2022-2023學(xué)年遼寧省大連市第五十九中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：AC略2.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；B．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；C．只能說(shuō)明含有鈉元素；D．NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2．【解答】解：A．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出，故B正確；C．只能說(shuō)明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯(cuò)誤；D．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．3.下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B．不可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑參考答案：BD略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、標(biāo)況下，2.24L乙醇含有0.2NA個(gè)碳原子B、CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標(biāo)況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵參考答案：C略5.下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤參考答案：C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)鑒別

解析：水比乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)，和Na反應(yīng)現(xiàn)象是浮游溶響紅，而乙醇與Na反應(yīng)現(xiàn)象相反，故①正確；醛基也能使酸性高錳酸鉀褪色，故②錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)鹽析可逆，故③正確；溴乙烷中的溴不是以離子形式存在的，故需要用水解或消去反應(yīng)將Br原子變成離子在進(jìn)行檢驗(yàn)，先加入稀硝酸進(jìn)行酸化去除雜質(zhì)，在滴加硝酸銀看是否有黃色沉淀生成，故④正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；所以正確的是①③④選擇C思路點(diǎn)撥：本題考查了課本上一些常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因而平時(shí)學(xué)習(xí)是應(yīng)更多關(guān)注基礎(chǔ)知識(shí)。6.常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A.溶液的pH值：②＞③＞①

B.水電離出的c（OH－）：③＞①＞②

C.①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D.②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）參考答案：C略7.取0.1mol下列氫氧化物置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液堿性最弱的

A．Mg(OH)2

B．KOH

C．Ba(OH)2

D．NaOH參考答案：答案：A8.某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放出濃度過(guò)高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是（）A.二氧化氮

B.二氧化硫C.一氧化碳

D.甲苯等有機(jī)物蒸氣和甲醛參考答案：D略9.M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不的是A.

B.C.

D.參考答案：D略10.As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H-++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．生成1molH3AsO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA

B．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出

C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物之一為S

D．反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol參考答案：BC略11.參考答案：A12.下列盛液體的儀器加熱時(shí)，不需要用石棉網(wǎng)的是A.錐形瓶

B.蒸發(fā)皿C.燒杯

D.蒸餾燒瓶參考答案：B略13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．m>n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C．Q<0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略14.對(duì)儀器的使用和操作，下列說(shuō)法正確的是（）A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干B．使用膠頭滴管時(shí)，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中C．取過(guò)程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣D．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管最熱一端進(jìn)入，這樣冷凝效果好參考答案：B【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氫氧化亞鐵易被氧化；C．萃取過(guò)程中放出液體時(shí)，需要打開玻璃塞；D．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時(shí)應(yīng)將滴管插入到溶液中，故B正確；C．萃取過(guò)程中放出液體時(shí)，需要打開玻璃塞，保證液體順利流出，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，下口溫度低，故D錯(cuò)誤．故選B．15.下列說(shuō)法不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

（填序號(hào)）①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉⑥測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；⑦

向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)根據(jù)要求填空（右圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解。所需儀器除三腳架、泥三角、酒精噴燈、坩堝外還有所需儀器有

、

。（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（3）將“（2）”中濾液

并過(guò)濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸鋇沉淀的方法：_____________

。（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)

后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某天然芳香族有機(jī)物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下（圖中每一步反應(yīng)都進(jìn)行完全），其中M分子式為CxHyO2Cl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)。A分子由22個(gè)原子構(gòu)成，1molA完全燃燒生成的CO2比生成的H2O多4mol。K與銀氨溶液不反應(yīng)，P的最小環(huán)為四元環(huán)。（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→P

▲

；D→E第①步反應(yīng)

▲

。（2）A的分子式為

▲

，B中所含的官能團(tuán)名稱是

▲

。（3）寫出A、D、E、S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

G

▲

，E

▲

，P

▲

。（4）H到K的反應(yīng)方程式為：

▲

（5）含有一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且由水解得到的兩個(gè)側(cè)鏈處于苯環(huán)的鄰位，滿足以上條件的B的芳香族同分異構(gòu)體有

▲

種。寫出其中一種同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

參考答案：（1）酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)（含中和反應(yīng)）（2）C9H10O3，碳碳雙鍵、羧基（3）G：

E：

K：

（4）

（5）5，+2NaOH

→+H2O

略18.（14分）我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=

kJ/mol．Ⅱ．反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

．（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=

．（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是

．Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式

．參考答案：I．﹣23.5；II（1）60%；（2）d；III（1）0.15mol/（L?min）（2）ADE；（3）正；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的調(diào)控作用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：基本概念與基本理論．分析：I．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到需要的熱化學(xué)方程式；II．（1）令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時(shí)CO、CO2的物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算n的值，進(jìn)而計(jì)算CO的濃度變化量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；（2）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；III（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的量求出消耗的氫氣的量，再求出氫氣的反應(yīng)速率；（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時(shí)CH3OH的濃度c1=c2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于1molCO.2molH2完全轉(zhuǎn)化成1molCH3OH的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于90.8kJ；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器，可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動(dòng)原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動(dòng)，也就是說(shuō)，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要大一些．因此2c1＜c3、α2＜α3；（3）平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊谋?，?jù)此判斷反應(yīng)的方向；（4）負(fù)極上的電極反應(yīng)式等于電池的總反應(yīng)式﹣正極發(fā)生的電極方程式；解答：解：I．①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol由蓋斯定律①×﹣②得到Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）則△H=﹣566×+825.5=﹣23.5kJ/mol，故答案為：﹣23.5；II（1）令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始（mol）：1

1變化（mol）：n

n平衡（mol）：1﹣n

n+1所以=4，解得n=0.6，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；（2）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c．加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d．移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，平衡不移動(dòng)，故e錯(cuò)誤；故選d；III（1）達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇為：0.75mol/L，則消耗的c（H2）=2×0.75mol/L=1.5mol/L，v（H2）===0.15mol/（L?min）（2）A、甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1=c2，故A正確；B、甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2Q1＜Q3，故B錯(cuò)誤；C、甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故a1＜a3，故C錯(cuò)誤；D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則α1+α2=1，故D正確；E、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，故E正確；故答案為：ADE；（3）反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小；平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊谋叮偽镔|(zhì)的量=4×=2.5mol，反應(yīng)前后減少了1.5mol，即化學(xué)反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：正；（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，正極反應(yīng)為：3O2+12H2O+12e﹣=12OH﹣，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，兩式相減，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+