2022-2023學年湖南省岳陽市文星中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是

A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1

C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1參考答案：B2.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是A．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)參考答案：AC略3.常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（

）A．4

B．4.6

C．5.4

D．6參考答案：D略4.可逆反應2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0；一定條件下達到平衡，下列敘述正確的是(

)①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.①②

B.④

C.③

D.④⑤參考答案：B略5.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的說法正確的是()A．油脂水解的產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸兩種產(chǎn)物B．油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應C．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸D．維生素C不是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，不會發(fā)生變化而直接排出體外

參考答案：B略6.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2CO+O2

2CO2參考答案：D略7.下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序的是（

）A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅B、CF4>CCl4>CBr4C、NH3>N2>H2

D、純鎂>鎂鋁合金>純鋁參考答案：C略8.一種有機物的化學式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有A．2

B．4C．5

D．6

參考答案：B略9.將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液PH的變化是

A．前者減少后者不變B．前者減小后者增大C．都不變

D．都減小參考答案：A略10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)：①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D11.實驗室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振蕩，待分層后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：催化加氫參考答案：B略12.下圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應后，放出92kJ熱量C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略13.下列各物質(zhì)，在日光照射下不能發(fā)生化學變化的是

A.乙烷和氯氣的混合氣體

B.溴化銀

C.氮氣和氧氣的混合氣體

D.氯水參考答案：C14.日常生活中常用的凈水劑-----明礬，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于（

）

A.酸

B.鹽

C.堿

D.氧化物參考答案：B略15.可逆反應A+aB?C+2D（a為化學計量數(shù)），已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．T2＞T1，p2＞p1B．該反應為放熱反應C．若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D．恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)反應速率的大小確定溫度和壓強的大?。辉俑鶕?jù)溫度及壓強對化學平衡的影響進行判斷．解答：解：A．根據(jù)圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應時間短，速率快，所以P2＞P1，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；C．根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和小于反應后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和，故C正確；D、恒溫恒容，增加B的物質(zhì)的量，B濃度增大平衡向右移動，但B加入的量遠遠大于轉(zhuǎn)化的量，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，增加B的量相當于增大壓強．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時他先蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。⑴該學生的操作是

（填“正確的或錯誤的”），理由是

。⑵)如不正確，請分析是否一定有誤差?

。⑶)若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是

，原因是

。參考答案：⑴錯誤的，其理由是：待測溶液已被稀釋；⑵不一定。原溶液為中性，則無誤差，若不為中性則可能誤差（注：若是不呈中性的緩沖溶液可能沒有誤差。這一點不必向?qū)W生說明）。⑶鹽酸，原因是醋酸是弱酸稀釋是繼續(xù)電離出H+，誤差不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是

；其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的路易斯結(jié)構(gòu)式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

。（4）寫出E原子的價層電子的軌道表示式是

，ECl3形成的配合物的化學式為

。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

。

參考答案：（1）C＜O＜N

（2）正四面體

sp3（3）

N2O（4）3d54s1的軌道表示式

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

略18.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是____________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。參考答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大略19.（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。（1）自反應開始到反應結(jié)束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請依次寫出）（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是

。

后來的反應速率相當快的原因是

。（3）寫出所形成的原電池的負極材料名稱：

和電極反應式：

（4）欲利用該反應來測定合金中鋁的含量，還應測定的數(shù)據(jù)。（請逐一寫出）參考答案：（1）產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有：切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應先是較慢逐漸加快；小塊合金片在溶液中