2025年高二化學(xué)期末千秋萬代測試卷2025年高二化學(xué)期末千秋萬代測試卷

姓名：______班級：______學(xué)號：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

1.選擇題（每題2分，共10分）

-1-5題，每題2分

2.填空題（每空1分，共10分）

-6-10題，每空1分

3.簡答題（每題5分，共15分）

-11-13題，每題5分

4.實(shí)驗(yàn)題（共10分）

-14題，共10分

5.計(jì)算題（共15分）

-15題，共15分

1.選擇題（每題2分，共10分）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是______。

A.空氣B.鹽酸C.干冰D.石灰水

2.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸，100mL中含有的H+離子數(shù)為______。

A.0.5molB.0.05molC.3.01×1023D.0.1mol

3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

A.NaCl+H2O→NaOH+HClB.CO2+H2O→H2CO3

C.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2

4.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是______。

A.NaClB.SiO2C.H2OD.CO2

5.下列關(guān)于原電池的描述正確的是______。

A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極得到電子

C.電子從負(fù)極流向正極D.電流從正極流向負(fù)極

2.填空題（每空1分，共10分）

6.氧化物A和B的摩爾質(zhì)量分別為80g/mol和32g/mol，若A和B的分子量之比為1:2，則A的化學(xué)式為______。

7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體含有的分子數(shù)為______。

8.pH值為2的溶液中，氫離子濃度為______mol/L。

9.碳酸鈉溶液中滴加酚酞指示劑，溶液顏色會變?yōu)開_____。

10.下列化學(xué)方程式中，配平正確的是______。

2Fe+3Cl2→2FeCl3

3.簡答題（每題5分，共15分）

11.簡述氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的定義及其相互關(guān)系。

12.解釋為什么NaCl在水中溶解時(shí)，溶液的體積會增大。

13.比較NaOH和HCl的中和反應(yīng)，說明其異同點(diǎn)。

4.實(shí)驗(yàn)題（共10分）

14.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

5.計(jì)算題（共15分）

15.將10gNaOH固體溶解于水中，配制成500mL溶液。計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol。

8.選擇題（每題2分，共10分）

8.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______。

A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO

9.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，pH值較大的是______。

A.鹽酸B.醋酸C.兩者相同D.無法確定

10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是______。

A.離子鍵只存在于金屬元素之間B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間

C.金屬鍵是金屬離子與自由電子之間的作用力D.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵

11.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是______。

A.乙醇和甲醚B.乙烯和丙烯C.氧氣和臭氧D.苯和萘

12.在常溫常壓下，下列氣體中最易液化的是______。

A.H2B.O2C.N2D.CO2

9.填空題（每空1分，共10分）

13.元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素位于______周期______族，其化學(xué)符號為______。

14.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程稱為______。

15.下列化學(xué)式書寫正確的是______。

A.Ca(OH)2B.Na3PO4C.Al2S3D.Fe2O3

10.簡答題（每題5分，共10分）

16.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，并舉例說明。

17.解釋為什么鈉在空氣中會自燃。

11.實(shí)驗(yàn)題（共10分）

18.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳酸鈣的酸堿性。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

12.計(jì)算題（共10分）

19.將20gNa2CO3固體溶解于水中，配制成200mL溶液。計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol。

13.選擇題（每題2分，共10分）

13.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是______。

A.Al2O3B.MgOC.SO3D.SiO2

14.物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和KOH溶液，pH值較大的是______。

A.NaOHB.KOHC.兩者相同D.無法確定

15.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述正確的是______。

A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.生成物的濃度等于反應(yīng)物的濃度

C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一種狀態(tài)D.化學(xué)平衡是絕對的

14.填空題（每空1分，共10分）

16.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物失去電子的過程稱為______，生成物得到電子的過程稱為______。

17.下列化學(xué)方程式中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______。

2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑

15.簡答題（每題5分，共10分）

20.簡述燃燒的條件，并舉例說明。

21.解釋為什么水溶液的pH值通常在0-14之間。

16.實(shí)驗(yàn)題（共10分）

22.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證氯氣的氧化性。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

17.計(jì)算題（共15分）

23.將15gNaOH固體溶解于水中，配制成100mL溶液。計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol。

一、選擇題答案

1.C

2.C

3.C

4.B

5.B

6.CO2

7.阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）

8.A

9.B

10.C

11.A

12.D

13.第三族，VIIA族，Cl

14.反應(yīng)

15.ABCD

16.A

17.B

18.C

19.B

20.A

21.C

22.D

23.B

二、填空題答案

13.第三族，VIIA族，Cl

14.反應(yīng)

15.2H2+O2→2H2O

16.氧化，還原

17.2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑

三、簡答題答案

11.氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化。二者相互依存，共同構(gòu)成氧化還原反應(yīng)。

12.NaCl在水中溶解時(shí)，Na+和Cl-離子與水分子形成水合離子，導(dǎo)致溶液體積增大。

13.NaOH和HCl的中和反應(yīng)都是酸堿反應(yīng)，生成鹽和水。不同點(diǎn)在于NaOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，而NaOH的中和反應(yīng)通常放熱更多。

14.驗(yàn)證鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)步驟：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出，溶液顏色變淺。結(jié)論：鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。

15.將10gNaOH固體溶解于水中，配制成500mL溶液。計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol。n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c(NaOH)=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。

四、計(jì)算題答案

19.將20gNa2CO3固體溶解于水中，配制成200mL溶液。計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol。n(Na2CO3)=20g/106g/mol=0.1887mol，c(Na2CO3)=0.1887mol/0.2L=0.9435mol/L。

五、實(shí)驗(yàn)題答案

22.驗(yàn)證氯氣的氧化性。實(shí)驗(yàn)步驟：將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液顏色變黃，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：氯氣具有氧化性。

六、知識點(diǎn)分類和總結(jié)

1.物質(zhì)的分類

-純凈物與混合物

-化合物與單質(zhì)

-酸、堿、鹽

2.化學(xué)計(jì)量學(xué)

-物質(zhì)的量

-摩爾質(zhì)量

-阿伏伽德羅常數(shù)

3.化學(xué)反應(yīng)類型

-氧化還原反應(yīng)

-酸堿反應(yīng)

-復(fù)分解反應(yīng)

4.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

-離子鍵

-共價(jià)鍵

-金屬鍵

5.元素周期表

-周期與族

-元素性質(zhì)

6.化學(xué)平衡

-可逆反應(yīng)

-化學(xué)平衡條件

7.實(shí)驗(yàn)化學(xué)

-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作

-現(xiàn)象觀察與結(jié)論

八、各題型所考察學(xué)生的知識點(diǎn)詳解及示例

1.選擇題

-考察學(xué)生對基本概念的掌握程度，如物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)類型等。

-示例：選擇酸性氧化物，考察學(xué)生對氧化物酸堿性的理解。

2.填空題

-考察學(xué)生對化學(xué)用語的掌握程度，如化學(xué)式、化學(xué)方程式等。

-示例：填寫元素周期表中的位置，考察學(xué)生對元素周期表的理解。

3.簡答題

-考察學(xué)生對化學(xué)原理的