2018高三化學(xué)考綱研讀第一頁(yè)，共133頁(yè)。2023年3月14日2018年化學(xué)考綱解讀及二輪備考研討第二頁(yè)，共133頁(yè)。提綱第一部分：以綱為本，突出實(shí)效性第二部分：細(xì)研高考試題，明確考查熱點(diǎn)3第三頁(yè)，共133頁(yè)。2017年高考化學(xué)試卷類型試卷類型使用地區(qū)全國(guó)課標(biāo)Ⅰ卷河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、廣東、安徽、福建、山東全國(guó)課標(biāo)Ⅱ卷青海、甘肅、吉林、寧夏、新疆、重慶、遼寧、黑龍江、陜西、內(nèi)蒙古全國(guó)課標(biāo)Ⅲ卷云南、廣西、貴州、四川、西藏自主命題北京、天津、江蘇、海南注：2017年四川、西藏加入全國(guó)Ⅲ卷；西藏2016年考全國(guó)Ⅱ卷，今年考Ⅲ卷；浙江和上海全面進(jìn)入新一輪高考改革。

第四頁(yè)，共133頁(yè)。為了明確高考怎么考？（從知識(shí)和能力兩方面）為什么要研究考題？研究哪些高考題研究考題該如何研究高考題對(duì)18年備考的啟示研究近幾年考題找共性、研究相同考點(diǎn)找規(guī)律、研究同一類型試題找趨勢(shì)

。以近三年新課標(biāo)卷研究為例介紹全國(guó)1卷是基礎(chǔ)和必需；全國(guó)2,3卷及其他省份考題（尤其海南題）是重要的參考和參照細(xì)化措施第五頁(yè)，共133頁(yè)。綜述：考核目標(biāo)及要求化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。第六頁(yè)，共133頁(yè)。高考命題的主題——“一核四層”2015年春，教育部下發(fā)了關(guān)于在高考中貫徹落實(shí)“一核四層”的工作要求，“一核”是立德樹人，“四層”是社會(huì)主義核心價(jià)值觀、依法治國(guó)、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化與創(chuàng)新能力，要求通過(guò)對(duì)“一核四層”的考查，發(fā)揮高考試題育人導(dǎo)向。要求所有學(xué)科都要體現(xiàn)“一核四層”的要求，在試題材料的選擇、問(wèn)題的設(shè)置、答案的建構(gòu)上都要有體現(xiàn)。各科結(jié)合本學(xué)科的特點(diǎn)，科學(xué)合理地體現(xiàn)“一核四層”總體要求。第七頁(yè)，共133頁(yè)。高考評(píng)價(jià)方向——“一核四層四翼”一核：高考評(píng)價(jià)體系——回答“為什么考”四層：必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值——回答“考什么”四翼：基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性，創(chuàng)新性——回答“怎么考”第八頁(yè)，共133頁(yè)。2017年試題全面貫徹落實(shí)“一核四層四翼”高考評(píng)價(jià)體系，呈現(xiàn)考試大綱修訂對(duì)能力考查的最新成果，全面對(duì)接基于核心素養(yǎng)建構(gòu)的課程標(biāo)準(zhǔn)。增強(qiáng)應(yīng)用性，體現(xiàn)核心素養(yǎng)的考查從科學(xué)史、現(xiàn)代科技、材料科學(xué)、最新科技等選取試題情境材料，對(duì)立德樹人、引導(dǎo)教學(xué)有著不可估量的作用與意義。第九頁(yè)，共133頁(yè)。特征一：注重情境的使用一是高考化學(xué)試題重視愛(ài)國(guó)情懷的培養(yǎng)。二是高考化學(xué)試題重視化學(xué)與生活的考查。三是高考化學(xué)試題重視新型材料、藥物、能源、設(shè)備及最新科研成果的介紹。第十頁(yè)，共133頁(yè)。第十一頁(yè)，共133頁(yè)。特征二：重視化學(xué)測(cè)定方法的介紹和應(yīng)用第十二頁(yè)，共133頁(yè)。特征三：體現(xiàn)核心素養(yǎng)的考查第十三頁(yè)，共133頁(yè)。第十四頁(yè)，共133頁(yè)。點(diǎn)評(píng)：以利用鈦鐵礦為原料制備鋰離子電池的電極材料Li4TiO12和LiFePO4，緊跟時(shí)代脈搏，創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境。試題圍繞工業(yè)流程設(shè)問(wèn)，考查單一控制變量最佳實(shí)驗(yàn)條件選擇、信息型離子方程式書寫、根據(jù)數(shù)據(jù)說(shuō)理、化學(xué)鍵、沉淀溶解平衡、氧化還原信息型方程式書寫，考查學(xué)科能力，實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平的考查。第十五頁(yè)，共133頁(yè)。第一部分：以綱為本突出實(shí)效性

