考點(diǎn)1：富集在海水中的元素——氯

1、氯的存在及原子結(jié)構(gòu)：

※氯在自然界中以

態(tài)存在；化合2.氯氣物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色氣體——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集(液氯)(2)密度比空氣大(3)有刺激性氣味，有毒的氣體（怎么聞？）

(4)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）(5)易液化重點(diǎn)解析1．氯水的成分和性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2①呈黃綠色②強(qiáng)氧化性③加成反應(yīng)Cl2+CH2=CH2→

KI、SO2等還原劑金屬M(fèi)g、Fe

H+強(qiáng)酸性

滴入紫色石蕊試液先

，后

，

HClO①弱酸性②強(qiáng)氧化性③不穩(wěn)定性HClO+OH漂白、殺菌、消毒Cl沉淀反應(yīng)Cl+Ag+2H++CaCO32、漂白原理比較次氯酸二氧化硫活性炭原理化學(xué)變化漂白試劑實(shí)例強(qiáng)氧化性化合反應(yīng)吸附化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化品紅石蕊等有機(jī)色素能漂白品紅不能漂白石蕊品紅石蕊等有機(jī)色素過氧化鈉臭氧考點(diǎn)2氯氣的制法1．實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理：說明：①若沒有濃鹽酸時(shí)，可用

代替；②若沒有MnO2時(shí)可用

代替，此時(shí)可不加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加熱溫度不宜過高，否則Cl2中HCl氣體雜質(zhì)較多。④濃鹽酸變稀后，反應(yīng)停止，所以HCl不能完全反應(yīng)2.工業(yè)制法：電解飽和食鹽水：[例]已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）A.①和②處B.只有②處C.②和③處D.②③④處DC

2.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（）A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC、若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD、若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L考點(diǎn)3鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗(yàn)1、鹵素單質(zhì)及化合物的遞變性單質(zhì)顏色，單質(zhì)密度

，單質(zhì)熔沸點(diǎn)

，元素非金屬性

，單質(zhì)氧化性

，陰離子還原性

，最高價(jià)氧化物水化物酸性

，氫化物穩(wěn)定性

，氫化物還原性

，

F>Cl>Br>IF2<Cl2<Br2<I2F2<Cl2<Br2<I2F2<Cl2<Br2<I2F2>Cl2>Br2>I2F-<Cl-<Br-<I-HClO4>HBrO4>HIO4HF>HCl>HBr>HIHF<HCl<HBr<HI考點(diǎn)3鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗(yàn)1、鹵素單質(zhì)及化合物的遞變性氫化物酸性

，氫化物熔沸點(diǎn)

，HF<HCl<HBr<HIHCl<HBr<HI<HF弱酸氫鍵鹵化銀溶解性

，鹵化銀感光性

，AgF>AgCl>AgBr>AgIAgF<AgCl<AgBr<AgI易溶見光不分解考點(diǎn)3鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗(yàn)2．鹵素及化合物的特性（1）氟是

的非金屬，單質(zhì)的氧化性

，氟離子（Ｆ）很難被氧化。氟元素在化合物中化合價(jià)只有

，

正價(jià)，常溫下氟氣與水劇烈反應(yīng)且

，

從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素，能與稀有氣體反應(yīng)(常見的產(chǎn)物均為白色)。氫氟酸為

酸，有劇毒，

腐蝕玻璃，實(shí)驗(yàn)室中常用

容器保存HF。

AgＦ

溶于水，

感光性。最強(qiáng)最強(qiáng)負(fù)價(jià)沒有生成氧氣不能弱能塑料易無（2）溴在常溫下為

色液體(唯一液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒的溴蒸氣。實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在

處，且在試劑瓶中加

進(jìn)行液封，不能用

。（3）碘是

色固體，易升華、易吸潮(遇鐵在水催化下易反應(yīng)，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變

色(常用來檢驗(yàn)碘的存在)，碘與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成

而不是

。深棕紅陰暗水橡膠塞紫黑色藍(lán)亞鐵三價(jià)鐵3．鹵素及鹵離子檢驗(yàn)氯氣：使?jié)駶橩I淀粉試紙呈現(xiàn)

色。碘：與淀粉溶液呈現(xiàn)

色；加苯分層上層

色。溴：加苯分層上層

色。Cl、Br、I加稀HNO3和硝酸銀生成沉淀為

色、

色、

色。Br、I也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)。藍(lán)藍(lán)紫橙白淡黃黃考點(diǎn)4鹵素互化物與擬鹵素1.與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，其原子團(tuán)是化合物中的陰離子，也有與鹵素陰離子相似的性質(zhì)。如：氰(CN)2

，硫氰(SCN)2等物質(zhì)，稱為擬鹵素。(CN)2+2NaOH

,

HSCN+MnO2

,2.不同的鹵素之間可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，這類化合物稱為鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。與水反應(yīng)：IBr＋H2O,與堿反應(yīng)：IBr＋2NaOH,

其中非金屬性弱的鹵素顯

價(jià)。3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cu＋Cl2＝CuCl22Fe＋3Cl2＝2FeCl3H2＋Cl2＝2HCl點(diǎn)燃（蒼白色火焰，瓶口形成白霧）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO制漂白液：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O2KI＋Cl2＝I2＋2KClCl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-2．Cl2+H2O==H++Cl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)

①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl)

次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)

用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)

制漂白粉CaCO3c(H+)

制高濃度HClO溶液光照c(HClO)

氯水閉光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配←→←→→→新制氯水久置氯水液氯類別顏色含有微粒性質(zhì)保存3、新制氯水、久制氯水、液氯混合物混合物純凈物淺黃綠色無色黃綠色H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、H2O、HClOH＋、Cl－、OH－、H2OCl2酸性、氧化性酸性氧化性棕色試劑瓶干燥鋼瓶練習(xí)

[例1]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）B【真題2】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移C考點(diǎn)1：富集在