同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？

根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？一、鍵的極性和分子的極性非極性分子：電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子（正電中心與負(fù)電中心重合）極性分子：電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子（正電中心與負(fù)電中心不重合）共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子都不顯電性，為非極性分子

以非極性鍵結(jié)合的分子均為非極性分子ClClClClHCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，所以Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，所以為極性分子δ+δ-因此極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子

含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：物理模型法（從力的角度分析）

在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），

F合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），所以整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），所以整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子F合CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子2、ABn型分子極性的判斷方法①物理模型法：從受力的角度分析②根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判斷：當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為極性分子，如：H2O、NH3。③化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2