第十六頁(yè)，共133頁(yè)。

1.增加中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考核內(nèi)容，積極培育和踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，充分發(fā)揮高考命題的育人功能和積極導(dǎo)向作用。2.完善考核目標(biāo)。結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)和核心素養(yǎng)的要求，在考試大綱中對(duì)考核目標(biāo)的內(nèi)涵進(jìn)行修訂，在考試說(shuō)明中對(duì)各個(gè)考核目標(biāo)進(jìn)行具體解析，并補(bǔ)充試題樣例，進(jìn)一步說(shuō)明考核目標(biāo)要求，便于考生理解和復(fù)習(xí)備考。3.調(diào)整考試內(nèi)容。在強(qiáng)調(diào)共同基礎(chǔ)的前提下，合理設(shè)置選考模塊，滿足高校人才選拔要求，契合課程標(biāo)準(zhǔn)的修訂方向。現(xiàn)行考試大綱規(guī)定的3個(gè)選考模塊分別為“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”，要求學(xué)生從3個(gè)選考模塊中選擇1個(gè)模塊作答。修訂后的考試大綱刪去“化學(xué)與技術(shù)”兩個(gè)模塊，考生從“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”模塊中任選1個(gè)模塊作答。教育部2017年全國(guó)高考大綱變化修訂基本原則1.堅(jiān)持整體穩(wěn)定，推進(jìn)改革創(chuàng)新。

2.優(yōu)化考試內(nèi)容，著力提高質(zhì)量。

3.提前謀篇布局，體現(xiàn)素養(yǎng)導(dǎo)向。主要修訂內(nèi)容第十七頁(yè)，共133頁(yè)。1、應(yīng)用《說(shuō)明》全面梳理知識(shí)點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)最底線——考試范圍的最終要求建立知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)——體現(xiàn)知識(shí)的高度概括

了解每個(gè)知識(shí)點(diǎn)中的關(guān)鍵問(wèn)題——核心知識(shí)考查點(diǎn)18第十八頁(yè)，共133頁(yè)。一、能力要求1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2．分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。（2）將分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。第十九頁(yè)，共133頁(yè)。

1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通。2016全國(guó)I-13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，

r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小

B．元素的非金屬性

C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸第二十頁(yè)，共133頁(yè)。【2015-13】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)pH=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大(2)通過(guò)對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。2016例10第二十一頁(yè)，共133頁(yè)。（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行

溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類

第二十二頁(yè)，共133頁(yè)。（3）從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊。第二十三頁(yè)，共133頁(yè)。知識(shí)遷移能力16年新課標(biāo)Ⅰ卷27題元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到現(xiàn)象是_____（描述不全面）

16年新課標(biāo)Ⅱ卷26題(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________第二十四頁(yè)，共133頁(yè)。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力（1）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過(guò)程。選項(xiàng)目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【2013全國(guó)I-13】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是第二十五頁(yè)，共133頁(yè)。能力要求的改動(dòng)3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋。改后：（2）在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。第二十六頁(yè)，共133頁(yè)。（2）在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。第二十七頁(yè)，共133頁(yè)。2016例14第二十八頁(yè)，共133頁(yè)。考綱能力要求變化的本質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)和探究能力的要求提高了。舊考綱雖然沒(méi)有明確提出科學(xué)探究，但科學(xué)探究作為化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的主題，在高考題中出現(xiàn)是必然的。高考題全國(guó)卷和地方卷互相借鑒，綜合來(lái)看對(duì)科學(xué)探究的考查力度非常大。新考綱肯定了已有高考題對(duì)科學(xué)探究的考查，并且指明了全國(guó)卷的命題方向。第二十九頁(yè)，共133頁(yè)。1.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。3.能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算。5.氧化還原電子得失的計(jì)算6.能利用蓋斯定律（鍵能）進(jìn)行焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。7.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）8.能夠利用KW、化學(xué)平衡常數(shù)（KC、KP）進(jìn)行相關(guān)計(jì)算9.能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。10.能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算11.了解溶度積（KSP）的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算考綱要求的計(jì)算第三十頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化2、化學(xué)基本概念和基本理論（2）化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量③了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法改后：③掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法第三十一頁(yè)，共133頁(yè)。2015新課標(biāo)全國(guó)卷9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1作為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的一種，鍵線式經(jīng)常出現(xiàn)在必考題中，必修2教材中只出現(xiàn)過(guò)苯和環(huán)己烷的鍵線式。第三十二頁(yè)，共133頁(yè)?！?015新課標(biāo)I-27】（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_______?？疾槟吧镔|(zhì)的電子式，說(shuō)明高考對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的要求比較高，由“了解”改為“理解”更切合高考實(shí)際。第三十三頁(yè)，共133頁(yè)。【2016新課標(biāo)全國(guó)卷II-26】(14分)（1）聯(lián)氨分子的電子式為_______，其中氮的化合價(jià)為_________。第三十四頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化（3）溶液③了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。④了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法改后：③了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算④掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法對(duì)物質(zhì)的量濃度要求比較低提高了對(duì)物質(zhì)的量濃度的要求第三十五頁(yè)，共133頁(yè)?！?014全國(guó)大綱卷】下列敘述正確的是A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低第三十六頁(yè)，共133頁(yè)?！?014全國(guó)新課標(biāo)I-12】下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體第三十七頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化（3）溶液⑤了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系改后：⑤了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別明確了膠體的考查角度第三十八頁(yè)，共133頁(yè)。2016新課程III26.（14分）（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于____。第三十九頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化（5）化學(xué)反應(yīng)與能量④了解熱化學(xué)方程式的含義。⑥了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)–H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義改后④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式⑥了解焓變與反應(yīng)熱的含義。教材中沒(méi)有出現(xiàn)此表達(dá)式幾乎每年都考第四十頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化（5）化學(xué)反應(yīng)與能量⑧了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理⑨理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施改后⑧理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及其應(yīng)用，能熟悉電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。⑨了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施對(duì)原電池、電解池的要求提高了，對(duì)金屬腐蝕的要求降低了第四十一頁(yè)，共133頁(yè)。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【2016年新課標(biāo)I-11】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。無(wú)論客觀題還是主觀題，對(duì)原電池電解池的考查力度都非常大。42第四十二頁(yè)，共133頁(yè)。2014年課標(biāo)Ⅰ卷27題

