2022-2023學(xué)年河南省焦作市沁陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、Cl—

C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl—

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2-4參考答案：略2.下列說(shuō)法正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極(負(fù)極)發(fā)生還原反應(yīng)

B．給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液C．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

D．電解飽和食鹽水在陰極得到金屬鈉參考答案：B略3.氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過(guò)如下反應(yīng)制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑B．該反應(yīng)中，N2是還原劑C．該反應(yīng)中，C是還原劑D．該反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣參考答案：C解：反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中N元素化合價(jià)降低，被還原，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，Al和O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，該反應(yīng)中每生成2molAlN，有1molN2參加反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)的量為2×（3﹣0）mol=6mol，4.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣D．管右端的棉球顏的色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A略5.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－

C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略7.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略8.己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（▲）A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面C．己烯雌酚為芳香族化合物D．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)參考答案：B解析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得己烯雌酚的分子式為C18H20O2，故A正確；B、己烯雌酚分子中最多有16個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；C、己烯雌酚含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，為芳香族化合物，故C正確；D、己烯雌酚中含苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位氫易被取代，碳碳雙鍵和酚容易被氧化，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能被硝基取代，故D正確。故答案選B。9.根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A.該裝置中a極為負(fù)極B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋D.一段時(shí)間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略10.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對(duì)照實(shí)驗(yàn)就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是

A

B

C

D參考答案：略11.魚(yú)油的主要成分是EPA和DHA，二者分別是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它們都是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)素，下列有關(guān)它們的說(shuō)法不正確的是

（

）

①EPA和DHA含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

②1molEPA最多可與5molH2進(jìn)行加成反應(yīng)

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④二者均是高分子化合物

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

參考答案：B略12.下列敘述中不正確的是A．同素異形體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同

B．同位素原子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同C．同系物的物質(zhì)物理性質(zhì)不一定相同

D．同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同參考答案：B略13.、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述正確的是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋+2e-=H2↑C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：AC略14.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaHSO4

D．H2O參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3)

滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。（4）

復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502

（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

（4）

（5）偏高II．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·江蘇卷）19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：

B：

C：

D：

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

、

參考答案：（1）H2O

NH3

OH-（2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結(jié)構(gòu)特征。常見(jiàn)的核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子有：陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；顯然結(jié)合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH－，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反應(yīng)的離子方程式：3H2O+3NH3+Al3+===Al(OH)3↓+3NH或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH。18.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用

（選填字母編號(hào)）；A．堿石灰

B．生石灰

C．無(wú)水氯化鈣

D．無(wú)水硫酸銅

E．燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式

；（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)

。參考答案：（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O

（3分）（2）ABE（3分漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣1分）（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（3分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是（3分）

略19.下列說(shuō)法中正確的是()。A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