2022年河南省新鄉(xiāng)市第二十六中學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、I-、SO42-C.堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：DA.無色溶液中Fe2+不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42-、Cl-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。點睛：掌握相關離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。注意了解離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間。2.周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切．下列說法正確的是（）A．鍺酸（化學式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強C．中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4D．HF的沸點比HCl高，是因為H﹣F鍵比H﹣Cl鍵強參考答案：A考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：A．鍺處于Si的下一周期，根據(jù)硅酸的性質推斷鍺酸的性質；B．次氯酸不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，不能根據(jù)次氯酸的酸性大小判斷其非金屬性強弱；C．中學教材所附周期表中第15列元素為ⅤA族元素，根據(jù)氮元素的最高價氧化物對應水化物不滿足H3RO4；D．氟化氫和氯化氫都屬于分子晶體，其沸點取決于分子間作用力，與共價鍵強弱無關．解答：解：A．硅酸為難溶于水的弱酸，Ge和Si處于同一主族，且原子序數(shù)Ge＞Si，所以鍺酸酸性比硅酸弱，且難溶于水，故A正確；B．②S2﹣易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但是次氯酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強弱，應該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯誤；C．第15列元素為ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，故C錯誤；D．由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫，二者的沸點與H﹣F鍵、H﹣Cl鍵的強弱無關，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律內容為解答關鍵，注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．3.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．0、P、Cl D．B、Mg、Si參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C均為短周期元素，設A的原子序數(shù)為x，由圖可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，以此來解答．【解答】解：A、B、C均為短周期元素，設A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，故選C．4.某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應式進行反應。在一個特定的實驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學式為（

）

A.NO

B.NO2

C.N2O

D.N2O4參考答案：B略5.下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是

（

）A.原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強參考答案：B略6.(10分)實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為________(填序號)。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_______、_______、________。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是__________(填序號)。a．某同學觀察液面的情況如圖所示b．沒有進行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠參考答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad解析：(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c＝＝進行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。7.下列說法不正確的是（

）

A、江河入?？谔幮纬扇侵夼c膠體性質有關

B、膠體和溶液能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分

C、NaHCO3的電離方程為：NaHCO3=Na+H++CO32-D、堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：C略8.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內質子數(shù)為(2n2一1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是(

)A.其最高化合價一定為+5

B.可以形成化學式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來做噴泉實驗

D.其最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：A試題分析：核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1＜n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內質子數(shù)為（2n2-1），當n=2時，核內質子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；如果n=3，核內質子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合價為+5，如果是Cl元素，其最高正價為+7，錯誤；B、N或Cl元素都可以形成化學式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，正確；C、氨氣或氯化氫都極易溶于水，所以都可以做噴泉實驗，正確；D、硝酸和高氯酸都是強酸，所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸，正確。9.下列敘述正確的是

A．常溫下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L-D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

參考答案：D10.將15mLNO和15mLNO2的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（

）

A．20mL

B．15mL

C．10mL

D．5mL參考答案：A略11.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色

化學”的是（

）

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：A略12.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略13.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是(

)A.質子數(shù)：c＞d＞b＞a B.還原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W3+參考答案：A【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼.Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質子數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯誤；B.非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C.金屬性Na＞Al，金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D.電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵。14.能用H++OH-=H2O表示的反應是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應

B．氫氧化銅與稀硝酸反應

C．氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應

D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C15.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是

()A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在學生已經知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成“白”玫瑰。學生對此進行了猜測。猜測一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色猜測二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產生的鹽酸使紅玫瑰褪色⑴你認為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請給出你的猜測。

⑵請你設計實驗方案，證明你的觀點。（提供的實驗用品有：帶露的玫瑰、風干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實驗儀器自選。）實驗方案：

。參考答案：⑴都不正確

是氯氣與玫瑰上的水分作用生成的另一種物質（次氯酸）使紅玫瑰褪色⑵將風干的玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶，紅玫瑰不褪色，滴幾滴蒸餾水在花瓣上，紅玫瑰很快變成“白”玫瑰，說明猜測一是錯誤的，而且褪色和氯氣與水反應產物有關；另取帶露的玫瑰放入盛有鹽酸的燒杯，紅玫瑰不褪色，說明猜測二也是錯誤的，結合分析兩實驗，說明是次氯酸使紅玫瑰褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為有機物，相互之間存在如圖轉化關系，且知1mol烴B完全燃燒生成CO22mol，E是B通過加聚反應得到的一種高分子化合物。寫出下列物質的結構簡式：B、

E、

C→D反應的化學方程式：

參考答案：CH2==CH2

C→D：CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，18.(4分)將100mL

5mol·L-1NaOH(aq)稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______________；將氯氣通入此溶液充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質的量最多為_________________。參考答案：、1mol·L-1；

0.25mol。(每空2分)略19.（18分）實驗室需用CuSO4·5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：（1）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體---_______g。（2）若