2022-2023學年河南省平頂山市魯山縣實驗中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是()A．鹽酸

B．氯化鈉溶液

C．氯化銅溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D略2.下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－===Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．硫酸鎂與氫氧化鉀反應：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化銅與稀硫酸反應：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O參考答案：C略4.實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，該現(xiàn)象說明（

）A.產品中含有被蒸餾出的H2SO4B.產品中含有未反應的乙醇C.產品中含有未反應的乙酸D.乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應生成CO2參考答案：C略5.區(qū)別下列有關物質的描述不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯

C．用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水區(qū)別甲烷和乙烯參考答案：A6.2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是參考答案：DA．為爆炸品標志，故A錯誤；B．為氧化劑標志，故B錯誤；C．為劇毒品標志，故C錯誤；D．為放射性標志，故D正確；故選D。7.下列結論錯誤的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．同主族元素的單質從上到下，金屬性增強，同周期元素的單質從右到左，金屬性增強．【解答】解：A．非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則應為K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；D．同主族元素的單質從上到下，金屬性增強，同周期元素的單質從右到左，金屬性增強，則金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正確．故選B．【點評】本題綜合考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握比較的角度以及相關基礎知識的積累，難度不大．8.實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質量分別是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201.4gC．500mL,286g

D．任意規(guī)格，572g參考答案：A略9.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對結果沒有影響參考答案：D10.下面的排序中，不正確的是A.熔點由高到低：Rb＞K＞NaB.熔點由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅D.晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF參考答案：A【詳解】A.鈉、鉀、銣屬于金屬晶體，熔點與金屬鍵的強弱有關，金屬離子的電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高。鈉、鉀、銣離子的電荷相同，半徑由大到小的順序為Rb＞K＞Na，沸點由低到高的順序為Rb<K<Na，故A項錯誤；B.GeH4、SiH4、CH4都屬于分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，范德華力與相對分子質量有關，所以熔點由到高低：GeH4>SiH4>CH4，故B項正確；C.原子晶體中，原子半徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，化學鍵越強，硬度越大。所以硬度由大到小：金剛石>碳化硅＞晶體硅，故C項正確；D.離子晶體中離子所帶電荷越多、半徑越小，晶格能越大，晶格能由大到?。篈lF3＞MgF2＞NaF，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。11.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L﹣1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)序號35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結論正確的是（）A.Na2CO3與鹽酸的反應是吸熱反應B.NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應C.20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃參考答案：C【詳解】A、由實驗④可知鹽酸與Na2CO3混合后溫度大于混合前溫度，且大于Na2CO3與水混合后溫度，所以Na2CO3與鹽酸的反應是放熱反應，故A錯誤；B、由實驗③可知鹽酸與NaHCO3混合后溫度小于混合前溫度，且小于NaHCO3與水混合后溫度，所以NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應，故B錯誤；C、20.0℃時，由②可知，Na2CO3溶于水放熱，所以④實驗中混合溫度升高包括Na2CO3溶于水放熱，也包括鹽酸和Na2CO3反應放熱，所以含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；D.20.0℃時，由③可知，NaHCO3溶于水吸熱，所以③混合溫度降低包括NaHCO3溶于水吸熱，也包括鹽酸與NaHCO3反應吸熱，因此含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。12.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是：物質分子式熔點℃沸點℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A．萃取法

B．結晶法

C．分液法

D．蒸餾法參考答案：D13.下列物質不能通過化合反應制得的是（）A.MgCl2

B.Fe（OH）3

C.SO3

D.Al（OH）3參考答案：DMg+Cl2MgCl2，MgCl2能通過化合反應制得，故A錯誤；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3能通過化合反應制得，故B錯誤；SO3+O2SO3，SO3能通過化合反應制得，故C錯誤；Al(OH)3由鋁鹽與堿發(fā)生復分解反應制得，不能通過化合反應制得，故D正確。14.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)

參考答案：C略15.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是………（

）A.提出原子學說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（Ⅰ）實驗室中硫酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．（1）某小組同學欲配制230mL2.0mol/L硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g?cm﹣3）的濃硫酸

mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥B．移液時，有少量溶液濺出C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些D．量取溶液時，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．（Ⅱ）該同學擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗．他把一個雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO3）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是

；然后在蛋膜上打一個小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準備后，他將進行的實驗名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實驗過程中必須

．（Ⅲ）有下列操作供選擇：A．加NaOH溶液

B．加鹽酸

C．加硝酸

D．加熱

E．加AgNO3溶液F．加水過濾

G．加MnO2

H．置于空氣中（填序號，可以重復選擇）證明KClO3中含有氯元素的操作順序是

．參考答案：（Ⅰ）（1）27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗蒸餾水中最終是否含有Cl﹣；（Ⅲ）GDFEC

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（Ⅰ）（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)C=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（Ⅱ）碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水；雞蛋殼的內膜是半透膜，可通過滲析來分離淀粉溶液和食鹽溶液，要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復水洗；（Ⅲ）氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀；根據(jù)可溶性的氯化物能與反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的性質設計實驗證明氯元素的存在，據(jù)此排序．【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，應選擇250mL規(guī)格容量瓶，實際配制250mL溶液，濃硫酸的物質的量濃度C==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用濃硫酸配制一定物質的量濃度稀硫酸溶液，一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL2mol?L﹣1的稀硫酸，應選擇520mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：27.2

250mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶洗滌后未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；B．移液時，有少量溶液濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．量取溶液時，仰視刻度線，導致濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故E不選；故選：BC；（Ⅱ）碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；雞蛋殼的內膜是半透膜，可通過滲析來分離淀粉溶液和食鹽溶液，要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復水洗；故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗蒸餾水中最終是否含有Cl﹣；（Ⅲ）：氯酸鉀中加入二氧化錳做催化劑，將混合物加熱，分解生成氧氣和氯化鉀，氯化鉀溶于水，加水過濾；然后向剩余固體中加入硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，如產生白色沉淀，則證明氯化鉀中含有氯元素，當然可推斷氯酸鉀中也有氯元素，所有正確的順序為：GDFEC；故答案為：GDFEC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（１）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為_____________。（提示：原子利用率100%，即原子全部都轉化成產物）（２）CH2=CH2與溴水反應方程式：__________________________________.（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________________________________________________。（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是（）A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色F．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應參考答案：(1)H2O

(2)CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br

(3)CH2=CH-COOH+CH3OH=CH2=CH-COOCH3+H2O

(4)ACEF18.下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列有關問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧

⑨

（1）⑧的原子結構示意圖為：

；（2）表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是：

（寫化學式）；（3）③、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性最強的是：

（寫化學式）；（4）③