+++2+++2邳州市四學(xué)導(dǎo)學(xué)高三

年級(jí)

化學(xué)

學(xué)科

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月

日課

復(fù)〖習(xí)標(biāo)、了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。、了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方式。〖點(diǎn)點(diǎn)離子反應(yīng)的概念，離子反發(fā)生的條件。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式?！剂?xí)時(shí)課電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念

電解質(zhì)：在（能電離的）化合物強(qiáng)電解質(zhì)：

或

狀態(tài)下能導(dǎo)電的弱電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：在中和狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物課前預(yù)習(xí)導(dǎo)讀自學(xué)

常見物在離子方程式中的

強(qiáng)酸：、HNO、弱酸：HS、HSO、4323H、HCl、、HPOHClO、HF、2HI等羧等強(qiáng)堿：、KOH、弱堿:水等3Ba(OH)大多數(shù)鹽(包難水2溶鹽)

酸類和水以外的多數(shù)共價(jià)化合物,包括大多數(shù)有機(jī)物表示符號(hào)電離方程式的書寫

①用等號(hào)“”②一步完成

①用可逆符“”②多元酸分步寫

不電離特點(diǎn)

如H+SO24

如HH23

HCOH+CO33【點(diǎn)撥導(dǎo)】或【師互動(dòng)】思與流：電質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)類型的關(guān)系？水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)嗎？弱電解質(zhì)電離方程式書寫應(yīng)注意什么？、離子反應(yīng)、離子方程式課堂探究

導(dǎo)學(xué)歸納

概念：本質(zhì)：離

生成難溶性物質(zhì);子反應(yīng)子。離子方程式

發(fā)生條件概念：書寫方法

(2)生成難電離的物(弱電解);(3)生成揮發(fā)性物(氣體;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物或還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物;能發(fā)生其它反應(yīng)如Fe與結(jié)合成難電離的離寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：把易溶強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符;刪：把沒有參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪;查：檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相.。意義：不僅表示一定物質(zhì)間的特定反還能表示同一類反應(yīng)。例1．上海)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是：A.CHCHCOOHB.Cl3

2

C.D.SO43

2例2．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B、醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩放出二氧化碳C、醋酸鈉溶液呈一定的堿性D、0.1mol·CHCOOH溶中氫離子濃度約為0.001mol/L例3．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式石灰水中通過量CO；2AlCl溶中逐滴加入NaOH溶直至過:；3C.澄石灰水與過小蘇打溶液反_____________________________________；過量澄清石灰水與小蘇打溶液反應(yīng)。金鈉與水反應(yīng)_____________________________________；E.Ba(OH)溶中滴加至液至沉淀完:2繼續(xù)滴加NaHSO溶_；4F氯通入溴化亞鐵溶液中物質(zhì)的量之比n(Cl∶)=3；2G在苯酚鈉溶液中通入少量的CO

2

。例4、用銀作電極，電解光鹵石KCl·MgCl·HO）溶液時(shí)，出電極應(yīng)式和溶液中反2應(yīng)的離子方程式。（1陽極反應(yīng)式；極區(qū)溶液（2陰極反應(yīng)式；陰極區(qū)溶液思與流：離子程式書寫的錯(cuò)誤類型有哪些？

33222+-2．．．233222+-2．．．2++年江蘇化學(xué)11下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的A漂白粉溶液在空氣中失效：

-

+CO+HO=HClO+HCO-2課堂

B用濃鹽酸與

MnO

反應(yīng)制取少量氯氣：+2H+2Cl-ΔMn+Cl222鞏固

C

．

向

NaAlO

溶

液

中

通

入

過

量

CO

制

Al

:訓(xùn)練

-+CO+2HO=Al+HCO-223D．強(qiáng)溶液中次氯酸鈉與

反應(yīng)生成

Na

：-+3Cl-+HO+4H42

+上海-）下列離子方程式書寫正確的是A．AgNO溶中滴入少量的S溶2Ag=S32B過量CO通入Ca(ClO)溶液中ClO=HCO+HClO223C．CO溶液中加入過量CHCOOH溶液CO=CO+HO2333．向Ba(OH)溶液中加入少量NaHSO溶2HSO+2OH=↓23

2

O2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A稀硫酸B熔融氫氧化鈉C乙醇DHCl溶、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A、1mol/L甲溶液的H

]為1×10mol/LB甲酸能與水以任何比例互溶C、酸恰好與1mol/LNaOH溶完全反應(yīng)D、相條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱、常溫下，向·

1

的硫酸溶液中逐滴鞏固練習(xí)反饋

加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，、、c、d分表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正的A溶液的：a<b<c<dB溶液的導(dǎo)電能力C．、b溶呈酸性D．、溶液呈堿性酸一種易溶于水的鹽,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其水溶液的導(dǎo)電性很實(shí)驗(yàn)室常利用濕32的的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H氣，是利用醋酸鉛與氫硫酸反應(yīng)生成深黑色的PbS沉。該反應(yīng)屬于離2子互換反應(yīng)，它的離子方程式書寫形式符合規(guī)定的是ˉPbS↓C.Pb+H2

+

(CHCOO)ˉ+2CH3+2CH323、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A氯化銨溶于水NH

O錯(cuò)！找引源HO4

+

+NHO32B飽和氯化鐵溶液滴入沸水中Fe

O誤！未到用。23

電解+2-2+-++2--+2-＋2＋2Br3電解+2-2+-++2--+2-＋2＋2Br3Mn2HAl、C．解硫酸銅溶液（用惰性電極

+2HOCu+H↑+2OH22．N溶滴溶+SO+Ba+OH錯(cuò)！找引442、下列反應(yīng)屬于氧化還原反且離子方程式正確的是金鉀與硫酸銅溶液反:2K+Cu

氯與反:Cl+HO=2H+Clˉ+ClO2C.氫氧化鈉溶液吸收二氧化:ˉ+SOˉ+2H2鐵加入硫酸鐵溶液:Fe=3Fe、下列子方程式中正確的是A．的水解HCOH2OH333B．NH溶液與過量NaOH溶反應(yīng)NH43

→↑H3C．酚鈉溶液中通入少量：HO26

＋CO＋HOCOH265

3

D．FeBr溶液中通入過量Cl：22

＋2Cl→2Fe2

＋＋2、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸氧鈉與碳酸B．BaCl溶液與溶液；Ba(OH)溶與H溶2244C．Na溶與酸溶液CaCO溶液與硝酸溶液2D．灰與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸5678）在酸性介質(zhì)中，往

溶液里滴加

)S42

8（二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：

Mn

2

O284

H

該反