第第#頁(yè)共9頁(yè)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理歸納高一階段，是打根底階段，是將來(lái)決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，今早進(jìn)入角色，安排好自己學(xué)習(xí)和生活，會(huì)起到事半功倍的效果。下面給大家?guī)?lái)一些關(guān)于高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理，希望對(duì)大家有所幫助。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理1金屬+酸f鹽+H2t中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸(H+)檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，那么證明H+存在。方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，那么證明H+的存在。方法3用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,那么證明H+的存在。銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，那么證明A計(jì)的存在。堿(OH-)的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，那么證明OH-的存在。方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么證明OH-的存在。方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，那么證明OH-的存在。方法4用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7,那么證明OH-的存在。氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，那么證明Cl-的存在。硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，那么證明SO42-的存在。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理2一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3,(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。混合物的別離和提純別離和提純的方法，別離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過(guò)濾，用于固液混合的別離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，別離互不相溶的液體，翻開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來(lái)別離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，別離NaCl和KNO3混合物最適合高考學(xué)生的書(shū)，淘寶搜索《高考蝶變》三、離子檢驗(yàn)離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式Cl-,AgN03、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀,Cl-+Ag+=AgCl!S042-,稀HCl、BaCl2,白色沉淀，S042-+Ba2+=BaS04|除雜考前須知：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量〞，而應(yīng)是“過(guò)量〞;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。摩爾(mol):，把含有6.02，某1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3?阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，某1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4?物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA5?摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6?物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(,n,=,m/M,)六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)(l)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，Vm，=，22.4，L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度，二，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB，=，nB/V一定物質(zhì)的量濃度的配制根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液，1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，考前須知：A,選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B,使用前必須檢查是否漏水，C,不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解，D,溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移，E,定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.溶液稀釋：C(濃溶液)？V(濃溶液),=C(稀溶液)？V(稀溶液)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理3根本概念區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1?20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，枯燥氣體為物理變化）理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。純潔物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與03）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。掌握化學(xué)反響分類的特征及常見(jiàn)反響：從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化復(fù)原反響或非氧化復(fù)原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響d.從反響進(jìn)行程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反響或放熱反響同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化復(fù)原反響。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)根本相同。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9?強(qiáng)氧化性酸（濃H2S04、濃HNO3、稀HN03、HC10）、復(fù)原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（A12O3）、兩性氫氧化物［Al（OH）3］、過(guò)氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHC03、NaHSO4）10?酸的強(qiáng)弱關(guān)系:（強(qiáng)）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2S04、HNO3>（中強(qiáng)）：H2S03、H3PO4>（弱）：>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物〃才能定義為酸性氧化物既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反響，但它是酸性氧化物甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理41、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)工核外電子數(shù)17、四種化學(xué)反響根本類型：化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB=A+B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A+BC二AC+B復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB+CD二AD+CB18、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響（不屬于化學(xué)的根本反響類型）氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響（不屬于化學(xué)的根本反響類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易發(fā)覺(jué)的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2f此反響MnO2是催化劑）20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變）高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理51、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1?4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65°C任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反響褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。有機(jī)化學(xué)根底知識(shí)6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。8、屬于取代反響范疇的有：鹵代、硝化、