第二章

化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（第2課時(shí)）第1節(jié)

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.離子鍵的成鍵微粒是什么？答：是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。

答：是陰、陽離子。答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等溫故知新如Na2S、MgCl2

、KI、CaO等思考氯原子與鈉原子形成氯化鈉，氯原子與氫原子形成氯化氫，二者的形成過程有什么不同?為什么會(huì)不同？舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氫鍵H-H、氯氯鍵Cl-Cl)，新的化學(xué)鍵生成(氫氯鍵H-氯)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）探究e我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子+11

+17827二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？好呵謝謝好呵謝謝

+17827+11e電子我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃22通過共用電子對(duì)21、定義：

原子之間通過共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。一、共價(jià)鍵2、成鍵微粒：原子

成鍵本質(zhì)：形成共用電子對(duì)

成鍵元素：一般是非金屬元素的原子間

如H2、Cl2、HCl、CO2

3、共用電子對(duì)數(shù)目=8-最外層電子數(shù)目共用電子對(duì)用電子式表示形成過程H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：相同原子不能合并在一起；

HClH2OF2×HCl+→×H

ClF+→FFF練習(xí):用電子式表示H2S和Br2的形成過程．共用電子對(duì)用電子式表示形成過程H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥Na×+·Cl：‥‥Na+

×·Cl：‥‥-1、非金屬原子間易形成共價(jià)鍵2、活潑金屬原子與活潑非金屬原子間易形成離子鍵(ⅠA、ⅡA與ⅥA、

ⅦA元素化合)【比較異同點(diǎn)】鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵定義成鍵原因成鍵微粒成鍵方式成鍵元素[對(duì)比歸納]陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)（最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰、陽離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬和活潑非金屬非金屬和非金屬之間共價(jià)鍵還可以分為極性鍵和非極性鍵（1）化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物，如：NaCl,KF,MgCl2,Na2O,K2S含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物1、離子化合物：2、共價(jià)化合物：（2）化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物也稱為離子化合物，如：NaOH,K2SO4,Na2CO3,NH4Cl（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物,如：HCl,CH4,HNO3,H2SO4二、離子化合物和共價(jià)化合物離子化合物強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽、活潑金屬的氧化物等共價(jià)化合物非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)的有機(jī)物等

離子化合物：一般既含有金屬元素又含有非金屬元素共價(jià)化合物：一般只含有非金屬元素（銨鹽例外）指出下列化合物構(gòu)成情況和化合物類型化合物形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型H2ONH3NaOHCaCl2KClH2SO4共價(jià)鍵

共價(jià)化合物離子鍵

離子化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵離子化合物離子鍵

離子化合物共價(jià)鍵

共價(jià)化合物共價(jià)鍵共價(jià)化合物H、ON、HNa+、OH-Ca2+、Cl-K+、Cl-H、S、O【本節(jié)知識(shí)小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成化學(xué)鍵的含義化學(xué)鍵的類型認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)共價(jià)鍵離子鍵課堂練習(xí)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)只要是原子間形成的相互作用一定是化學(xué)鍵(

)(2)氯化氫分子中存在共價(jià)鍵。

(

)(3)NaOH中存在共價(jià)鍵，所以NaOH是共價(jià)化合物。(

)(4)離子化合物是只含有離子鍵的化合物。(

)×√××2．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(

)A．CaCl2

B．KOH

C．H2OD．HF3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是(

)A．NaCl和K2S

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O4．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是(

)A．HCl易溶于水B．熔融狀態(tài)下HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解D．HCl溶于水能電離，呈酸性BDB3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________。