2022年廣東省云浮市岡州中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是(

)

A、都是含氧酸

B、都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C、都容易揮發(fā)

D、都能與金屬M(fèi)g發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B略2.氨氣(NH3)是十分重要的化學(xué)物質(zhì)，下列反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl

B.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4Cl

D.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O參考答案：BA.在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價(jià)從—3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中NH3中的氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，NH3是氧化劑，故B正確；C.在該反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價(jià)從—3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵，在解題時(shí)要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價(jià)升高，NH3是還原劑，而C項(xiàng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。3.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

（

）

A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A略5.．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（

）

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2參考答案：D略7.下列說法中，正確的是

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：C略8.下列敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：

參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氖氣含約NA個(gè)氖原子。B.常溫常壓下，1mol氨氣中含有10NA個(gè)電子。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有3NA個(gè)原子核。D.0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—總數(shù)為0.9NA參考答案：CD略11.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是(

)A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)參考答案：B【詳解】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。12.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（

）①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④參考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故①正確；②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價(jià)都升高，所以均為還原劑，被氧化，故②錯(cuò)誤；③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知，所以，故④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2mole﹣，故⑤錯(cuò)誤；故選C．13.下列萃取和分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用煤油為萃取劑從碘水中萃取碘)中，錯(cuò)誤的是()A．飽和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手壓住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩B．靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，準(zhǔn)備放出液體C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．上層液體在分液漏斗中保存參考答案：D解析：A項(xiàng)，塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，正確；B項(xiàng)，使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，正確；C項(xiàng)，分液漏斗放出液體時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D項(xiàng)，分液漏斗放出液體時(shí)下層液體先從下口流出，上層液體再?gòu)纳峡诘钩?，錯(cuò)誤。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a B．同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為b：a C．25℃時(shí)，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a D．同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a 參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【專題】計(jì)算題． 【分析】ag氣體X與bg氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b， A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=判斷； B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比； C．不能確定每個(gè)x、y分子含有原子數(shù)目，無法計(jì)算含有原子數(shù)目之比； D．根據(jù)m=nM判斷其質(zhì)量之比． 【解答】解：ag氣體X與bg氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b， A．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量時(shí)，其體積之比與其摩爾質(zhì)量的反比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a，故A正確； B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者的密度之比=a：b，故B錯(cuò)誤； C．不能確定每個(gè)x、y分子含有原子數(shù)目，無法計(jì)算含有原子數(shù)目之比，故C錯(cuò)誤； D．根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=a：b，故D錯(cuò)誤； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論． 15.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.都比較穩(wěn)定，密封靜置不產(chǎn)生沉淀B.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙C.加入少量NaOH溶液都可以產(chǎn)生沉淀D.都有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定；Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液中微粒均可透過濾紙；Fe(OH)3膠體中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_______

_。參考答案：20分）⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶(每個(gè)1分)⑵c（2分）⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f

(每個(gè)1分)⑷①未用玻璃棒引流（2分）

玻璃棒、膠頭滴管(每個(gè)1分)②2.0（2分）③BCAFED（2分）④AC(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10﹣10m）1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64最高價(jià)態(tài)+1+1﹣﹣+3+4+5+7+1+5﹣﹣?zhàn)畹蛢r(jià)態(tài)﹣﹣﹣﹣﹣2﹣﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣﹣3﹣1試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示）（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式

（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是

、

；（3）某元素R的原子半徑為1.04×10﹣10m，該元素在周期表中的位置是

（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是

（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

．參考答案：（1）；（2）CCl4、PCl3；（3）第三周期，第ⅥA族；（4）K；（5）Al3+＜F﹣＜K+＜Cl﹣．解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，同主族元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，故⑩為F，⑦為Cl，①為Na，②為L(zhǎng)i，⑧為K，同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，③無最高價(jià)，最低價(jià)為﹣2，故為O，④的半徑比鈉小，比Si大，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為Al，⑤的半徑比O大，最外層電子數(shù)為4，故為C，⑥的半徑比Cl大，最外層電子數(shù)為，應(yīng)為P，⑨的半徑介于C和O之間，應(yīng)為N，（1）氯元素、氮元素與氫元素形成的常見離子化合物為氯化銨，電子式為：，故答案為：；（2）|元素化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，則原子就滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、Cl、P中某2種元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案為：CCl4、PCl3；（3）1.04×10﹣10m介于1.10×10﹣10m和0.99×10﹣10m之間，即半徑大小介于P和Cl之間，故為S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案為：第三周期，第ⅥA族；（4）鋰、鈉、鉀的最外層只有一個(gè)電