2022-2023學年湖南省郴州市田莊學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100nm之間B．能透過半透膜C．都有丁達爾效應D．呈紅褐色參考答案：D【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；B．膠粒不能透過半透膜；C．膠體具有丁達爾效應，溶液無此性質(zhì)；D．氫氧化鐵濁液為紅褐色，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．【解答】解：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．溶液能通過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C．溶液無丁達爾現(xiàn)象，膠體具有丁達爾效應，故C錯誤；D．氫氧化鐵濁液為紅褐色，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D正確．故選D．2.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.水 B.三氟化硼 C.四氯化碳 D.五氯化磷參考答案：C【分析】分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷?！驹斀狻緼．氫原子的化合價是+1價，H原子最外層有1個電子，1+1=2，所以H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項錯誤；

C．CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；

D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選C。3.兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5LCO2,2L水蒸氣(相同狀況下測定)，下列說法合理的是

()A．一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烷的混合物

D．以上說法都不正確參考答案：A4.下列有關實驗操作錯誤的是A.分液漏斗、容量瓶、錐形瓶使用前都需要檢查是否漏液B.做實驗剩余的鈉可以放回原試劑瓶C.做焰色反應時，鉑絲可以換成潔凈鐵絲并且用鹽酸洗凈再灼燒至火焰接近無色D.蒸餾燒瓶以及燒杯加熱時都需要墊石棉網(wǎng)參考答案：A【詳解】A.分液漏斗、容量瓶均帶有活塞，因此使用前都需要檢查是否漏液，錐形瓶不需要，A錯誤；B.鈉極易與氧氣和水反應，因此做實驗剩余的鈉可以放回原試劑瓶，B正確；C.做焰色反應時，鉑絲可以換成潔凈鐵絲并且用鹽酸洗凈再灼燒至火焰接近無色，C正確；D.蒸餾燒瓶以及燒杯加熱時都需要墊石棉網(wǎng)，D正確。答案選A。【點睛】關于焰色反應需要注意，做焰色反應實驗時，用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸的原因是：鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾。5.關于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是

（

）A.主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

B.SO3與水反應生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

D.燃燒硫生成SO3參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

（

）A．稀鹽酸

B．Cu絲

C．NaCl

D．蔗糖參考答案：C略7.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略8.下列說法正確的是（

）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化參考答案：CD略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是A.NA個H+的質(zhì)量為1g

B.2

L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+C.32gO2中含有2NA個O原子

D.標準狀況下，Imol

H2O中含有NA個水分子參考答案：B試題分析：A、NA個H+的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫離子的質(zhì)量為1g，A正確；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1mol硫酸鈉，含有2mol鈉離子，溶液中含2NA個Na+，B錯誤；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有2NA個O原子，C正確；D、1molH2O中含有NA個分子，D正確。答案選B。10.央視《新聞1+1》播出：先搶后退一“鹽”難盡，加碘鹽中的碘指的是

A.原子

B.分子

C.元素

D.氧化物參考答案：C略11.以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如淀粉葡萄糖下列有關說法中正確的是()A.淀粉是糖類物質(zhì)，有甜味，反應①是水解反應B.反應③是消去反應、反應④是加聚反應、反應⑤是取代反應C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化D.在加熱條件下，可用銀氨溶液將葡萄糖、乙醇區(qū)別開參考答案：DA、淀粉是糖類，反應①屬于淀粉的水解，但是沒有甜味，故A錯誤；B、反應③屬于消去反應，反應④屬于加聚反應，但反應⑤屬于氧化反應，故B錯誤；C、聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、乙醛能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，但乙醇不具有此性質(zhì)，故D正確。12.指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：（1）學校燃燒煤煮飯

（2）給手機的電池充電

（3）用蓄電池點亮燈泡

。參考答案：化學能轉(zhuǎn)化為熱能

電能轉(zhuǎn)化為化學能

化學能轉(zhuǎn)化為電能

略13.相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中ΔH最小的是A.2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH

B.2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH...C.2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH

D.2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH參考答案：D14.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是

A．石墨和金剛石

B．氫原子和氫離子

C．H2O和D2O

D．丙烯和環(huán)丙烷參考答案：D15.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A、冷水

B、沸水

C、NaOH溶液

D、NaCl溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)乙同學的實驗原理是____________________________________________；寫出A處的離子方程式：

B處的現(xiàn)象

;C處的現(xiàn)象

參考答案：(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是最高價氧化物水化物酸性越強對應元素非金屬性越強；（2分）；

A硫酸B碳酸鈉溶液C硅酸鈉溶液；（各1分）(2)乙同學的實驗原理是同主族單質(zhì)氧化性越強陰離子還原性越弱對應元素非金屬越強.（2分）CI2+2Br-=2CI-+Br2，變藍;紅色褪色（每空各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)（1）有以下各組微粒或物質(zhì)：A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有______(填編號，以下同)；互為同素異形體的有________。（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。（3）向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1。1111]參考答案：（1）A，B；（2）①，③；（3）50%，2試題分析：（1）同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此屬于同分異構(gòu)體的是A，同素異形體：同種元素組成，結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，即屬于同素異形體的是B；（2）①破壞的是分子間作用力；②破壞的是共價鍵；③破環(huán)的是離子鍵和共價鍵；④破壞的是離子鍵，因此不需要破壞的是①，含有離子鍵和共價鍵的是③；（3）消耗n(SO2)=(7－3)mol=4mol，同時消耗的n(O2)=2mol，則氧氣的轉(zhuǎn)化率為2/4×100%=50%，平衡時n(SO3)=4mol，則c(SO3)=4/2mol·L－1=2mol·L－1。18.共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量。如H-H鍵的鍵能是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量或2molH原子變成1molH2分子能夠放出436KJ的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431．4kJ／mol，下列關于鍵能的敘述正確的是A．每生成1molH—Cl鍵放出431．4kJ能量B．每生成1molH—Cl鍵吸收431．4kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出431．4kJ能量D．每拆開1molH—Cl鍵吸收431．4kJ能量(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是

化學鍵H-HH-FH-ClH-Br鍵能kJ／mol436565431368

A、HF

B、HCI

C、HBr

D、H2(3)能用鍵能大小解釋的是

A、氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)參考答案：略19.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關化學方程式是______________________________