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+魯科版學必修2識點歸與總結(jié)+第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律一、原結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核

注意：中子（N個）

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子A

X）核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是

2

；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一

二

三

四

五

六

七對應表示符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。對于原子來說)質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，為整數(shù)，不同于相對原子質(zhì)量。含有10電子數(shù)目的微粒NeHFHONH23

CH

4

(五分子)Na

+

Mg2+Al3+HO3

+

NH（五陽離子）4F

-

O

2-

N

3-

OH

-

NH

2

-

(五陰離子)含有18電子數(shù)目的微粒ArHClHSPH23

SiH

4

F

2

HO2

2

NH2

4

CH2

6

CHOHK3

+

Ca

2+

Cl

-S

2-

P

3-

HS

-二、核電子排布2

2．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．核外電子2．．．．．．．．．．．．．．．．．．最外層最多只能容納個電子（氦原子是2個）；②?次外層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納

2n個電子。離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。另外，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當一層充滿后再填充下一層。1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示圖三、元周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：周期元（7個橫行）素（7個周期）周

短周期長周期

第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期

核外電子層數(shù)元素種類12種元素28種元素38種元素418種元素518種元素632種元素期表

族

7第七周期主族：ⅠA～ⅦA共7個主族副族：ⅢB～ⅦB、B～ⅡB，共個副族

未填滿（已有26種元素）（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于Ⅶ和ⅠB之間（16個族）

零族：稀有氣體3

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）a.單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素

11

Na

12

Mg

13

Al

14

Si

15

P

16

S

17

Cl

18

Ar(1)電子排布(2)原子半徑

電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加原子半徑依次減小

—(3)主要化合價＋1

＋2

＋3

＋4

＋5

＋6

＋7

—－4

－3

－2

－1(4)金屬性、非金屬性

金屬性減弱，非金屬性增加

—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易

冷水劇烈

熱水與酸快

與酸反應慢

———(6)氫化物的化學式

——

SiH

4

PH

3

HSHCl2

—(7)與H化合的難易2(8)氫化物的穩(wěn)定性

————

由難到易穩(wěn)定性增強

——(9)最高價氧化物的

NaO2

MgOAlO2

3

SiO

2

PO2

5

SO

3

ClO2

7

—化學式4

最高價氧

(10)化學式

NaOH

Mg(OH)

2

Al(OH)HSiO23

3

HPO3

4

HSO2

4

HClO

4

—化物

(11)酸堿性

強堿

中強堿

兩性氫

弱酸

中強

強酸

很強

—對應

氧化物

酸

的酸水化物

(12)變化規(guī)律

堿性減弱，酸性增強—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt

（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）FeCuSO＝FeSO＋Cu。44（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）Cl＝2NaCl＋2Br。2（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應：從易→難

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應：從難→易堿性：NaOH＞Mg(OH)＞Al(OH)2

3

氫化物穩(wěn)定性：SiH＜PH＜HS＜432（Ⅱ）同主族比較：

HClO

酸性(含氧酸)：HSiO＜HPO＜H＜2334244金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族素）

元素）與酸或水反應：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

單質(zhì)與氫氣反應：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞＞HI5

2－（Ⅲ）2－金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜＜K＜Rb＜Cs

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F＞Cl＞Br＞I2222氧化性(得電子能力)：Li

＋

＞

＋

＞K

＋

＞Rb

＋

＞Cs

＋

還原性：F

－

＜Cl

－

＜Br

－

＜I

－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI微粒半徑的大小與比較：1）一看“電子層數(shù)”：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)r(F)、r(O

)＞r(S

2－

)、r(Na)＞r(Na

+

)。2）二看“核電荷數(shù)”：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)r(Cl)r(O

2－

)＞r(F－)＞r(Na

+

)。3）三看“核外電子數(shù)”：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl－

)＞r(Cl)、r(Fe

2+

)＞r(Fe3+

)。★元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐的重要作用與價值元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具?？茖W家在周期律和周期表的指導下，對元素的性質(zhì)進行了系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)以及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料通常制造的農(nóng)藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。人們還在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料?！镌刂芷诼傻膽茫ㄖ仉y點）A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)B.預測新元素及其性質(zhì)第二章化學鍵化學反應能量一、化鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。6

........鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素

離子鍵陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NHCl、NHNO銨鹽只由443非金屬元素組成，但含有離子鍵）

共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，－B型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，－A型，如，Cl－Cl?！?.電式：在元素符號周圍用“”“”表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。1）原子的電子式：

由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子。例如....2）金屬陽離子的電子式：金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為Mg

2

，氫離子也與它們類似，表示為H。3）非金屬陰離子的電子式：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應畫出，并將符號用“］”上，右上角標出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號。例如[:][::][:S:]..

。7

二．化反應中的能變化1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO

2

△

2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以、H、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋HO(g)22H(g)。2

△

CO(g)＋②銨鹽和堿的反應如O＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋O224232③大多數(shù)分解反應如、KMnO、CaCO分解等。3、能源的分類：343[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如＋O＝CO反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再22需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去?！?HO與Cl的反應是吸熱反應，但反224應并不需要加熱。三.化學反快慢與限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

計算公式：＝

B

＝

(V?①單位：mol/(L·s)或·min)②B為溶液或氣體，若為固體或純液體不計算速率。8

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率，降低溫度，減小速率。一般每升高10C，速率提高到倍。②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑），減慢反應速率（負催化劑）③濃度：增加C