（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)___________________________________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________________________③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

說(shuō)明：第（4）小題的電化學(xué)內(nèi)容，結(jié)合有圖示的實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)背景，對(duì)后期備考有明確的指向性。14年的考題加入到17年的考試說(shuō)明第四十三頁(yè)，共133頁(yè)。10年的考題加入到17年的考試說(shuō)明44第四十四頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化2016全國(guó)卷中出現(xiàn)結(jié)合圖像考第四十五頁(yè)，共133頁(yè)。2016年課標(biāo)Ⅰ卷27、（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）隨c（H+）的變化如圖所示。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。第四十六頁(yè)，共133頁(yè)。2016年課標(biāo)Ⅱ卷

27.（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_______（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是____________（雙選，填標(biāo)號(hào)）。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大第四十七頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化對(duì)電解質(zhì)溶液部分提出了更高的要求第四十八頁(yè)，共133頁(yè)。A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中

c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12【2016年新課程卷I-12】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積如圖所示。已知0.10ml/L的氨水的電離度為1.32%，下列敘述正確的是考查角度：中和滴定的回歸，指示劑的選擇（包括27題（3）沉淀指示劑的選擇），電離度的計(jì)算。電解質(zhì)溶液特征：電解質(zhì)溶液的綜合考查49第四十九頁(yè)，共133頁(yè)。2016年課標(biāo)Ⅰ卷27（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10?5mol·L?1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為_______mol·L?1，此時(shí)溶液中c（CrO42?）等于________mol·L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10）。電解質(zhì)溶液部分在高考題中經(jīng)常以難點(diǎn)的形式出現(xiàn)第五十頁(yè)，共133頁(yè)。16年海南卷14題（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13

Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______

16年新課標(biāo)Ⅱ卷26題（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________第五十一頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化增加了Mg元素及常見(jiàn)物質(zhì)的制備方法，對(duì)元素化合物的考查力度將進(jìn)一步增大第五十二頁(yè)，共133頁(yè)。以不同形式考到的教材、考綱中規(guī)定必考的物質(zhì)有：HNO3，Na2O2，NO2，Mg，F(xiàn)e，Cu，Al，F(xiàn)e3+，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4，Al2O3，SiO2，CO、CO2、H2SO4等元素性質(zhì)作為背景知識(shí)，在應(yīng)用化學(xué)方法解決具體問(wèn)題過(guò)程中，以融合概念、原理、規(guī)律的方式考查，突出知識(shí)的應(yīng)用性。第五十三頁(yè)，共133頁(yè)。為什么增加鎂元素必修1第一章：粗鹽提純，第四章H2+Cl2（鎂條燃燒，見(jiàn)光爆炸）必修2第一章：Mg與水反應(yīng)必修2第四章：冶煉Mg，海水提鎂，鋁熱反應(yīng)用Mg引發(fā)選修4：Mg(OH)2的沉淀溶解平衡基于人教版教材建議補(bǔ)充鎂與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)。高考復(fù)習(xí)要建立鎂的知識(shí)體系，總結(jié)常見(jiàn)考查角度第五十四頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化第五十五頁(yè)，共133頁(yè)。歷年對(duì)同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的考查力度比較大【2015(II)-11】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種【2014(I)

-7】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯【2013(I)12】分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.15種 B.28種 C.32種 D.40種第五十六頁(yè)，共133頁(yè)。歷年對(duì)同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的考查力度比較大（2013）8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)第五十七頁(yè)，共133頁(yè)。必考內(nèi)容的變化提高了對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊蟮谖迨隧?yè)，共133頁(yè)。16年新課標(biāo)Ⅰ卷26題2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。打開K1，推動(dòng)注射器活塞，Y中現(xiàn)象紅棕色顏色變淺，方程式

