判斷題.氣體吸熱后一定膨脹，熱力學(xué)能一定增加；（X）.兩種濕空氣的相對濕度相等，則吸收水蒸汽的能力也相等。（X）.閉口系統(tǒng)進行一放熱過程，其熵一定減少（X）.如果容器中氣體壓力保持不變，那么壓力表的讀數(shù)一定也保持不變；（X）.壓力表讀值發(fā)生變化，說明工質(zhì)的熱力狀態(tài)也發(fā)生了變化。（X）6,由于準(zhǔn)靜態(tài)過程都是微小偏離平衡態(tài)的過程，故從本質(zhì)上說屬于可逆過程。（X）.可逆過程一定是準(zhǔn)靜態(tài)過程,而準(zhǔn)靜態(tài)過程不一定是可逆過程。（N）.氣體常數(shù)與氣體的種類及所處的狀態(tài)均無關(guān)。（X）.混合氣體中容積成分較大的組分,則其摩爾成分也較大。（N）.對工質(zhì)加熱，其溫度反而降低是不可能的。（X）.熱力學(xué)第一定律適用于任意的熱力過程，不管過程是否可逆（N）。.可逆過程一定是準(zhǔn)靜態(tài)過程；（N）.理想氣體任意兩個狀態(tài)參數(shù)確定后，氣體的狀態(tài)就一定確定了。（X）.理想氣體不可能進行吸熱而降溫的過程。（X）.可逆絕熱過程即等熵過程；反之，等熵過程必為可逆絕熱過程。（N）.沸騰狀態(tài)的水總是燙手的。（X）.容器中氣體的壓力不變，則壓力表的讀數(shù)也絕對不會改變。（X）.熱量不可能從低溫?zé)嵩磦飨蚋邷責(zé)嵩?；（X）.當(dāng)蒸汽的溫度高于飽和溫度時，稱該蒸汽為過熱蒸汽；（X）.理想氣體任意兩個狀態(tài)參數(shù)確定后，氣體的狀態(tài)就一定確定了。（X）.孤立系的熱力狀態(tài)不能發(fā)生變化。（X）22,濕空氣的相對濕度鹽越大，空氣中水蒸氣的含量就越大。（X）23.濕空氣的相對濕度全愈大，其中水蒸氣分壓力也愈大。（N）24,未飽和濕空氣的干球溫度總大于濕球溫度。（N）.用壓力表可以直接讀出絕對壓力值。（x）.封閉系統(tǒng)中發(fā)生放熱過程，系統(tǒng)熵必減少。（x）.濕空氣的含濕量表示1kg濕空氣中水蒸氣的含量。（x）.孤立系統(tǒng)熵增加，也就意味著作功能力損失。（7）.壓縮機采用多級壓縮中間冷卻的優(yōu)點僅僅為了省功；（x）.熱源與冷源的溫差愈大，熱效率愈高，制冷系數(shù)也愈大。（x）簡答題.有人認(rèn)為，開口系統(tǒng)中系統(tǒng)與外界有物質(zhì)交換，而物質(zhì)又與能量不可分割，所以開口系不可能是絕熱系。這種觀點對不對，為什么？答：不對?！敖^熱系”指的是過程中與外界無熱量交換的系統(tǒng)。熱量是指過程中系統(tǒng)與外界間以熱的方式交換的能量，是過程量，過程一旦結(jié)束就無所謂“熱量”。物質(zhì)并不“擁有”熱量。一個系統(tǒng)能否絕熱與其邊界是否對物質(zhì)流開放無關(guān)。.平衡狀態(tài)與穩(wěn)定狀態(tài)有何區(qū)別和聯(lián)系？答：“平衡狀態(tài)”與“穩(wěn)定狀態(tài)”的概念均指系統(tǒng)的狀態(tài)不隨時間而變化，這是它們的共同點；但平衡狀態(tài)要求的是在沒有外界作用下保持不變；而穩(wěn)定狀態(tài)則一般指在外界作用下保持不變，這是它們的區(qū)別所在。.倘使容器中氣體的壓力沒有改變，試問安裝在該容器上的壓力表的讀數(shù)會改變嗎？