2022-2023學(xué)年湖北省黃石市第十八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能構(gòu)成原電池的是參考答案：B2.下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A．NH3

B．H2

C．Cl2

D．SO2參考答案：B略3.已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價(jià)為+3

B．砷元素是第三周期的主族元素C．砷原子的第3電子層含有8個(gè)電子

D．砷的氧化物的水溶液呈酸性參考答案：D4.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是（

）A.Zn和濃H2SO4 B.C和HNO3C.Na2O2和NH4Cl濃溶液 D.Cu和濃HNO3參考答案：【答案】C【分析】某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體(恢復(fù)至常溫)的平均相對分子質(zhì)量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對分子質(zhì)量有大于45.8的，也有小于45.8的，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及生成氣體的相對分子質(zhì)量來解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)生成SO2和H2的混合物，SO2的相對分子質(zhì)量為64，H2的相對分子質(zhì)量為2，二者的混合物平均相對分子質(zhì)量可能為45.8，A不符合題意；B.反應(yīng)生成CO2和NO2的混合物，相對分子質(zhì)量分別為44、46，二者的混合物平均相對分子質(zhì)量可能為45.8，B不符合題意；C.反應(yīng)生成O2和NH3的混合物，二者的相對分子質(zhì)量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合題意；D.反應(yīng)生成NO和NO2的混合物，相對分子質(zhì)量分別為30、46，二者的相對分子質(zhì)量可能平均為45.8，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（

）

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”也能發(fā)生

B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：DA．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．7.某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A．H2X

B．HX

C．XH3

D．XH4參考答案：C8.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.a外通入氧氣，b處通氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2?2e?===2H+C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e?+2H2O===4OH?D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【分析】根據(jù)電子移動(dòng)方向知，a處通入的氣體失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b處通入氣體得電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池中，燃燒失電子、氧化劑得電子，所以a處通入的氣體是氫氣、b處通入的氣體是氧氣，再結(jié)合能量轉(zhuǎn)化方式分析解答。【詳解】A．通過以上分析知，a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處通入的氣體是氫氣，為原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2－2e－+2OH－＝2H2O，B錯(cuò)誤；C．b處通入的氣體是氧氣，為原電池正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正確；D．該裝置中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電子流向確定原電池正負(fù)極，再結(jié)合得失電子確定通入的氣體成分，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)忘掉電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。9.能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）

A．苯

B．氯化鐵

C.乙烷

D.乙烯

參考答案：D略10.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SD．Cs和Ba分別位于第六周期IA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：C11.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：C略12.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品；B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率；D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。參考答案：C略13.下列排列順序正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：

②原子半徑：③酸性：

④非金屬性：⑤堿性：A.①③

B.②⑤

C.①④

D.②③參考答案：B略14.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32—參考答案：B略15.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是A．8與11

B．9與9

C．2和19

D．6與8參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式

。（2）硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致

。（3）采用水浴加熱的原因是

。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

。（5）溶液趁熱過濾的原因是

。塞緊試管口的目的是

（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）Fe+H2SO4（?。紽eSO4+H2↑（2）反應(yīng)速率慢

不利于晶體析出（3）容易控制溫度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）減少FeSO4的損失

防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)

名稱

常溫時(shí)的狀態(tài)

結(jié)構(gòu)簡式

熔點(diǎn)／℃

沸點(diǎn)／℃

相對密度甲烷氣CH4－l82.5－161.5

乙烷氣CH3CH3－l82.8－88.6

丙烷氣CH3CH2CH3－188．0－42.10.5005戊烷液CH3(CH2)3CH3－129.736.00.5572癸烷液CH3(CH2)8CH3－29.7172.10.7298十七烷固CH3(CH2)15CH322302.20.7767（1）通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸 ；相對密度逐漸 。（2）烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡

式分別是

、

。（3）乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（4）乙烷與丙烷的關(guān)系為____________。

A.同位素

B.同系物

C.同分異構(gòu)體

D.同素異形體參考答案：（1）升高；

增大

。（2）、。（3)。（5）B略18.(10分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

▲

（寫出儀器名稱及規(guī)格）；（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為▲mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

▲

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol·Ｌ-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個(gè)即可）

▲

。（4）若將30mL1mol·Ｌ-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫出化學(xué)方程式和計(jì)算過程）。參考答案：

略19.(6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：(1)指出元素A在周期表中的位置

。(2)D和E兩種元素相比較，