8NH3+6NO2=7N2+12H2O；將注射器活塞退回原處，恢復(fù)室溫，打開K2，現(xiàn)象溶液倒吸入Y管中,解釋反應(yīng)后氣體體積減小，裝置內(nèi)壓強(qiáng)小于外界氣壓發(fā)生倒吸。預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象已經(jīng)在考第五十九頁(yè)，共133頁(yè)?！?015年-26】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是____。知識(shí)考點(diǎn)：了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。能力要求：注重考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)能力。第六十頁(yè)，共133頁(yè)。第二部分：細(xì)研高考試題，明確考查熱點(diǎn)

第六十一頁(yè)，共133頁(yè)。一、選擇題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略第六十二頁(yè)，共133頁(yè)。

2015年

2016年2017年

7化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化化學(xué)與STSE

化學(xué)與STSE

8阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化9有機(jī)合成

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作題結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)考查的實(shí)驗(yàn)分析11電化學(xué)原電池有離子交換膜的電解池

電化學(xué)的應(yīng)用（防腐）12元素周期表、律電解質(zhì)溶液

元素周期表、律13電解質(zhì)溶液

元素周期表、律

電解質(zhì)溶液

一、2015-2017年新課標(biāo)I化學(xué)選擇題統(tǒng)計(jì)及分析第六十三頁(yè)，共133頁(yè)?；瘜W(xué)與STSE【2016年新課標(biāo)Ⅰ卷-7】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維必修2p79B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)選修5

p39C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性選修5p90D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%選修5p90感受：1.考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)與生活解決和分析實(shí)際問(wèn)題的能力；2.化學(xué)與STSE知識(shí)必修和選修沒(méi)有明顯界限建議：化學(xué)與STSE知識(shí)多拓展為宜，不要刻意明確區(qū)分的必修和選修的界限，以彰顯化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的緊密聯(lián)系為宗旨?！?017年新課標(biāo)I卷-7】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣（生活中常見(jiàn)物質(zhì)的成分判定，其中宣紙是優(yōu)秀傳統(tǒng)文化積淀）64第六十四頁(yè)，共133頁(yè)。

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7化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化化學(xué)與STSE

化學(xué)與STSE

8阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化9有機(jī)合成

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作題結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)考查的實(shí)驗(yàn)分析11電化學(xué)原電池有離子交換膜的電解池

電化學(xué)的應(yīng)用（防腐）12元素周期表、律電解質(zhì)溶液

元素周期表、律13電解質(zhì)溶液

元素周期表、律

電解質(zhì)溶液

一、2015-2017年新課標(biāo)I化學(xué)選擇題統(tǒng)計(jì)及分析第六十五頁(yè)，共133頁(yè)?！?017年新課標(biāo)I-8】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【2015年新課標(biāo)I-7】我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化

該類試題從素材、考核知識(shí)點(diǎn)以及情景設(shè)置等角度，呈現(xiàn)中國(guó)成就，傳遞愛(ài)國(guó)情懷。通過(guò)挖掘歷史文獻(xiàn)和頂級(jí)科研論文尋找合適資料，以中國(guó)古代科技文明、我國(guó)科學(xué)家最新研究成果編制試題，體現(xiàn)中國(guó)傳統(tǒng)科技文化對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)，引導(dǎo)考生熱愛(ài)化學(xué)，為國(guó)奉獻(xiàn)。該題以我國(guó)宋代寇宗奭（shì）撰《本草衍義》中第六卷關(guān)于砒霜的制備為背景，試題語(yǔ)境新穎，不拘泥教材，將古典醫(yī)學(xué)知識(shí)和砒霜的物理性質(zhì)緊密聯(lián)系在一起考查物質(zhì)分離的常見(jiàn)方法：蒸餾、升華、干餾及萃取等。第六十六頁(yè)，共133頁(yè)。

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8阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化9有機(jī)合成

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作題結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)考查的實(shí)驗(yàn)分析11電化學(xué)原電池有離子交換膜的電解池

電化學(xué)的應(yīng)用（防腐）12元素周期表、律電解質(zhì)溶液

元素周期表、律13電解質(zhì)溶液

元素周期表、律

電解質(zhì)溶液

一、2015-2017年新課標(biāo)I化學(xué)選擇題統(tǒng)計(jì)及分析第六十七頁(yè)，共133頁(yè)?！?017新課標(biāo)I-9】已知

的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種（同分異構(gòu)）B．b、d、p的二氯代物均只有三種（同分異構(gòu)）C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)（性質(zhì)）D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面（結(jié)構(gòu)）有機(jī)化學(xué)特征1：注重廣度，減小深度點(diǎn)評(píng)：本題滲透研究過(guò)程，激發(fā)科學(xué)精神。三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)是19世紀(jì)中后期三位化學(xué)家提出的苯的三種結(jié)構(gòu)，包括1865年由化學(xué)家凱庫(kù)勒提出的凱庫(kù)勒式，1867年由杜瓦提出具有雙環(huán)結(jié)構(gòu)的杜瓦苯，1869年拉敦保格提出來(lái)的三棱柱結(jié)構(gòu)。設(shè)置這道試題的目的是讓考生尊重物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的事實(shí)和證據(jù)，不迷信已有的研究成果，養(yǎng)成敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。第六十八頁(yè)，共133頁(yè)。7.（聯(lián)系化學(xué)與生活）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8.