答：可能會的。因為壓力表上的讀數(shù)為表壓力，是工質(zhì)真實壓力與環(huán)境介質(zhì)壓力之差。環(huán)境介質(zhì)壓力，譬如大氣壓力，是地面以上空氣柱的重量所造成的，它隨著各地的緯度、高度和氣候條件不同而有所變化，因此，即使工質(zhì)的絕對壓力不變，表壓力和真空度仍有可能變化。.經(jīng)歷一個不可逆過程后，系統(tǒng)能否恢復(fù)原來狀態(tài)？包括系統(tǒng)和外界的整個系統(tǒng)能否恢復(fù)原來狀態(tài)？答：所謂過程不可逆，是指一并完成該過程的逆過程后，系統(tǒng)和它的外界不可能同時恢復(fù)到他們的原來狀態(tài)，并非簡單地指系統(tǒng)不可能回復(fù)到原態(tài)。同理，系統(tǒng)經(jīng)歷正、逆過程后恢復(fù)到了原態(tài)也并不就意味著過程是可逆的；過程是否可逆，還得看與之發(fā)生過相互作用的所有外界是否也全都回復(fù)到了原來的狀態(tài)，沒有遺留下任何變化。原則上說來經(jīng)歷一個不可逆過程后系統(tǒng)是可能恢復(fù)到原來狀態(tài)的，只是包括系統(tǒng)和外界在內(nèi)的整個系統(tǒng)則一定不能恢復(fù)原來狀態(tài)。.系統(tǒng)經(jīng)歷一可逆正向循環(huán)及其逆向可逆循環(huán)后，系統(tǒng)和外界有什么變化？若上述正向及逆向循環(huán)中有不可逆因素，則系統(tǒng)及外界有什么變化？答：系統(tǒng)完成一個循環(huán)后接著又完成其逆向循環(huán)時，無論循環(huán)可逆與否，系統(tǒng)的狀態(tài)都不會有什么變化。根據(jù)可逆的概念，當(dāng)系統(tǒng)完成可逆過程（包括循環(huán)）后接著又完成其逆向過程時，與之發(fā)生相互作用的外界也應(yīng)一回復(fù)到原來的狀態(tài)，不遺留下任何變化；若循環(huán)中存在著不可逆因素，系統(tǒng)完成的是不可逆循環(huán)時，雖然系統(tǒng)回復(fù)到原來狀態(tài)，但在外界一定會遺留下某種永遠(yuǎn)無法復(fù)原的變化。.剛性絕熱容器中間用隔板分為兩部分，A中存有高壓空氣，B中保持真空，如下圖所示。若將隔板抽去，分析容器中空氣的熱力學(xué)能如何變化？I隔板AB答:定義容器內(nèi)的氣體為系統(tǒng)，這是一個控制質(zhì)量。由于氣體向真空作無阻自由膨脹，不對外界作功，過程功W。；容器又是絕熱的，過程的熱量Q0，因此，根據(jù)熱力學(xué)第一定律Q=AU+W，應(yīng)有AU=0，即容器中氣體的總熱力學(xué)能不變，膨脹后當(dāng)氣體重新回復(fù)到熱力學(xué)平衡狀態(tài)時，其比熱力學(xué)能亦與原來一樣，沒有變化；若為理想氣體，則其溫度不變。.為什么推動功出現(xiàn)在開口系能量方程式中，而不出現(xiàn)在閉口系能量方程式中？答：當(dāng)流體流動時，上游流體為了在下游占有一個位置，必須將相應(yīng)的下游流體推擠開去，當(dāng)有流體流進或流出系統(tǒng)時，上、下游流體間的這種推擠關(guān)系，就會在系統(tǒng)與外界之間形成一種特有的推動功（推進功或推出功）相互作用。