分子的性質(zhì)第一課時價電子排斥理論第一頁，共十五頁，2022年，8月28日

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；2、初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4、培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。第二頁，共十五頁，2022年，8月28日

形，如CO2

形，如H20

形，如HCHO、BF3

形，如NH3分子的立體結(jié)構(gòu)最常見的是

形，如CH4五原子分子三原子分子四原子分子一、形形色色的分子直線V平面三角三角錐正四面體第三頁，共十五頁，2022年，8月28日同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？直線形V形第四頁，共十五頁，2022年，8月28日同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？三角錐形平面三角形第五頁，共十五頁，2022年，8月28日原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)1)寫出H、C、N、O原子的電子式：H···O：··1234·N：····C··探究：同為三原子分子或四原子分子，分子的空間構(gòu)型為什么不同？

第六頁，共十五頁，2022年，8月28日

2)寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式分子的空間構(gòu)型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直線形倒V形三角錐形平面三角形正四面體HH..C....O......對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。第七頁，共十五頁，2022年，8月28日

總結(jié):由于分子中的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對相互排斥，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，以減小斥力，從而影響了分子的空間構(gòu)型。第八頁，共十五頁，2022年，8月28日

1、內(nèi)容：中心原子價電子層電子對（包括＿＿＿

電子對和

的孤電子對）的互相

作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互

的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）σ鍵未成鍵排斥排斥最小二、價層電子對互斥模型第九頁，共十五頁，2022年，8月28日2、計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)

?(a-xb)a為中心原子的價電子數(shù);X為與中心原子結(jié)合的原子數(shù);b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù);思考與交流（教材p38）第十頁，共十五頁，2022年，8月28日①中心原子上的價電子都用于形成共價鍵的分子如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測

3、應(yīng)用：預(yù)測分子構(gòu)型

ABn

立體結(jié)構(gòu)范例

n=2直線形CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體形CH4第十一頁，共十五頁，2022年，8月28日

②中心原子上有孤對電子的分子如H2O和NH3，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。第十二頁，共十五頁，2022年，8月28日項(xiàng)目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型價層電子對的空間構(gòu)型分子的立體結(jié)構(gòu)模型分子的空間構(gòu)型CO2

H2O

NH3

CH2O

CH4

直線形四面體正四面體直線形Ｖ形三角錐形平面三角形正四面體四面體平面三角形22334中心原子所含孤對電子對數(shù)

02100第十三頁，共十五頁，2022年，8月28日分子或離子結(jié)構(gòu)式VSEPR模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFF

FS=O=OOHHH+第十四頁，共十五頁，2022年，8月28日規(guī)律總結(jié)(1)中心原子的價電子都用于成鍵（無孤對電子），其構(gòu)型可用

預(yù)測；n=2,為n=3,為n=4