（物質(zhì)的量計(jì)算的載體）A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA10.（實(shí)驗(yàn)載體——有機(jī)物分離提純）A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物13.（作為推斷條件——簡(jiǎn)單有機(jī)物性質(zhì)）甲烷和氯氣的取代反應(yīng)2016年共5道選擇題涉及有機(jī)物！有機(jī)化學(xué)特征2：注重有機(jī)滲透！第六十九頁(yè)，共133頁(yè)。

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8阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化9有機(jī)合成

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作題結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)考查的實(shí)驗(yàn)分析11電化學(xué)原電池有離子交換膜的電解池

電化學(xué)的應(yīng)用（防腐）12元素周期表、律電解質(zhì)溶液

元素周期表、律13電解質(zhì)溶液

元素周期表、律

電解質(zhì)溶液

一、2015-2017年新課標(biāo)I化學(xué)選擇題統(tǒng)計(jì)及分析第七十頁(yè)，共133頁(yè)?！?017新課標(biāo)I-10】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)很好的落實(shí)考綱的變化?。?）在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。點(diǎn)評(píng)：對(duì)實(shí)驗(yàn)和探究能力的要求提高了！特征1：加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)考查第七十一頁(yè)，共133頁(yè)。

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有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作題結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)考查的實(shí)驗(yàn)分析11電化學(xué)原電池有離子交換膜的電解池

電化學(xué)的應(yīng)用（防腐）12元素周期表、律電解質(zhì)溶液

元素周期表、律13電解質(zhì)溶液

元素周期表、律

電解質(zhì)溶液

一、2015-2017年新課標(biāo)I化學(xué)選擇題統(tǒng)計(jì)及分析第七十二頁(yè)，共133頁(yè)。【2017新課標(biāo)I-11】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整特征：注重核心考查，體現(xiàn)應(yīng)用性⑧理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及其應(yīng)用，能熟悉電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。⑨了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施第七十三頁(yè)，共133頁(yè)。

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有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作題結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)考查的實(shí)驗(yàn)分析11電化學(xué)原電池有離子交換膜的電解池

電化學(xué)的應(yīng)用（防腐）12元素周期表、律電解質(zhì)溶液

元素周期表、律13電解質(zhì)溶液

元素周期表、律

電解質(zhì)溶液

一、2015-2017年新課標(biāo)I化學(xué)選擇題統(tǒng)計(jì)及分析第七十四頁(yè)，共133頁(yè)?！?017新課標(biāo)I-12】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期熱點(diǎn)：周期表、周期律的應(yīng)用Na2S2O3和酸反應(yīng)。關(guān)注選修4中重要的反應(yīng)！第七十五頁(yè)，共133頁(yè)?！?015年-12】W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性:W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中考點(diǎn)：分子晶體熔沸點(diǎn)的比較、陰離子的還原性或陽(yáng)離子的氧化性的遞變規(guī)律、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較、化合物類型等。（HNPCl）B第七十六頁(yè)，共133頁(yè)。2016全國(guó)I-13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，

r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小

B．元素的非金屬性

C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸Cl2

H2O強(qiáng)酸HCOCl脫離元素周期表的載體，加入框圖與元素化合物結(jié)合考查，提高思維含量，難度加大。這是一種退步！元素周期律77第七十七頁(yè)，共133頁(yè)。

2015年

2016年2017年

7化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化化學(xué)與STSE

化學(xué)與STSE

8阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)化學(xué)與優(yōu)秀傳統(tǒng)文化9有機(jī)合成

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10實(shí)驗(yàn)分析結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作題結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)考查的實(shí)驗(yàn)分析11電化學(xué)原電池有離子交換膜的電解池

電化學(xué)的應(yīng)用（防腐）12元素周期表、律電解質(zhì)溶液

元素周期表、律13電解質(zhì)溶液

元素周期表、律

電解質(zhì)溶液

一、2015-2017年新課標(biāo)I化學(xué)選擇題統(tǒng)計(jì)及分析第七十八頁(yè)，共133頁(yè)?！?017新課標(biāo)I-13】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，以電解質(zhì)溶液平衡為題材，呈現(xiàn)平衡數(shù)據(jù)關(guān)系圖，加大考查考生運(yùn)用平衡原理、元素知識(shí)綜合分析問(wèn)題的能力。電解質(zhì)溶液特征：電解質(zhì)溶液的綜合考查第七十九頁(yè)，共133頁(yè)。選擇題備考啟示選擇題無(wú)論是從近幾年考題中，還是從今年的三套課標(biāo)卷中給我們傳遞的信號(hào)：試題相對(duì)平穩(wěn)，讓多數(shù)學(xué)生能得高分。1.基礎(chǔ)抓牢2.建立模型3.充分練習(xí)4.注重總結(jié)80第八十頁(yè)，共133頁(yè)。趨勢(shì)變化：整體客觀題命題格局呈現(xiàn)：題型從“是非判斷”向“邏輯推理”演變，這種格局完成了理綜化學(xué)客觀題對(duì)生物和物理選擇題“承上啟下”的作用，突出難點(diǎn)集中在“邏輯推理”部分，常體現(xiàn)于“陌生電化學(xué)問(wèn)題”或“水溶液?jiǎn)栴}圖表圖像綜合”考查。第八十一頁(yè)，共133頁(yè)。二、近三年新課標(biāo)I化學(xué)實(shí)驗(yàn)題歸納總結(jié)第八十二頁(yè)，共133頁(yè)。年份

