的物質(zhì)的量為1mol，因1個(gè)水分子中的質(zhì)子數(shù)為10，則1mol水所含的質(zhì)子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH37Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，由于一個(gè)H37Cl分子中含有的中子數(shù)為20，所以0.1molH37Cl中含有的中子數(shù)為2.0NA，故D正確；故選C。2．D【詳解】A.判斷非金屬性可以通過(guò)最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱，不能通過(guò)無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，故A錯(cuò)誤；B.向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能有、等離子，不一定含有，故B錯(cuò)誤；C.將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸，鐵片表面產(chǎn)生氣泡是因?yàn)槌叵妈F遇到濃硝酸發(fā)生鈍化阻礙了鐵的反應(yīng)，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不活潑金屬銅做負(fù)極，活潑金屬鐵做正極，故C錯(cuò)誤；D.常溫下測(cè)得溶液的，說(shuō)明和水解常數(shù)相同，水解程度相同，則和電離常數(shù)也相同，故D正確；故選D。3．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)，如錳原子最外層有2個(gè)電，子，但其最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯(cuò)誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故D錯(cuò)誤；故選A。4．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過(guò)程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。5．B【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為N，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素?！驹斀狻緼.五種元素中，H原子半徑最小，Na原子半徑最大，A錯(cuò)誤；B.非金屬性N>P，Cl>P，故氫化物中PH3最不穩(wěn)定，B正確；C.Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，C錯(cuò)誤；D.Na在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，D錯(cuò)誤，故選B。6．D【詳解】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。7．A【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，原子符號(hào)為，故A正確；B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．NaAlO2的電離方程式為NaAlO2=Na++AlO，故C錯(cuò)誤；D．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。8．A【分析】W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)之和為4，Z的最高價(jià)是+6價(jià)，為硫元素?！驹斀狻緼.非金屬越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過(guò)氧化鈉，D正確。答案選A。9．D【詳解】A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。10．C【詳解】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時(shí)有共價(jià)鍵的形成，選項(xiàng)B正確；C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物不含離子鍵，選項(xiàng)C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．D【詳解】溴水中發(fā)生反應(yīng)Br2＋H2O?HBr＋HBrO。①KCl晶體與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變淺；②發(fā)生反應(yīng)H2S＋Br2＝S↓＋2HBr，溴水顏色變淺；③溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺；④發(fā)生反應(yīng)Mg＋Br2＝MgBr2，溴水顏色變淺；⑤發(fā)生反應(yīng)Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O，溴水顏色變淺；⑥發(fā)生反應(yīng)2HBr＋Na2CO3＝2NaBr＋H2O＋CO2↑，溴水顏色變淺；⑦發(fā)生反應(yīng)Br2＋H2O＋Na2SO3＝2NaBr＋H2SO4，溴水顏色變淺,故選：D。12．B【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。13．B【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為N，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D

同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素?！驹斀狻緼.五種元素中，H原子半徑最小，Na原子半徑最大，A錯(cuò)誤；B.非金屬性N>P，Cl>P，故氫化物中PH3最不穩(wěn)定，B正確；C.Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，C錯(cuò)誤；D.Na在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2O2，D錯(cuò)誤，故選B。14．

O2－或Al3+

②⑤⑥

②③

Na2CO3=2Na++CO32－【分析】⑴氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，氖核外電子排布為2、8。⑵①CO2非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；②熔融碳酸鈉，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③固體，有離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤溶液是混合物，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑥鐵有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)?！驹斀狻竣叛踉雍藘?nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出一種與氖具有相同核外電子排布的離子O2－或Al3+；故答案為：；O2－或Al3+。⑵下列物質(zhì)中①CO2非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；②熔融碳酸鈉，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③固體，有離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤溶液是混合物，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑥鐵有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，因此能導(dǎo)電的是②⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的是②③；熔融碳酸鈉電離出碳酸根和鈉離子，其電離方程式Na2CO3=2Na++CO32－；故答案為：②⑤⑥；②③；Na2CO3=2Na++CO32－。15．

Na

F

NaOH

HF

【詳解】(1)同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，因此在1-18號(hào)元素中：原子半徑最大的元素是Na；金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的物質(zhì)為Al(OH)3，Al(OH)3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為；與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為。16．

H-O-Cl

V

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O【詳解】（1）氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；（2）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程中，Mg失電子，Cl得電子，則電子轉(zhuǎn)移的箭頭應(yīng)從Mg指向Cl，用電子式表示的形成過(guò)程為，（3）次氯酸中氫原子與氯原子分別與氧原子共用1對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，HClO的中心原子O原子孤電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，HClO的空間構(gòu)型為V形，（4）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（5）濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是：2+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O。17．

HClO4＝H+＋ClO4-

2:3或

離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵

KCl、KClO4

2

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O【詳解】(1)X是氯元素的+7價(jià)的酸，則X為HClO4，高氯酸為強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為HClO4＝H+＋ClO4-；(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71：48，則有，故有m：n=2:3；(3)Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Y為KClO3，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵；KClO3在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合價(jià)分別為+5、-1，根據(jù)化合價(jià)變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價(jià)應(yīng)高于+5價(jià)，且氯元素的價(jià)態(tài)一般為奇數(shù)價(jià)，故為KClO4，即生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為KCl、KClO4；(4)Z是氯元素形成的單質(zhì)，則為Cl2，NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Cl2的=2倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)；(5)Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Cl2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，Cl2O中氯為+1價(jià)，生成Cl2O時(shí)氯氣體現(xiàn)還原性，則生成物中還有含氯化合價(jià)小于0的，則為Cl-，即有NaCl生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。18．(1)

第二周期第IVA族

離子鍵、(極性)共價(jià)鍵

V形(或?qū)懡切?(2)(3)O2-＞Na+＞Al3+(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)5.6【分析】A為短周期原子半徑最小的元素，A為H；M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則M為O；常溫下A、M能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，E應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素；結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解