2022-2023學(xué)年湖南省郴州市資興市三都中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A.Ba2+、H+、、OH-

B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、、

D.Ca2+、Ag+、OH-、參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A.蒸發(fā)NaCl溶液

B.測(cè)量HCl氣體的體積C.過(guò)濾Ca(OH)2懸濁液

D.蒸餾乙醇參考答案：A【詳解】A.蒸發(fā)NaCl溶液，裝置正確，故A正確；B.HCl氣體極易溶于水，不可用排水法測(cè)量體積，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)濾Ca(OH)2懸濁液未用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾乙醇裝置中，溫度計(jì)的水銀球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤；正確答案:A。3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

(

)A.酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑參考答案：B【詳解】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說(shuō)法中不正確的是

A、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量的單位是摩爾

B、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/LD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.參考答案：B略5.在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵參考答案：C選項(xiàng)A，由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項(xiàng)B，根據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項(xiàng)D，1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2，同時(shí)消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。6.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.乙酸和水

B.溴苯和苯

C.己烷和水

D.乙醇和水參考答案：C7.下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A．鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體

B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)參考答案：A略8.下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Al

②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④參考答案：C【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸?；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類(lèi)物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無(wú)氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)．以此解答本題．【解答】解：①金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2﹣和氫氣，故①正確；②AlCl3屬于鹽，能與堿反應(yīng)，但不與強(qiáng)酸反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2﹣離子，故③正確；④NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故④正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．9.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的足量稀硫酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的(

)A.物質(zhì)的量之比為3：2

B.質(zhì)量之比為3：2C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：2

D.氣體的體積之比為2：3參考答案：A【詳解】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，A、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，選項(xiàng)A正確；B、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，不是3：2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、相同條件下產(chǎn)生氫氣的V相等，則H2物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可求轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比與氫氣的物質(zhì)的量之比相等，為1：1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像，相同條件下生成的氫氣的V相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀 D．加入碘水變藍(lán)參考答案：B11.幾種粒子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下：SO2>I->Fe2+>H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

）A.2Fe3++SO2+2H2O=

2Fe2++SO42-+4H+

B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：B試題分析：A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A不選；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B選；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不選；D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故D不選；故選B。12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD.32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯(cuò)誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯(cuò)誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯(cuò)誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質(zhì)的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。13.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3參考答案：D14.材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()

A．晶體硅——光導(dǎo)纖維

B．氧化鋁——耐火材料

C．鐵碳合金——碳素鋼

D．硅酸鹽——普通玻璃參考答案：A略15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是_______（填名稱(chēng)），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是_________（填化學(xué)式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠t色，同時(shí)生成紅褐色沉淀。寫(xiě)出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______。（3）已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是_____________，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)開(kāi)_____________________。參考答案：(1)濃氨水

Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

(2)H2O2

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓

(3)溶液變藍(lán)

在溶液中碘單質(zhì)被過(guò)量氯氣氧化，所以藍(lán)色褪去分析：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀；（2）根據(jù)H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅；（3）根據(jù)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣，氯氣能氧化I-生成I2，氯氣過(guò)量，碘單質(zhì)被過(guò)量的氯氣氧化生成IO3-。詳解：（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀，加入濃氨水，與生石灰反應(yīng)放出氨氣，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（2）因H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣，有氣泡逸出，氧氣具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，F(xiàn)e3+遇KSCN的溶液變紅色；（3）濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉變藍(lán)色；過(guò)量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)生成IO3-，所以繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，藍(lán)色褪去。點(diǎn)睛：本題考查氣體的制備與性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。（3）中藍(lán)色最終褪去是解答的難點(diǎn)，注意題干信息中氧化性強(qiáng)弱順序的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由

決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大?。緦?shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，反應(yīng)速率越快．（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的

反應(yīng)速率越快．（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是

．（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．參考答案：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）1、2和4；接觸面積越大；（3）鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率；（4）2.0．考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件進(jìn)行分析；溫度越高，反應(yīng)速率會(huì)越快；（2）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構(gòu)成原電池，即可了反應(yīng)速率進(jìn)行解答；（4）根據(jù)加入8g鋅和加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同可知，該兩種條件下硫酸完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出硫酸鋅的物質(zhì)的量及硫酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說(shuō)明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：1、2和4；接觸面積越大；（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快，故答案為：鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7可知，加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說(shuō)明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.0mol/L，故答案為：2.0．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的方法，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題干要求“計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位”．18.已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)______（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為_(kāi)__________。(2)c、d、e三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是________（用元素符號(hào)表示）。(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為_(kāi)___________（用化學(xué)式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見(jiàn)液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w。①寫(xiě)出物質(zhì)E的化學(xué)式：_________。②寫(xiě)出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。參考答案：(1)Na

(2)Al3+

(3)H2O>H2S（或H2S<H2O）

(4)NaAlO2

Na2O2+SO2=Na2SO4【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成