2015年26題2016年26題2017年26題載體H2C2O4加熱分解氨的制取及與NO2反應(yīng)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量作答量8個(gè)空（填空3個(gè)、簡(jiǎn)答5個(gè)）

7個(gè)空（填空4個(gè)、簡(jiǎn)答3個(gè)）

9個(gè)空（填空4個(gè)、簡(jiǎn)答3個(gè)、計(jì)算2個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)

(1)產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)、升華冷凝；(2)除CO2、驗(yàn)CO裝置連接與現(xiàn)象；(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸酸性比碳酸強(qiáng)、是二元酸(1)氨的發(fā)生裝置及除雜儀器連接順序；氨的實(shí)驗(yàn)室制法方程式（開放式）(2)氨與二氧化氮反應(yīng)現(xiàn)象及方程式，打開止水夾后的現(xiàn)象及原因（1）儀器辨識(shí)和作用；（2）操作的目的及合理解釋；（3）銨鹽性質(zhì)；（4）氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算。歷年全國(guó)卷的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究題從外觀上看均為“帶裝置型實(shí)驗(yàn)題”，裝置為已組裝好裝置或未連接好裝置，未連接好的裝置均考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并要求連接裝置。選不同物質(zhì)作載體；近年在8-10個(gè)空，通常有簡(jiǎn)答3-4個(gè)；每年均有操作、現(xiàn)象、目的或原因；可能會(huì)有計(jì)算、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、比較方案優(yōu)點(diǎn)等。第八十三頁(yè)，共133頁(yè)。第八十四頁(yè)，共133頁(yè)。【2015年-26】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是____。知識(shí)考點(diǎn)：了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。能力要求：注重考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)能力。第八十五頁(yè)，共133頁(yè)。（2）在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。第八十六頁(yè)，共133頁(yè)。2018年《考試說(shuō)明》例9來(lái)源于2008年廣東化學(xué)-21題第八十七頁(yè)，共133頁(yè)。三、工藝流程試題解剖第八十八頁(yè)，共133頁(yè)。年份

2015年27題

2016年28題

2017年27題載體鐵硼礦制粗硼酸流程亞氯酸鈉生產(chǎn)工藝流程可利用鈦鐵礦制備鋰離子電池的電極材料Li4Ti5O12和LiFePO4作答量9個(gè)空（簡(jiǎn)答2個(gè)、填空4個(gè)、寫3個(gè)方程式）

8個(gè)空（寫方程1個(gè)、填空5個(gè)、計(jì)算2個(gè)）

6個(gè)空（寫方程式2個(gè)、填空2個(gè)、簡(jiǎn)答1個(gè)、計(jì)算1個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)

(1)寫硼酸鎂酸化方程、提高浸出速率措施；(2)Fe3O4磁性、浸渣物質(zhì)；(3)H2O2作用、調(diào)pH=5目的；(4)粗硼酸中雜質(zhì)；(5)NaBH4電子式；(6)制單質(zhì)硼2方程(1)

NaClO2中Cl元素化合價(jià)；(2)寫生成ClO2化學(xué)方程；(3)寫除雜試劑及電解中陰極主要產(chǎn)物；(4)計(jì)算氧化劑與還原劑之比，指出氧化產(chǎn)物。(5)計(jì)算有效氯的含量（1）據(jù)圖獲取信息，選擇反應(yīng)條件；（2）酸浸時(shí)離子方程式（復(fù)分解）；（3）解釋溫度變化過(guò)程中TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因；（4）過(guò)氧鍵數(shù)目判斷；（5）Ksp計(jì)算；（6）氧化還原反應(yīng)方程式書寫。2015-2017年新課標(biāo)Ⅰ工藝流程及元素綜合題分析載體不同設(shè)問(wèn)不同，一般6-10空。每年基本都有寫方程或離子方程；根據(jù)素材可能會(huì)有曲線分析、雜質(zhì)判斷、原電池或電解池分析、小計(jì)算等。第八十九頁(yè)，共133頁(yè)。2015年新課程理綜預(yù)處理轉(zhuǎn)化分離提純第九十頁(yè)，共133頁(yè)。第九十一頁(yè)，共133頁(yè)。考查的知識(shí)點(diǎn)和思維層次知識(shí)點(diǎn)：元素化合物為載體的原理和實(shí)驗(yàn)考查。具體說(shuō)：一般涉及物質(zhì)的分類思想、物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的推斷、物質(zhì)的鑒別以及運(yùn)用物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系能力要求：分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力

