2022-2023學(xué)年四川省德陽市綿竹僑愛道行中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是（

）A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；服用豆?jié){或牛奶可對誤食重金屬鹽的中毒者解救，C正確；脂肪在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鹽，D正確。2.21世紀(jì)被認(rèn)為是“海洋世紀(jì)”，是人類大步走向海洋，開發(fā)利用海洋的世紀(jì)。下列有關(guān)海水資源的開發(fā)利用說法正確的是A．在研究和開發(fā)海洋資源時，必要時可以以犧牲環(huán)境為代價B．海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴單質(zhì)C．海水中的鈾含量極低，從海水中提鈾是十分不經(jīng)濟的行為D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Cl2參考答案：D3.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍(lán)色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A．硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正確；故選：D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答．4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B．N2NO2HNO3C．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3D．FeS2SO3H2SO4參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫．【解答】解：A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B．氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯誤；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較?。?.下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是

（

）A．NH4Br的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：參考答案：A略6.下列有關(guān)污染的敘述，正確的是A．酸雨主要是空氣中的NO經(jīng)氧化與水反應(yīng)生成HNO3所形成的B．破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟氯烴等物質(zhì)C．溫室效應(yīng)主要是因空氣中CO濃度增高造成的D．大氣中的SO2主要來源于汽車排出的尾氣參考答案：B略7.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A略8.（不定項）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞XB．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與R的核電荷數(shù)相差24參考答案：AB考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．AlCl3溶液顯酸性；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，R處于第四周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，R為As．A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞X，故A正確；B．Y為Al元素，NaAlO2溶液顯堿性，而AlCl3溶液顯酸性，故B正確；C．同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性W＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．X與R的核電荷數(shù)之差為第三、四周期容納元素種數(shù)之和，即二者核電荷數(shù)之差為8+18=26，故D錯誤，故選：AB．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，W為推斷的突破口，側(cè)重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．9.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①NaCl—制玻璃；②Si—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略10.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：A【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)

【答案解析】A

解析①4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；②4Fe+2H2O（g）=Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2=Na2O2，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯點。11.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L參考答案：B略12.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼靡苑蛛x。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是A.X為B.H2O2為氧化劑C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol參考答案：C略13.將0．195g鋅粉加入到20mL的0．100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

（

）

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．常溫常壓下，l.6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0．4NAB．常溫常壓下，2.24LNO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NAC．1L0.lmol·L－1的醋酸中含有H十離子數(shù)為0.1NAD．鋁熱反應(yīng)中1molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A試題分析：A、l.6gCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，含有共價鍵總數(shù)為0.4NA，A正確；B、常溫常壓下，無法計算NO2氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C、醋酸是弱酸，部分電離，H十離子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D、鋁熱反應(yīng)中1molFe3O4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，D錯誤。答案選A。15.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀(CaC2O4·H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾。如果C2O42-濃度很低，則不能生成沉淀。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀劑飽和的(NH4)2C2O4溶液，為什么？

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：

（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于

（填儀器名稱）中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是

若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果

（填偏大、偏小、無影響）（6）若開始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為Cmol/L的KMnO4溶液VmL，則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=

（只需列出代數(shù)式）參考答案：（1）SiO2

（2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。（4）CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O

（5）錐形瓶

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

偏大（6）或%【知識點】物質(zhì)百分含量的測定基本操作化學(xué)計算J5

H2解析：（1）CaCO3、CaO、Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)均生成可溶性鹽，只有SiO2不與鹽酸反應(yīng)，所以得到的沉淀物主要是SiO2；（2）沉淀CaC2O4時，保持較大的C2O42-離子濃度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸餾水洗滌目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差。（4）利用強酸制弱酸規(guī)律，用硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式是：CaC2O4·H2O+2H+=Ca2++H2C2O4+H2O

；（5）用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定草酸時，標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中錐形瓶，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點仰視讀數(shù)，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計算所得草酸鈣質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏大；（6）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，結(jié)合碳元素守恒得到關(guān)系式：5CaC2O4-------5H2C2O4

-----2MnO4-5mol

2moln

CV×10-3mol解得n=2.5CV×10-3mol,氧化鈣的質(zhì)量是：2.5CV×10-3mol×56g/mol=0.14CVg,則石灰石中所含的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%=?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)百分含量的測定，涉及基本操作和化學(xué)計算，明確實驗步驟和原理是關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）對一甲基苯甲酸乙酯（E)是一種用于合成藥物的中間體，某興趣小組擬設(shè)計下列合成路線予以合成：(1)

分別寫出B、D中對應(yīng)含氧官能團的名稱_________。(2)

指出反應(yīng)類型：①_________；②_________；③_________。(3)

核磁共振氫譜顯示C有四種峰，其信號強度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個碳原子，則C的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(4)

實驗室可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗中的含氧官能團，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________。(6)

寫出同時符合下列要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________①化合物是1,3，5—三取代苯②含有結(jié)構(gòu)的基團③與NaHCO3溶液不反應(yīng)______________________________________________________參考答案：（15分）（1）羥基、羧基（各1分,共2分）

（2）①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)；③酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（各1分，共3分）

（3）（2分）

（4）CH3—

—CHO+2Cu(OH)2

CH3—

—COOH+Cu2O+2H2O

（2分）

（5）（2分）

（6）

（各1分，共4分）略18.【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_____________；（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序為_____________，(用相應(yīng)的元素符號作答)；碳原子的雜化軌道類型為_____________；②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_____________；

（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用：_____________；（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________；（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示()，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是_____________。

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（2）①N>C>H；sp2；②2、4；（3）隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；（4）2[Co(CN)6]4-+2H2O2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH–；（5）12；D（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。在硅膠中添加CoCl2，可以隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度，故答案為：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；19.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

▲

。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。