2022年山東省聊城市清陽(yáng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）。

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略2.對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B．平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)參考答案：D略3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.MgCl2的形成過(guò)程可表示為B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H﹣O﹣HC.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：14692UD.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B分析：A、氯化鎂是離子化合物，電子式不正確；B、水是共價(jià)化合物，含有2個(gè)氫氧鍵；C、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D、氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A、MgCl2是離子化合物，形成過(guò)程可表示為，A錯(cuò)誤；B、H2O分子含有2個(gè)氫氧鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，B正確；C、質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯(cuò)誤；D、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤，答案選B。4.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是：

A、SO2+2H2S==3S+2H2O

B、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑△

C、I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D、4HCl(濃）+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：AD略5.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是()A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g參考答案：B略6.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能與水化合生成酸C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D7.有下列六組物質(zhì)，請(qǐng)按要求選擇合適的番號(hào)填空：A.O2和O3；B.和；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素（1）互為同位素的是________________；（2）屬于同系物的是________________；（3）互為同分異構(gòu)體的是____________；（4）屬于同一物質(zhì)的是______________。參考答案：(1)B

(2)E

(3)C

(4)D【分析】（1）同位素為質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的核素；（2）同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物；（3）同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；（4）同一物質(zhì)完全相同?！驹斀狻浚?）同位素為質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等的核素，、，互為同位素；（2）同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，甲烷和庚烷互為同系物；（3）同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；互為同分異構(gòu)體；（4）同一物質(zhì)完全相同，冰醋酸和乙酸為同一物質(zhì)，即CH3COOH。8.NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量能力是CO2的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能，下列說(shuō)法中正確的是(

)化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0

A.過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，吸收能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N(g)+3F(g)→NF3(g)形成化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量，故B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則△H=946kJ/mol+3×l54.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol，因此△H<0，為放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。9.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D10.下列說(shuō)法正確的是 （

） ①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①③⑤參考答案：D11.常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為14

B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14

D．質(zhì)量數(shù)為14參考答案：D12.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4 B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1 參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論． 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系． 【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量，故A錯(cuò)誤； B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，所以反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4，故B正確； C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比為1：4，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故C錯(cuò)誤； D、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系． 13.某元素的原子2311A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（

）A．7

B．8

C．9

D．17參考答案：A根據(jù)A的質(zhì)子數(shù)可判斷，A是金屬鈉，化合價(jià)是＋1價(jià)，所以B的化合價(jià)是－3價(jià)，屬于第ⅤA，A正確，答案選A。14.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略15.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管．藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線(xiàn)中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

．（5）問(wèn)題和討論：①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

、

．②由于F2過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：

、

．參考答案：（1）探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①橙；②溴紫；紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．【解答】解：（1）根據(jù)題干知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律，故答案為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（3）①氯氣能將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；②溴能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）①氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案為：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物越穩(wěn)定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：_____________________。②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。③SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式：_____________________。參考答案：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O③2SO2+O2=2SO318.（3分）某固體混合物可能含有①CaCO3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Na2SO4⑤CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，有以下現(xiàn)象產(chǎn)生：（1）取固體混合物溶于水得到無(wú)色溶液；（2）該溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；（3）向該溶液中加入BaCl2溶液得到白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解。根據(jù)上述現(xiàn)象，填寫(xiě)物質(zhì)編號(hào)，混合物中一定存在

，可