（1）能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字等表達(dá)，并做出解釋的能力。試題結(jié)構(gòu)和考查點(diǎn)第九十二頁(yè)，共133頁(yè)。年份

2015年28題2016年27題2017年28題載體I2、HI性質(zhì)以Cr元素的化合物為載體發(fā)散H2S的性質(zhì)作答量7個(gè)空（填空1個(gè)、選擇1個(gè)、計(jì)算5個(gè)）

8個(gè)空（簡(jiǎn)答1個(gè)、選擇2個(gè)、寫方程2個(gè)、計(jì)算3個(gè)）

9個(gè)空（簡(jiǎn)答1個(gè)、選擇2個(gè)、寫方程2個(gè)、判斷2個(gè)、計(jì)算2個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)

(1)氧化I-的還原產(chǎn)物化學(xué)式;(2)由溶度積算離子濃度比；(3)由反應(yīng)熱、部分鍵能算HI鍵能；(4)由平衡數(shù)值計(jì)算K正、K逆與K關(guān)系，v正值，升溫曲線中v正、v逆移動(dòng)點(diǎn)(1)寫Cr3+與NaOH反應(yīng)現(xiàn)象；(2)鉻酸根與重鉻酸根離子的平衡轉(zhuǎn)化；鉻酸根離子轉(zhuǎn)化率的判斷；平衡常數(shù)的計(jì)算；反應(yīng)熱的正負(fù)判斷(3)銀離子與鉻酸根離子關(guān)于Ksp的2個(gè)計(jì)算；(4)重鉻酸根與亞硫酸氫根反應(yīng)的離子方程式(1)酸性強(qiáng)弱判定；(2)熱反應(yīng)方程式書寫；(3)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率計(jì)算、平衡移動(dòng)判斷。2015-2017年新課標(biāo)I原理題統(tǒng)計(jì)分析第九十三頁(yè)，共133頁(yè)。28．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸第九十四頁(yè)，共133頁(yè)。（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_________、_______，制得等量H2所需能量較少的是______。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)

=COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率___，該反應(yīng)的

H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是___（填標(biāo)號(hào)）A.H2SB.CO2C.COSD.N2第九十五頁(yè)，共133頁(yè)。2016新課標(biāo)I-27元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（學(xué)生存在問(wèn)題：描述不全面）(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____(填“大于”“小于”或“等于”)。基本都是常規(guī)考點(diǎn)，創(chuàng)新點(diǎn)就是滴定沉淀指示劑的選擇與Ksp結(jié)合的簡(jiǎn)單計(jì)算96第九十六頁(yè)，共133頁(yè)。第九十七頁(yè)，共133頁(yè)。（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行

溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類

突出分析問(wèn)題能力的考查第九十八頁(yè)，共133頁(yè)。五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題

第九十九頁(yè)，共133頁(yè)。2012-2017年全國(guó)高考理綜(Ⅰ)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做37題）年份2017年2016年2015年載體碘、鉀及其碘酸鉀的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鍺及化合物碳單質(zhì)及化合物涉及知識(shí)點(diǎn)(1)紫光對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)；(2)能層的符號(hào)、電子云輪廓圖、結(jié)構(gòu)與性質(zhì);(3)幾何構(gòu)型、雜化類型;(4)晶胞的計(jì)算;(5)晶胞的結(jié)構(gòu).(1)排布式及未成對(duì)電子數(shù);(2)成鍵原因；(3)物理性質(zhì)；(4)元素周期律；(5)雜化方式、微粒間作用力；(6)晶胞結(jié)構(gòu)坐標(biāo)參數(shù)和計(jì)算(1)電子云、孤對(duì)電子數(shù);(2)硅形成共價(jià)原因；(3)CS2共價(jià)鍵類型、雜化類型、相同鍵型和空間結(jié)構(gòu)分子；(4)由熔沸點(diǎn)判斷晶體類型；(5)石墨烯、金剛石1個(gè)原子連幾個(gè)環(huán)、每環(huán)中原子數(shù)、共面原子數(shù)10空左右，有簡(jiǎn)答和計(jì)算。每年幾乎都有電子排布、軌道、鍵型、雜化類型、空間結(jié)構(gòu)，多數(shù)有涉及晶胞的計(jì)算，偶爾有共面原子數(shù)、電負(fù)性或電離能等。第一百頁(yè)，共133頁(yè)。【2017年新課標(biāo)I-35】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_______________________。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化類型為________________。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。能層符號(hào)電子云形狀分子空間構(gòu)型雜化方式晶胞計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系波長(zhǎng)判斷第一百零一頁(yè)，共133頁(yè)。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400【2016新課標(biāo)I-37】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______。（角度：鍵參數(shù)，成鍵方式）（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______。（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為________，微粒之間存在的作用力是________。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（1/2，0，1/2）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。（小立方體體心）參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。有創(chuàng)新102第一百零二頁(yè)，共133頁(yè)。2016全國(guó)卷1（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：晶胞參數(shù)與原子坐標(biāo)參數(shù)2016全國(guó)卷2（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為

