2022-2023學年河北省張家口市左衛(wèi)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中，以下敘述正確的是

（

）

A.無沉淀產(chǎn)生，溶液變成無色。

B.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變成紅色。

C.產(chǎn)生BaSO3沉淀，溶液變成紅色。

D.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變成無色。參考答案：B2.將Na單質的性質與Fe單質的性質放在一起進行研究，分析其異同點，這種研究方法是A．觀察法

B．實驗法

C．分類法

D．比較法參考答案：D研究活潑金屬鈉和鐵的性質，采用的是對比的方法，選D。3.可以用堿石灰干燥的氣體是A.NH3

B．Cl2

C．HCl

D．CO2參考答案：A略4.下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．漂白精能漂白是因為Ca（ClO）2中的ClO-有強氧化性B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D．二氧化硅可用于制造光導纖維參考答案：B略5.分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構)A.7種

B.8種

C.9種

D.12種參考答案：D分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷。詳解:有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；

故該有機物的可能的結構有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。6.溶液中存在有五種離子，其中各離子個數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+參考答案：B略7.下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是

（

）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭．煤焦油等物質的過程B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇．乙醇等其液態(tài)物質的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質油參考答案：C略8.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，則三種溶液中Cl－的物質的量之比為（

）A.3:4:3

B.1:2:3

C.3:2:1

D.1:1:1參考答案：A設三種溶液的濃度均是cmol/L，溶液的體積分別是3VL、2VL、VL。根據(jù)物質的化學式結合電離可知溶液中氯離子的濃度分別是cmol/L、2cmol/L、3cmol/L，因此氯離子的物質的量之比是3Vc:4Vc:3Vc＝3:4:3，答案選A。9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B略10.下列物質中，不含共價鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略11.下列物質進行一氯取代反應，產(chǎn)物只有兩種的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：C12.下列有關氯氣及其化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物；B．根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水；D．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸．【解答】解：A．氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物，和大多數(shù)金屬化合，故A正確；B．因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正確；C．因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故C正確；D．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣有毒，故D錯誤；故選D．13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(

)

A.在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gB.1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NAC.同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA參考答案：B略14.下列說法中不正確的是A.熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物B.雙原子分子中不一定含有極性鍵C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D.不同元素組成的多原子分子內一定不存在非極性鍵參考答案：D【詳解】A.能導電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯誤。故選D。

15.下列說法不正確的是A．鉀的金屬性比鈉強

B．溴的金屬性比氯強

C．VIIA族中原子半徑最小的是氟

D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):(1)寫出A中反應的離子方程式。

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式。

(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，化學方程式。

(4)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑。

(5)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關事實說明。

參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(4)產(chǎn)生大量白煙,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)飽和食鹽水(6)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的離子方程式：（1）過氧化鈉溶于水_____

______________；（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸_____________________________；（3）MnO2與濃鹽酸共熱______

_______________；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_______________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液____________________________。參考答案：略18.某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴同分異構體的結構簡式：

參考答案：

C5H1219.（1）請配平下列化學方程式。

FeSO4+

HNO3=

Fe2（SO4）3+

Fe（NO3）3+

N2O↑+

H2O（2）反應物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。（3）反應中每生成標況下22.4LN2O，轉移_______mol電子。（4）反應中氧化劑與還原劑物質的量之比____________。參考答案：(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O(2)Fe

N2O(3)8mol(4)1：4試題分析：本題考查氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的概念和計算。（1）根據(jù)SO42-守恒，應以“3FeSO4”配平，反應中Fe元素的化合價由FeSO4中的+2價升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3價，則“3FeSO4”化合價升高3價；N元素的化合價由HNO3中+5價降至N2O中的+1價，化合價降低4價，N2O中有2個N原子，生成“N2O”化合價降低8價；3和8的最小公倍數(shù)為24，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，配平為24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反應中HNO3還表現(xiàn)酸性，根據(jù)原子守恒可配平為24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。（2）根據(jù)上述分析，反應物中被氧化的元素是Fe，被還原的物質是HNO3，還原產(chǎn)物為N2O。（3）根據(jù)上述分析，每生成1molN2O轉移8mol電子，n（N2O）==1mol，則反應中轉移8mol電子。（4）反應