2022年山西省運(yùn)城市圣惠中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B略2.X為一種常見(jiàn)氣體（常溫下），a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由常見(jiàn)元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B.若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2和SO3C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2參考答案：BA．a(chǎn)、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH中含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；B．若X為O2，c為SO3，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則a為S，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，但硫燃燒不能生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為氣體單質(zhì)，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，a、b、c均能與X反應(yīng)，故C正確；D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X為同周期元素，常溫常壓下c為白色固體，a為P，X為氯氣，b為三氯化磷，c為五氯化磷，X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2，故D正確，故選B。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟記中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)。難度較大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D。3.下列離子方程式中，不正確的是（

）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反應(yīng)完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：B略4.利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是（）①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過(guò)催化完成④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類(lèi)有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

參考答案：答案：B5.

下列解釋不科學(xué)的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故

B．長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶難打開(kāi)，因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)形成“負(fù)壓”的緣故

C．“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的尾氣處理，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有轉(zhuǎn)化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體有關(guān)參考答案：B略6.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：188O

B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2S的電子式：

D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH參考答案：DA.中子數(shù)為8的氧原子為：168O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na2S的電子式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵.已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4,負(fù)極Li－e－==Li+.下列說(shuō)法中正確的是A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D.放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B8.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細(xì)的碘在一定條件下按下式定量反應(yīng)：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值為A．1

B．3

C．5

D．7參考答案：B略9.25℃，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．某FeCl3溶液pH=4:c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)D．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)參考答案：B10.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)系錯(cuò)誤的是

材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅參考答案：A解析：金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，而不是三氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列離子方程式中正確的是

A．硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+→H2S↑

B．硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S→CuS↓

+2H+

C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氯水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O參考答案：答案：B12.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定B．濃硫酸具有吸水性，說(shuō)明可用濃硫酸干燥氨氣C．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸與鋁不反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解；B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象．【解答】解：A．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，如果向反應(yīng)后的溶液中加入酸，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，二者都是酸、都有強(qiáng)氧化性，但濃硫酸還有吸水性和脫水性，濃硫酸不能干燥硫化氫能還原性氣體、不能干燥氨氣，題目難度不大．13.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．解答：A．因Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)即可解答，注意相互促進(jìn)水解的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．14.某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%B.40%C.60%D.80%參考答案：C略15.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（）A．Ba(OH)2

KSCN

NaCl Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B．NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C．NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4

NaBr CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)

參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：

。（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是

。（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）…2分(2)

溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化

…2分。(3)碘水或KI-I2溶液

…2分(4)布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）…2分

(5)

無(wú)色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/p>

84.0%

…2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）一個(gè)體重50kg的健康人身體中含鐵2g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收,該過(guò)程中維生素C做

劑，F(xiàn)e3+作

劑，維生素C的還原性______于Fe2+（填“強(qiáng)”“弱”）（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。____FeSO4+

KNO3+

H2SO4=

K2SO4+

Fe2（SO4）3+

NxOy+

H2O①配平該化學(xué)方程式，用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②反應(yīng)中氧化劑為

，氮氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，F(xiàn)e2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產(chǎn)物是

。參考答案：(1)___還原__

__氧化__

__強(qiáng)__(2)①__6_FeSO4+

2

KNO3+

4

H2SO4=

1

K2SO4+

3

Fe2（SO4）3+

2

NxOy+

4

H2O②____KNO3____

_______NO___________(3)____5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O__

__N2O__略18.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（2）實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是

。實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成物之一為食鹽加碘的原料。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

，還原反應(yīng)式：

。參考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（3）SO42－、I2、ClO－（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2OH—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O，

6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。【Ks5u解析】（1）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO-＞I2，反應(yīng)離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，

（2）實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO42-，反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+

轉(zhuǎn)移電子

1mol

2mol

0.5mol/L×0.004L

x

x=(0.5mol/L×0.004L×2moL)/1mol=0.004mol

（3）實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱為：ClO-＞I2，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO42-，所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO42-、I2、ClO-;(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+.(5)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式為2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O，還原反應(yīng)式：6H2O＋6e－=6OH—+3H2↑。19.某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：①溶液中存在的離子是；②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式；③向原溶