。②若合金的密度為

，晶胞參數(shù)a=

nm。第一百零三頁(yè)，共133頁(yè)。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述。在基態(tài)

14C原子中，核外存在

對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是

。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有

、C原子的雜化軌道類型是

，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5

，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于

晶體。2015年新課標(biāo)Ⅰ卷（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有

個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個(gè)C原子在同一平面。第一百零四頁(yè)，共133頁(yè)。從形式上看，新課標(biāo)Ⅰ卷6年來(lái)題干中都不含元素的推斷，直接給出相應(yīng)設(shè)問(wèn)元素及其相關(guān)物質(zhì)。而新課標(biāo)Ⅱ卷都是給出4－5種未知元素的代號(hào)以及相關(guān)的信息，需要考生先進(jìn)行推導(dǎo)，然后才能進(jìn)行答題。新課標(biāo)1卷試題中一般都給出了一幅到三幅晶胞圖或晶體結(jié)構(gòu)示意圖。要求考生從圖中提取相關(guān)信息做答。（1）考查形式第一百零五頁(yè)，共133頁(yè)。通過(guò)上表分析，不難發(fā)現(xiàn)五年考題均考查了選修模塊《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中最核心和最重要的內(nèi)容。?？贾R(shí)點(diǎn)有：

電子排布式（圖）、電負(fù)性、電離能、雜化軌道方式、鍵類型、分子空間結(jié)構(gòu)、晶體化學(xué)式的確定、配位數(shù)、晶體密度計(jì)算。（2）考查內(nèi)容第一百零六頁(yè)，共133頁(yè)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

命題的方向根據(jù)前幾年已考查過(guò)的分析可知，知識(shí)載體趨向于碳族元素、氮族元素、鹵素等元素化合物，無(wú)論考查何種素材的晶胞，均攤法的思想不變。第一百零七頁(yè)，共133頁(yè)。

命題的特點(diǎn)：1.近三年的新課標(biāo)卷該題基本沒(méi)涉及元素的推斷過(guò)程，主要采用直接。2.新課標(biāo)卷考查頻率高的是金剛石晶胞或其遷移。3.有機(jī)物中碳原子的雜化方式經(jīng)?？疾?。如：乙醛、碳酸甲酯等第一百零八頁(yè)，共133頁(yè)。高頻知識(shí)點(diǎn)：

原子核外電子的排布（能層、能級(jí)、原子軌道數(shù)及排布電子數(shù)的確定）；分子結(jié)構(gòu)中分子的構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)互斥與雜化軌道理論用于雜化類型、粒子構(gòu)型的判定；分子性質(zhì)中的氫鍵、極性、溶解性、含氧酸酸性比較（R-OH規(guī)則），等電子原理的應(yīng)用；晶體結(jié)構(gòu)之配位數(shù)、化學(xué)式的確定，晶體類型、密度、粒子間距的確定，晶體性質(zhì)中熔沸點(diǎn)的比較等。

第一百零九頁(yè)，共133頁(yè)。

金剛石晶胞的出現(xiàn)頻率高居不下【2013】(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以

共價(jià)鍵

相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)

3

個(gè)原子?！?012】立方ZnS中晶胞中離子間距計(jì)算?！?011】⑸六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm?3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。第一百一十頁(yè)，共133頁(yè)?！?015-37】（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有

個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個(gè)C原子在同一平面?！?016課標(biāo)I-37】（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為________，微粒之間存在的作用力是________。（遷移應(yīng)用）考查結(jié)構(gòu)非常到位，需要考生能真正理解石墨烯和金剛石的成鍵情況。第一百一十一頁(yè)，共133頁(yè)。六、有機(jī)選做題

第一百一十二頁(yè)，共133頁(yè)。2015-2017年全國(guó)高考理綜I有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)統(tǒng)計(jì)分析

2017年2016年2015年載體實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H有機(jī)光電材料以秸稈為原料合成聚酯類高分子乙決合成縮醛、異戊二烯作答量7個(gè)空(填空3個(gè)，寫方程1個(gè)，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)2個(gè)，寫流程1個(gè))9個(gè)空(選擇1個(gè)，填空5個(gè)，寫方程1個(gè)，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)1個(gè)，寫流程1個(gè))

10個(gè)空(填空5個(gè)，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)4個(gè)，寫流程1個(gè))

提問(wèn)涉及(1)化學(xué)名稱(2)反應(yīng)類型(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(4)化學(xué)方程式(5)同分異構(gòu)體及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;((6）合成路線(1)糖類的性質(zhì)選擇；(2)判斷反應(yīng)類型;(3)官能團(tuán)名稱，反應(yīng)類型(4)己二酸名稱，化學(xué)方程式;(5)同分異構(gòu)體及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(6)設(shè)計(jì)合成對(duì)苯二甲酸路線(1)推原料名稱、中間物官能團(tuán)名；(2)判斷反應(yīng)類型;(3)寫中