2022年廣東省江門市開平月山中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略2.下列關(guān)于甲醛的描述中不正確的是(

)A.常溫下是無色有刺激性氣味的氣體

B.可制作福爾馬林，用于漂白食品C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.既具有氧化性，又具有還原性參考答案：B常溫下甲醛是無色有刺激性氣味的氣體，故A正確；甲醛有毒，不能漂白食品，故B錯(cuò)誤；甲醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；甲醛能氧化為甲酸、能還原為甲醇，所以甲醛既具有氧化性，又具有還原性，故D正確。3.下列說法或處理方法不正確的是（）A．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的相關(guān)因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入一定量的食品添加劑C．PM2.5與肺癌等疾病的發(fā)生有一定的關(guān)聯(lián)D．天津塘沽儲(chǔ)存危險(xiǎn)品倉庫著火，消防員立即用大量水和泡沫滅火器進(jìn)行滅火參考答案：D考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．

分析：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△G=△H﹣T?△S，當(dāng)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△G＜O，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變與熵變都有關(guān)系；B．食品添加劑可以改善食品的外觀、風(fēng)味、組織結(jié)構(gòu)或貯存性質(zhì)的非營養(yǎng)物質(zhì)；C．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；D．儲(chǔ)存危險(xiǎn)品中有鈉鉀等．解答：解：A．多數(shù)放熱反應(yīng)在一定溫度下，△G＜O，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．食品添加劑是有意識(shí)地一般以少量添加于食品，以改善食品的外觀、風(fēng)味、組織結(jié)構(gòu)或貯存性質(zhì)的非營養(yǎng)物質(zhì)，故B正確；C．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會(huì)造成空氣污染，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)，故C正確；D．儲(chǔ)存危險(xiǎn)品中有鈉鉀等，鈉鉀與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易爆炸，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查自發(fā)反應(yīng)、食品添加劑、環(huán)境污染以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財(cái)產(chǎn)損失．4.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略5.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是()A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4++H2ONH3·H2O+H+B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同：Fe－3e–＝Fe3+參考答案：B略6.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C試題分析：A.屬于醋酸的電離，A錯(cuò)誤；B生成碳酸后的電離平衡，B錯(cuò)誤；C是碳酸根離子的水解反應(yīng)，C正確；D為電離平衡，D錯(cuò)誤，答案選C.考點(diǎn)：鹽類的水解平衡7.（多選）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是（） A．少用煤作燃料 B．把工廠煙囪造高 C．燃燒脫硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．開發(fā)新能源 參考答案：ACE．考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，減少二氧化硫的產(chǎn)生、排放，使用和二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)均可以減少酸雨產(chǎn)生，據(jù)此回答．解答：解：把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故選ACE．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，是一道化學(xué)和環(huán)境相關(guān)知識(shí)的考查題，題目難度中等．8.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

A．只有s區(qū)B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D略9.有一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略10.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是（

）A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略11.分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可能被空氣氧化生成的醛的種數(shù)是A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略12.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進(jìn)溶解參考答案：B反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，A項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡后，再加入難溶的該沉淀物，平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。故答案B。13.不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（

）

A、與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B、X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C解：A、電負(fù)性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)即氧化性越強(qiáng)，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的電負(fù)性大，故A正確；

B、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)能說明X比Y的電負(fù)性大，故B正確；

C、元素電負(fù)性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如氧元素的電負(fù)性比碘元素的電負(fù)性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的電負(fù)性大，故C錯(cuò)誤；

D、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其吸引電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負(fù)性大，故D正確；

故選C．

【分析】A、電負(fù)性越大的元素其吸引電子的能力越強(qiáng)，和氫氣化合越容易；

B、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C、元素電負(fù)性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；

D、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其吸引電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

14.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為A．a(chǎn)bc

B．a(chǎn)bc3

C．a(chǎn)b2c3

D．a(chǎn)b3c參考答案：D略15.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是()A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂可以加速油污在水中的分散C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)參考答案：A解析：肥皂和純堿的去污原理不同,肥皂去污是利用肥皂中的親油基團(tuán)對(duì)油污的溶解性去污,純堿是利用其水解使溶液呈堿性從而使油污水解。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.回答下面問題：（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？答：

。（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是

。參考答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完全（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，填寫下列空白（1）目前，世界上已將

的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。（2）苯

使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（填“能”或者“不能”）（3）乙醇分子中的決定其化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)稱為

（4）無水乙酸又稱

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）在甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸中，能發(fā)生取代的有

、

、

、

。能發(fā)生加成反應(yīng)的有

、

。（填物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）參考答案：（共16分）（1）乙烯

(2分)（2）不能

(2分)（3）羥基

(2分)（4）冰醋酸

(2分)

（5）CH4、CH3CH2OH、CH3COOH

CH2=CH2、（每空1分）略18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，寫出以N2(g)和H2(g)為原料合成NH3(g)的熱化學(xué)方程式_______________

(2)某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

①t1時(shí)刻改變的條件為__________________②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖像。(3)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

②試判斷K1

K2（填寫“>”，“=”或“<”）③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=

，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=

。寫出計(jì)算過程：

⑸．對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞Cc．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法⑹．相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為，則______1(填“>”、“<”或“=”）。③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______

參考答案：(1)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.2kJ·mol－1

⑵①

升高溫度

②略

⑶①K＝c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)

②K1

＞K2

③

c

⑷a(N2)=

25%

v(NH3)=

0.05mol/(L·min)

計(jì)算過程：略

⑸

cd

⑹①

＜

②

＜

③

50%

略19.羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)