2022年河北省邯鄲市魏縣回隆鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中可直接加熱的是A.圓底燒瓶

B.蒸發(fā)皿

C.量筒

D.容量瓶參考答案：BA.圓底燒瓶可以加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；B.蒸發(fā)皿可以直接加熱，故正確；C.量筒不能加熱，故錯誤；D.容量瓶不能加熱，故錯誤。故選B。點睛：能加熱的儀器有：試管，燒杯，燒瓶，蒸發(fā)皿，坩堝，其中直接加熱的有試管，蒸發(fā)皿和坩堝。其余加熱時墊石棉網(wǎng)。2.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對該溶液的說法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略3.下列結(jié)論正確的是(

)

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A4.用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中所選試劑均足量且能達到除雜目的是（）A．NaCl溶液（I2）：CCl4 B．Na2CO3（NaHCO3）：鹽酸 C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液 D．FeCl2（FeCl3）：Cl2參考答案：A解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；B．二者均與鹽酸反應，不能除雜，應選加熱法除雜，故B錯誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應選Fe、過濾分離，故D錯誤；

5.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>AA.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①A2++B=B2++A，反應中A元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，則氧化性A2+＞B2+，還原性B＞A；②A2++C=C2++A，反應中A元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C=C2++B，反應中B元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，則氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D=D2++C，反應中C元素化合價降低，作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價升高，作還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C。綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D＞C＞B＞A，①④正確。故選D。點睛：比較氧化性、還原性的題型，判斷依據(jù)為“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”。先標出反應過程中元素化合價變化，然后分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，最后利用規(guī)律分析判斷。6.下列實驗操作中錯誤的是(

)

A．過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側(cè)B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略7.下列說法中正確的是(

)A.

O2和O3是同位素

B.

12C和13C是同素異形體C.

是同分異構(gòu)體D.

正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體

參考答案：D略8.下列說法正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C.在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)作反應物時一定是還原劑D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C【詳解】A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B.溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C.金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應物時一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯誤；答案選C。9.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B10.下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是

A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素

B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素參考答案：C11.下列離子方程式正確的是（

）A．大理石與鹽酸反應放出CO2氣體：CO32－+2H＋=CO2+H2OB．氧化鈉與鹽酸：O2－+2H+=H2OC．碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O參考答案：D【Ks5u解析】A.大理石是難溶鹽，寫化學式，錯誤；B.氧化鈉寫化學式，錯誤；C．碳酸氫鈉與稀硫酸：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑,錯誤；選D。12.二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（）A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)參考答案：C解：二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故選C。13.W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z

B．單質(zhì)與鹽酸反應速率：Y＞W(wǎng)C．X最低價氫化物的穩(wěn)定性強于Z最低價氫化物

D．W的氫氧化物的堿性強于Y的氫氧化物參考答案：D略14.下列措施能減慢化學反應速率的是A．將煤塊粉碎后燃燒B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應制氫氣C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D．將食物貯藏在冰箱中參考答案：D15.短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（

）A.原子半徑：M<N B.離子半徑：M<NC.原子序數(shù)：M>N D.主族序數(shù)：M<N參考答案：A【分析】短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是。【詳解】A.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯誤；

B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；

D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。[.Com]

⑴.圖中的兩處明顯的錯誤是

。

⑵.A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。

⑶.實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是

。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

色。（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

，產(chǎn)物的化學式是______________。參考答案：略18.（9分）根據(jù)元素周期律和周期表回答下列問題：⑴短周期中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是；非金屬元素共種（稀有氣體除外）（用化學用語回答，下同）。

⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是，簡單的離子半徑最小的是，非金屬性最強的元素是；（3）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第

周期第

族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第

縱行。

參考答案：（每空1分，共9分）（1）Na

Cl

10