2022-2023學(xué)年廣東省梅州市銀江中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略2.某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（

）A．均減半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1mol參考答案：BC略3.實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是()A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)參考答案：C多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并不是所有自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，既然說“多數(shù)”，必定存在特例，所以只能說“焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素，但不是唯一因素”。4.下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（

）A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加熱水解可得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸參考答案：C略5.下列說法中正確的是

（

）

A純凈水就是純的水

B與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對人體更有利

C與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對人體更有利

D瓶裝純凈水可開瓶直接飲用參考答案：D略6.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變參考答案：D略7.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(

)參考答案：B略8.下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．合金的熔點比成分金屬的熔點低C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：A略9.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是（）A．核內(nèi)無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子參考答案：D【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)都產(chǎn)生H2，中學(xué)常見為Al，原子核外有13個電子，最外層電子數(shù)為3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷可能的元素，以此解答該題．【解答】解：既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，應(yīng)為Al，A．核內(nèi)無中子的原子為H，故A錯誤；B．價電子構(gòu)型為3s23p3的元素為P，故B錯誤；C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子，為Mg、Kr元素，故C錯誤；D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子，可為H、Be、Al等，故D正確．故選D．10.化學(xué)知識可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法正確的是（

）。A．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料B．某些天然溫泉水含有游離態(tài)的硫，對某些皮膚病有一定的治療作用C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品參考答案：B11.下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D12.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略13.通常情況下，丙烯酸CH2=CHCOOH不易發(fā)生的反應(yīng)是A．酯化反應(yīng)

B．消去反應(yīng)C．加聚反應(yīng)

D．與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：B略14.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（

）A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化

C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被KMnO4氧化

D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：C略15.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有（

）

A.4種

B.6種

C.10種

D.14種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：△

提示：實驗室制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）=

MnCl2+Cl2↑+H2O根據(jù)要求填空：(1)寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式

；(2)B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________________；(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是；(4)E裝置的作用是____________(填編號)；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫(5)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________；(6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是____________(填編號)。A．CH4

B．CH3Cl

C．CH2Cl2

D．CHCl3

E．CCl4參考答案：(1)CH4

＋Cl2CH3Cl＋HCl

(2分)

(2)干燥混合氣體

(2分)

(3)除去過量的氯氣(2分)(4)CD

(2分)

(5)分液

(2分)

(6)AB

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）。（2）①ab

；3,

2。②3種。（3）c

（4）a（5）介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；18.(1)已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3(2)用圖示把化學(xué)反應(yīng)中的能量變化表示出來(以能量為縱坐標(biāo)、反應(yīng)過程為橫坐標(biāo))。(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。參考答案：(1)D(2)如下圖(3)放出Q3－(Q1＋Q2)解析：正確理解化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)熱的關(guān)系。

19.（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）變化情況如下表：實驗序號

01020304050601800℃

1.00.80.670.570.500.500.502800℃

C20.600.500.500.500.500.503800℃

C30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為

mol/（L．min）（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L（填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：

．參考答案：（1）0.013；（2）1.0；催化劑；（3）＞；＞；（4）吸熱；溫度升高，平衡向右移動．

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）根據(jù)υ=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率；（2）實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，但實驗2的反應(yīng)速率快；（3）由表格中平衡的濃度可知實驗3的濃度大，濃度大，則反應(yīng)速率快；（4）實驗4的溫度高，起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，說明升高溫度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行．解答：解：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，A的濃度的變化量為0.8﹣0.67=0.13（mol/L），則υ===0.013mol/（L．min），故答案為：0.013；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即C2=1.0mol/L，實驗2的反應(yīng)速率快，可能的因素是使用了催化劑，故答案為：1.0；催化劑；（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度實