反之，閉口系統(tǒng)由于不存在流體的宏觀流動現(xiàn)象，不存在上游流體推擠下游流體的作用，也就沒有系統(tǒng)與外間的推動功作用，所以在閉口系統(tǒng)的能量方程式中不會出現(xiàn)推動功項。.對于理想氣體的任何一種過程，下列兩組公式是否都適用：=<\,也—1=All(t2-)=cp(t2-tjq=Ah=c^(t2T)答：因為理想氣體的熱力學(xué)能和焓為溫度的單值函數(shù)，只要溫度變化相同，不論經(jīng)歷任何過程其熱力學(xué)能和焓的變化都會相同，因此，所給第一組公式對理想氣體的任何過程都是適用的；但是第二組公式是分別由熱力學(xué)第一定律的第一和第二表達式在可逆定容和定壓條件下導(dǎo)出，因而僅分別適用于可逆的定容或定壓過程。就該組中的兩個公式的前一段而言適用于任何工質(zhì)，但對兩公式后一段所表達的關(guān)系而言則僅適用于理想氣體。.試說明絕熱過程的過程功w和技術(shù)功wt的計算式w=un w{=乩"h2是否只限于理想氣體？是否只限于可逆絕熱過程？為什么？答：以上兩式僅根據(jù)絕熱條件即可由熱力學(xué)第一定律的第一表達式q=Au+w及第二表達式q=Ah+wt導(dǎo)出，與何種工質(zhì)無關(guān)，與過程是否可逆無關(guān)。10.循環(huán)熱效率公式:二和"1.二——是否完全相同？各適用于哪些場T1合？答：不完全相同。前者是循環(huán)熱效率的普遍表達，適用于任何循環(huán)；后者是卡諾循環(huán)熱效率的表達，僅適用于卡諾循環(huán)，或同樣工作于溫度為T1的高溫?zé)嵩春蜏囟葹門2的低溫?zé)嵩撮g的一切可逆循環(huán)。名詞解釋.卡諾定理：(1)所有工作于同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切可逆循環(huán)，其熱效率都相等，與采用哪種工質(zhì)無關(guān)。(2)在同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)。.理想氣體：氣體分子本身所具有的體積與其所活動的空間相比非常小，分子本身的體積可以忽略，而分子間平均距離很大，分子間相互吸引力小到可以忽略不計時，這種狀態(tài)的氣體便基本符合理想氣體模型。.汽化潛熱：將1kg飽和液體轉(zhuǎn)變成同溫度的干飽和蒸汽所需的熱量。.相對濕度：濕空氣的絕對濕度v與同溫度下飽和空氣的飽和絕對濕度s的比值，稱為相對濕度。.熵產(chǎn)：不可逆過程中，不可逆因素引起的熵的變化稱為熵產(chǎn)。.穩(wěn)定流動：指流體流經(jīng)管道中任意點的熱力狀態(tài)參數(shù)及流速等均不隨時間而變化的流動過程。計算題.請利用卡諾定理證明以下熱力過程能否發(fā)生：熱機工作于t1=267℃和t2=27℃之間，工質(zhì)從高溫?zé)嵩次樟?000kJ熱量，對外作功480kJ。解：由熱力學(xué)第一定律：Q「Q2+W得：Q2=Q「W=1000-480=520kJ②采用卡諾定理證明卡諾循環(huán)熱效率： ，? ，戈。匚-4T1 540實際循環(huán)熱效率： 二?-3h-三二。，：弓 ，不可能發(fā)生。Qi 10C0.氣體在氣缸中被壓縮，氣體的熱力學(xué)能和熵的變化分別為45kJ/kg和-0.289kJ/(kgK),外界對氣體做功170kJ/kg，過程中氣體只與環(huán)境交換熱量