反應物的濃度

，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度——化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“動態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0即v正＝逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。9

n⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡，既反生化學平衡的移動。n（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：①V（正方向）＝VA（逆方向）或A（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyB

zC，x＋y≠z

）三.化反應的用1.利用化學反應制備新物質(zhì)的意義：①利用化學反應不僅能制備自然界中存在的物質(zhì)，而且還能制備自然界中不存在的物質(zhì)。②利用化學反應制備所需要的物質(zhì)，例如消毒劑ClO2的制備。③通過改變材料的結(jié)構(gòu)，提高其性能，擴大適用范圍。利用化學反應制備物質(zhì)已成為保障人們物質(zhì)需求的重要手段。2.化學反應為人類提供能量：原電池原理3.（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne

屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，10

電極反應式：溶液中陽離子＋ne

－

＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（）等作正極。2②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或放出。2（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。2、化學電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。11

3③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如HCH料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（等）。3243能源的分類：形成條件一次能源

利用歷史常規(guī)能源新能源

可再生資源不可再生資源可再生資源不可再生資源

性質(zhì)水能、風能、生物質(zhì)能煤、石油、天然氣等化石能源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣核能二次能一．認有機化合物

（一次源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)化得的能源稱為次能源電能（電、火電、電）、汽、工業(yè)余、酒精汽油、焦炭第三章重要的有化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像COCO、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合2物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)1.甲烷的物理化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)

在通常狀況下，甲烷是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。通常狀況下，甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定，與酸性KMnO溶液等強氧化4劑不發(fā)生反應，與強酸、強堿等也不發(fā)生反應。空間結(jié)構(gòu)：正四面體，4個C-H的長度和強度相同，夾角相同。來源：天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷物性：無色、無味的氣體，密度（標準狀況），比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集；極難溶于水----可用排水法收集。穩(wěn)定性：通常情況，甲烷比較穩(wěn)定，不能被

+

/KMO、Br氧化劑氧化，與強酸和強堿也不反n42應甲烷的燃性：氧化反應點燃

12

CH+2O4

2

CO+2HO22注意：點燃甲烷時要驗純，條件不同，水的狀態(tài)不同。該反應為放熱反應，伴有淡藍色火焰。甲烷的代反應方程：CH4CHCl2

+Cl→CHCl+HClCH+Cl→CHCl23322+Cl→CHCl+HClCHCl+Cl→CCl223324

2

+HCl+HCl①取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應②逐步取代：1molCl能取代原子2③取代反應的產(chǎn)物是混合物，5種產(chǎn)物都有（HCl，還有各種取代產(chǎn)物）。④：產(chǎn)物的狀態(tài)：HCl、CHCl氣體，CHCl、CHCl液體，甲烷的四種氯代產(chǎn)物都不32234溶于水。不論CH和Cl的例是多少，幾種產(chǎn)物都有，(HCl)最大，且(HCl)=(參加反應)4222.烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴

不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物

烷烴

烯烴

苯及其同系物通式

CHn2n+2

CHn

2n

——代表物

甲烷(CH)4

乙烯(CH)24

苯(CH)66結(jié)構(gòu)簡

CH

4

CH＝CH2

2

或式(官能團)

C－C單鍵，鏈狀，飽和烴

C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴

一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀結(jié)構(gòu)特點13

空間結(jié)

正四面體

六原子共平面

平面正六邊形構(gòu)物理性質(zhì)

無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于

無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水水用途有機物

優(yōu)良燃料，化工原料

石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑主要化學性質(zhì)

溶劑，化工原料烷烴：甲烷烯烴：乙烯

①氧化反應（燃燒）CH――→CO+2HO（淡藍色火焰，無黑煙）4222②取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH―→CHCl+HClCHCl+Cl―→CHCl4233222CH+Cl―→CHCl+HClCHCl+Cl―→CCl+HCl2223324在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4①氧化反應（?。┤紵鼵H+3O――→2CO+2HO（火焰明亮，有黑煙）24222（ⅱ）被酸性液氧化，能使酸性液褪44色。②加成反應CH＝CH＋Br－→CHBr－CHBr（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪22222色）在一定條件下，乙烯還可以與HCl、HCl、HO等發(fā)生加成反應222CH＝CH＋H――→CHCH2223

3CH＝CH＋HCl－→CHCHCl（氯乙烷）2232CH＝CH＋HO――→CHCHOH（制乙醇）22232③加聚反應nCH＝CH――→－－CH－（聚乙烯）2222n乙烯能使酸性液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利4用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。14

苯①氧化反應（燃燒）2CH＋15O―→12CO＋6HO（火焰明亮，有濃煙）66222②取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br――→＋HBr2＋HNO――→＋HO32③加成反應＋3H――→2苯不能使酸性液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。44、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念定義分子式

同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個子團2的物質(zhì)不同

同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱相同

同素異形體由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱元素符號表示相

同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱——同，分子式可不同結(jié)構(gòu)研究對

相似化合物

不同化合物

不同單質(zhì)

——原子象二．石和煤重要的4、煤：由有機物和無機物所組成的復雜的混合物。煤除了主要含碳元素外，還含有少量的、N、S、O等元素。（1）煤的干餾：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，收做煤的干餾。在這個過程中，煤發(fā)生了復雜的化學變化。煤經(jīng)過干餾能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等物質(zhì)。煤干餾主要產(chǎn)物和途干餾產(chǎn)物

主要成分

主要用途爐

焦爐

氫氣、甲烷、乙烯、一氧

氣體燃料，化工原料15

煤氣

氣粗氨水粗苯

化碳氨氣、銨鹽苯、甲苯、二甲苯苯、甲苯、二甲苯

氮肥炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料煤焦油焦炭

酚類、萘瀝青碳

炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料電極、筑路材料冶金、燃料、合成氯煤在燃燒時會產(chǎn)生大